（解析版）山西省汾阳中学2020学年高一化学下学期月考试题

（解析版）山西省汾阳中学2020学年高一下学期月考化学试题可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5一、选择题（每小题3分，共60分，每题只有一个选项符合题意）1下列实验仪器不宜直接用来加热的是( ) A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯【答案】D【解析】烧杯需隔石棉网加热2在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )【答案】A【解析】浓硫酸具有强腐蚀性3下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和【答案】C【解析】和都用玻璃棒引流；和都用玻璃棒搅拌；4每个公民都应该有安全意识，近几年频繁发生的有关化学品泄露或爆炸事件一次又一次地给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是（ ）将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45角，直接集中在药品处加热 夜间厨房发生煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗 废旧电池应回收处理 不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气A全部 B C D【答案】B5下列实验操作中错误的是( )A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 【答案】D【解析】萃取剂的密度可以比水大，也可以比水小6下列实验操作中错误的是( )A用规格为10 mL的量筒量取6 mL的液体B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 【答案】D【解析】加热试管时，不能用手持7下列实验操作中正确的是（ ）A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热。D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【答案】D【解析】过量的试剂不能再倒入试剂瓶中，A错误；Ba(NO3)2助燃，高毒，故不可倒入下水道，B错误；不能蒸干，故C错误；8现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 【答案】C【解析】汽油和氯化钠溶液，互不相溶，故分液分离 39的乙醇溶液，利用乙醇、水的沸点不同蒸馏分离；氯化钠和单质碘的水溶液，碘单质易溶于有机溶剂，故可用有机物将其萃取分离出来；9粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，加入的先后顺序可以是( )AB CD 【答案】B【解析】保证Na2CO3在BaCl2之后，因为Na2CO3不仅可以除Ca2+，还可以除Ba2+；用NaOH溶液除Mg2+，之后用BaCl2溶液除SO42-，之后用Na2CO3溶液除Ca2+、Ba2+，最后用盐酸除多余的OH-，调溶液的PH；10某溶液中含有较大量的Cl、OH 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是( )滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B CD 【答案】D【解析】滴加Ba(NO3)2溶液，只有CO32-会沉淀；过滤除去BaCO3后，再滴加Mg(NO3)2溶液，只有OH会沉淀；过滤除去Mg(OH)2后，再滴加AgNO3溶液，会生成AgCl沉淀；11某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-【答案】B【解析】因BaSO4、AgCl均难溶于硝酸12能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸D稀硝酸13有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )A28.4B28.4 g/mol C71D71 g/mol 【答案】D【解析】假设该气体的摩尔质量是M，则：（14.2 g/M）22.4L.mol-1=4.48 L，得：M=71 g/mol14实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )A950 mL 111.2 gB500 mL 117 gC1 000 mL 117 gD任意规格 111.2 g 【答案】C【解析】无950 mL容量瓶，故选用1000 mL容量瓶；m(NaCl)= 2 mol/L1L58.5g.mol-1= 117 g15设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )A常温常压下，14g N2含有分子数为NA B物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为1NAC常温常压下，22.4LO2含NA个氧气分子 D等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同【答案】D16下列说法中，正确的是( )A22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 B在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gC22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 【答案】C【解析】A项、未指明所处的温度、压强，则Vm不定，故无法计算；在标准状况下，水为液体，则不能使用Vm，故B错误；N（CO2）=(22g/44g.mol-1)NA=0.5NA，N(HCl)=11.2L/22.4 L.mol-1NA=0.5NA，故C正确；标准状况下，相同体积的任何气体单质的物质的量相等，则分子数相同，但原子数不一定相同（如O2、O3），故D错误；17.下列叙述中正确的是（ ）A. 任何条件下，等物质的量的水和一氧化碳所含有的分子数必相等B. 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D. 1mol任何气体所占的体积都约为22.4L【答案】A【解析】由N=nNA，得A正确；同温同压下，相同体积的气体，物质的量相等，故B错误；m=V/VmM,题中未指明所处的温度、压强，则无法比较，故C错误；在标准状况下，D正确；18. 100mL0.3molL-1的Na2SO4溶液和50mL 0.1molL-1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为（ ） A. 0.20molL-1 B. 0.25molL-1 C. 0.30molL-1 D. 0.50molL-1【答案】C【解析】C（SO42-）=(0.3molL-10.1L+0.1molL-10.05L3)/0.15L=0.3 molL-1 19有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是( )A29 B29 C29 D29【答案】C【解析】空气与A的关系是：体积相等，又是在相同状况下，则物质的量相等（m2- m1）/29=（m3- m1）/M(A)20下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A150 mL 1 mol/L的NaCl B75 mL 3 mol/L的NH4ClC150 mL 2 mol/L的KCl D75 mL 2 mol/L的CaCl2 二、填空题（每空2分，共14分）2119.2gSO2在标准状况下的体积为_L，其中含氧原子的物质的量为_mol，该气体在标准状况下的密度是_。【答案】6.72 0.6 2.9g/L【解析】n（SO2）=19.2g /64g.mol-1=0.3mol，则V（SO2）=0.3mol22.4 L.mol-1=6.72L；n(O)=2 n（SO2）=0.6 mol；（SO2）=M（SO2）/Vm=64g.mol-1/22.4 L.mol-1=2.9g/L22在标准状况下，4g H2 ，11.2L O2 ，1mol H2O中，所含分子数最多的是_，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。【答案】H2 H2 H2O H2O【解析】在标准状况下， H2 O2 H2O 质量 4g 16g 18g物质的量 2mol 0.5mol 1mol分子数 2NA 0.5 NA NA原子数 4NA NA 3NA体积 44.8L 11.2L 18ml(在标况下，水为液体)三、实验题（每空2分，共20分）23实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：(1)请补充完整该实验的实验步骤： 在托盘天平上称出 g的氯化钠固体，把它放在_中，用适量的蒸馏水使它完全溶解。 把溶解后冷却的溶液小心地注入_中。 用少量蒸馏水洗_和_23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀。继续向_中加蒸馏水至液面距刻度1 cm 2 cm处，改用_小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。 将瓶塞塞紧，充分摇匀。 (2)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填偏高、或偏低或无影响） 为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： 容量瓶在使用前有少量的蒸馏水残留。对所配溶液浓度的影响： 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响： 【答案】（1） 29.3g 烧杯 500 mL容量瓶 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管（2）偏高 无影响 偏低【解析】（1）m(NaCl)= 1.00 mol/L0.5L58.5 g.mol-1=29.25g，托盘天平只能读到0.1g，故称29.3g；（2）C（NaCl）=n(NaCl)/V(NaCl溶液)，进行误差分析，就是看不当操作改变了n(NaCl)，还是改变了V(NaCl溶液)；因溶液热胀冷缩，中的操作相当于减小了V(NaCl溶液)，则C（NaCl）增大；的操作相当于增大了V(NaCl溶液)，则C（NaCl）减小；四、计算题 （共6分）24用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成1.84mol/L的稀H2SO4 500ml，计算所需浓H2SO4的体积。（注意：要求写出简单的计算步骤。）【答案】50ml汾中高一化学月考试题参考答案2020-4-17、一、选择题（每小题只有1个正确答案，每个3分，共24分