（解析版）河北省魏县一中2020学年高一化学下学期期中考试试题

（解析版）河北省魏县一中2020学年高一下学期期中考试化学试题 本试卷分第卷和第卷，第1卷为选择题，共54分，第卷为非选择题，共46分，满分100分，考试时间为90分钟。将第卷选择题的答案涂在答题卡中。本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Fe 56 S 32 Cu 64 Ag 108第卷选择题（共54分,每题3分）1下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（ ）A光化学烟雾 B臭氧层空洞 C酸雨 D闪电【解析】闪电是一种自然现象，与氮氧化物无关，答案选D。【答案】D2在单质及共价化合物的晶体中，一定不存在（ ）A离子键B共价键C氢键D分子间作用力【解析】考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成共价键。含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以在单质及共价化合物的晶体中，一定不存在的是离子键，答案选A。【答案】A3下列叙述正确的是A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下不容易与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝、锌等金属钝化【解析】浓硫酸使蔗糖炭化，是利用了浓硫酸的脱水性。浓硫酸虽然具有氧化性，但和铜反应时需要加热。氨气是一种碱性气体，不能用浓硫酸来干燥，可以用碱石灰来干燥氨气。在浓硫酸中发生钝化的是铁和铝，不是锌。答案选B。【答案】B4、 (NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A2:3 B3:2 C4:3 D1:3【答案】A5下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ( ) 过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 A B C D【解析】考查常见漂白剂的漂白原理。均是利用物质的氧化性，的漂白原理是SO2和有色物质结合，生成不稳定的无色物质，是活性炭的吸附，所以正确的答案是A。【答案】A6、浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是Aabc Bbac Ccba Dcab【解析】硫酸的浓度越大，溶液的密度就越大，所以不同浓度的浓硫酸等体积混合的质量分数将大于等质量混合后的质量分数。而氨水则正好相反，所以正确的答案是B。答案选B。【答案】B7、下列离子方程式书写正确的是A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al3+ + 2SO42+2Ba2+ + 4OH= 2BaSO4+ AlO2+ 2H2OB.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OC. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3 +Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO32 D. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2【答案】A8、下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（ ）A在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA。BCu与足量浓HNO3反应转移NA电子生成的气体在标况下占22.4L(忽略气体溶解及逸散)。C31g白磷中含有PP键的个数为4NA 。 D足量Fe与一定量热的浓H2SO4反应放出l mol气体时转移的电子数为2NA(忽略气体溶解及逸散)。【解析】硫的氧化性比较弱，和铜反应生成的是Cu2S，因此1mol铜失去的电子数为NA。铜和浓硝酸反应的方程式为3Cu8HNO3=3Cu(NO3)24H2O2NO2，即每生成2molNO2转移电子是6mol，因此选项B是错误的。白磷是正四面体结构，1个白磷分子中含有6个PP键，31g白磷是，所以含有的PP键为0.25mol61.5mol，D不正确。因为铁是过量的，所以生成物是硫酸亚铁，即铁和浓硫酸反应的方程式为Fe2H2SO4(浓)FeSO4H2OSO2，所以选项D是正确的。答案选D。【答案】D9下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是 （ ）A能使品红褪色。B能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。C通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸。D通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。【解析】具有漂泊性的物质不止二氧化硫一种，A不能证明。酸性气体都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B不能证明。选项C中也可以是CO2，所以也不能证明。通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，说明该气体具有还原性。再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸，则说明沉淀是硫酸钡，所以气体是二氧化硫，因此正确的答案是D。【答案】D10在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是（）A先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在B先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在C先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在D先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在11取四线湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是 （ ） A白、红、白、蓝 B白、黑、白、蓝 C白、白、白、蓝 D红、黑、红、蓝【解析】硝酸具有强氧化性，可以把试纸氧化而褪色。浓硫酸具有脱水性，使试纸炭化。新制氯水具有漂泊性，试纸褪色，氨水溶液显碱性，使石蕊试纸显蓝色。所以正确的答案是B。【答案】B12磷酸氢二铵(NH4)2HPO4可用作复合肥料。关于该物质的下列说法不正确的是（ ）AHPO42-中含有共价键，其中P的化合价为+5价B是一种离子化合物，其中铵根离子的电子式为C该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构D其中P元素的质量分数比N元素的质量分数高13短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述不正确的是（ ）AX与Y可能位于同一主族BX与Y不一定位于同一周期CX与Y可能形成离子化合物XYDX与Y不可能形成共价化合物XY【解析】考查元素周期表的结构，本题可采用举例排除法。H和Li的原子序数相差2，A、B正确。NaF是离子化合物，C正确。CO2是共价化合物，D错误，所以正确的答案是D。【答案】D14、右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是（ ） A、三种元素的原子半径的大小顺序是：BCA ACB B、A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 D、C元素是非金属性最强的元素【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。因为质子数和中子数之和是质量数，若A的原子序数是x，则B是x9，C是x2。