（新课标）2020学年高中化学 第三章 第3节 第2课时 不同价态硫元素间的相互转化学案（无答案）鲁科版必修1

第三节硫的转化一类自然界中的硫学习目标：1.了解自然界中硫的转化。自然界含硫物质的存在及其主要来源。2.了解元素硫的物理和化学性质。学习过程：一、自然界不同价态硫元素的转化阅读图3-3-2中第85页和第86页的教科书，并回答以下问题：1.硫的普通价态是什么？2.火山爆发后，表面不同价态的硫是如何变化的？(绘制转换关系图)3.火山爆发后，地下不同价态的硫是如何转化的？(绘制转换关系图)概述：自然界中硫的存在：例1。在下列物质中，能在自然界长期存在的物质有()A.硫氰酸钠硫酸亚铁2.理解元素硫(1)阅读教材p86时总结的硫的主要物理性质是什么？什么是常见的硫同素异形体？(2)硫的化学性质预测：1.硫元素的普通价是-2，0，4，6。作为一种非金属元素，从氧化还原预测的角度来看，硫能有什么化学性质？2.硫是一种非金属单质。从材料分类的角度来看，硫能与哪种材料反应？硫与铁反应：现象：结论：问题:1.在1。铁和硫，反应只能通过加热混合物的一端来继续。为什么？2.铁(二价或三价)是如何在铁和硫的产物中得到验证的？(产品不溶于水，但溶于稀盐酸)用盐酸的反应方程式可以写成吗？3.写出铁和氯的反应方程式，并比较硫和氯的氧化强度来说明原因。概要：由于硫不像氯那样具有氧化性，所以硫与变价金属反应形成(高价或低价)金属化合物。试一试硫能与大多数金属反应。你能写出下列反应的化学方程式吗？硫与铝的反应：硫与铜的反应：硫与汞的反应：硫与银的反应：硫与氧反应现象：结论：硫是非金属，在加热条件下能与氢反应，写出反应的化学方程式例2。在下列物质中，可以通过简单物质之间的结合反应直接获得的是()A.硫化亚铁硫化亚铁硫化铜3目的：阅读教科书p87。了解硫磺的用途。例3。黑火药爆炸主要反应的化学方程式如下：S 2KNO 3 3C=K2S 3CO 2N2在这个反应中硫的性质是什么？你能记下电子转移的次数吗？课后练习：1.以下陈述是正确的()硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，溶于酒精。硫磺易碎，易破碎，可溶于二硫化碳，加热时容易熔化。c只存在于自然界的组合状态中硫是生物生长所需的元素2.下列化合物，不能由元素is()直接结合A.硫酸亚铁硼氯化铁二氧化硫二氧化氮3.Cl2氧化比s氧化强，主要事实是()A.通常硫是浅黄色固体，而氯是黄绿色气体硫不溶于水，而氯溶于水。当与金属或氯反应时，硫被还原成-2价，而氯被还原成-1价d、当与同一金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态4.实验室中常用热氢氧化钠溶液来洗掉试管口的硫渍。反应如下6NaOH 3S=2Na2S Na2SO3 3H2O该反应中的硫是()A.氧化b .还原。C.既氧化又还原。既不氧化也不还原5.炼金术士偶然发现元素硫可以在炼金术中治疗汞。为什么？写出化学方程式，并解释硫有什么性质。6.一位同学完成了硫磺实验后，发现很难除去附着在管壁上的硫磺。一位同学用下面的原理来清洗：3s6koh=2k2sk2so333h2o这个反应反映了硫()A.氧化B.还原能力氧化和还原既不氧化也不还原二类不同价态硫元素间的酸雨转化及其防治学习内容一、不同价态硫元素的实验室转化研究(1)预测不同价态硫元素的性质价态自然-二价s零价s四种价格的六秒钟(2)几种常见的硫化合物1、SO2的性质答：物理性质：二氧化硫是一种有毒气体，有颜色和气味，易溶于水并产生，表明二氧化硫是一种氧化物。化学性质：(1)酸性氧化物(类似于CO2)SO2 H2O=(是它的酸酐)SO2氢氧化钠=(少量SO2)二