根据题意可知xx2x92（x9），解得x7，则A、B、C分别是N、S、F。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。A不正确，应该是BAC，硝酸是氧化性酸，B正确。硫酸和氢硫酸都属于酸，C正确。F是最强的非金属元素，D正确，所以答案是A。【答案】A15将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的4/5时，则通入O2为可能 （ ） A9mL B15 mL C19mL D31mL【解析】NO和O2在水中反应的方程式为4NO3O22H2O=4HNO3。若NO过量，则参加反应的NO是16ml，消耗氧气是12ml。若氧气过量，20mLNO消耗的氧气是15ml，剩余氧气是20ml1/54ml，所以通入的氧气是19ml，答案选C。【答案】C16. 向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 molL1。下列说法中正确的是用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1平衡时物质A与B的转化率相等平衡时物质B的浓度为0.2 molL1其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变ABCD平衡时物质B的浓度为加入1mol的C就相当于加入2/3molA和1/3molB，因为反应前后体积不变，此时A和B的比值仍然满足21，所以平衡是等效的。【答案】B17.在373K时，密闭容器中冲入一定物质的量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2+SO2 NO+SO3，当反应达平衡时，下列叙述正确的时: A NO和SO3的物质的量一定相等 B NO2和SO2的物质的量一定相等 C 平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量 D SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时，各种物质的浓度和含量不再随时间变化而变化，把这种状态称作平衡状态，因此A、B、D不一定正确。因为反应前后气体体积不变，所以平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量，即选项C是正确的。答案选C。【答案】C18向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 molL-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为:A0.21molB0.25mol C0.3mol D0.35mol【解析】往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明所得溶液是硝酸亚铁。根据N原子守恒可知硝酸亚铁中的N原子是0.15L4mol/L0.5mol，所以硝酸亚铁的物质的量是0.25mol。再根据铁原子守恒可知铁的物质的量是0.25mol，所以正确的答案是B。【答案】B第卷（非选择题，共46分）19（8分）反应3Fe（S）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）全部移走Fe3O4，其正反应速率的变化是 将容器的体积缩小一半，其正反应速率 其逆反应速率 保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 其逆反应速率 保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 其逆反应速率 【解析】考查外界条件对反应速率的影响。铁和四氧化三铁是固体，其量多少不影响反应速率。容器容积缩小一半，压强增大，反应速率增大。体积不变，充入氮气，压强增大，但由于水蒸气和氢气的浓度不变，所以反应速率不变。保持压强不变，充入氮气，容积的容积必然要变大，从而导致水蒸气和氢气的浓度减小，因而反应速率减小。【答案】（8分，每空1分） （填变大、变小等其他不一样的答法一律不得分）不变，不变增大，增大不变，不变减小，减小20（8分）A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示。其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色。（1）写出各下列物质的化学式：则A是 D是 。（2）写出下列反应的化学方程式：BC的化学方程式为 。EC的化学方程式为 【解析】本题属于无机框图题，做这种类型的试题，关键寻找突破点。B为红棕色，则B是NO2，这说明是N元素之间的相互转化。又因为A、B、C、D在常温下都是气体，所以A是氮气，D是氨气，C是NO，E是硝酸。二氧化氮溶于水即生成NO，稀硝酸被还原也可以生成NO。【答案】（1）N2（1分）,NH3 （1分）（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（2分）(无稀或无或都没有写扣1分)21（16分） A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D 最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题：（1）A元素的名称是 ，E元素在周期表中的位置是 ；（2）C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 （填化学式）；（3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是 ；（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。 X、Y均属于 化合物（填“离子”或“共价”）；X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为 ；（5）化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为： 。（6）在A2D晶体中，每个分子与相邻的4个分子形成氢键，已知该晶体的升华热（晶体直接变成同温度气体时需要吸收的热量，叫做该的升华热）是51 kJ/mol，除氢键外，分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则该晶体中氢键的“键能”是_kJ/mol；（1）略（2）非金属性越强，氢化物的稳定性就越强，非金属性是ONS。（3）钠的燃烧产物是过氧化钠，含有离子键和非极性键。（4）钠是活泼的金属，所以由H、O、Na、S形成的化合物一定是离子化合物，它们分别为NaHSO4和NaHSO3。（5）Na2S中S的化合价处于最低价态，具有还原性，而双氧水具有氧化性，二者分数氧化还原反应。（6）每个水分子与相邻的4个分子形成氢键，则平均每个水分子形成的氢键是2个，所以氢键键能是。【答案】（1）氢 （1分）（写H、H2无分）第三周期A族（2分）（第三周期、第3周期均可，无A不给分） （2）H2ONH3H2S（2分）（由弱到强不给分） （3）（2分） （4）离子（1分）HHSO3 H2OSO2（2分） （5）S2H2O22HS2H2O（2分）（无加热或加热符号扣1分）（6）20（2分）22(14分)欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数。资料表明：反应中除生成NO2气体外还有少量的NO生成；常温下N02与N2O4混合存在，在低于0时几乎只有无色N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证有NO生成，有人设计下图实验装置。(1)实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是_。(2)装置B瓶的作用是_。(3)A中反应停止后，打开D中的活塞K2并通人氧气，若反应中确有NO产生，则D中应出现的现象是_；实验发现，通人氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为了便于观察应通人_(填“冷”或“热”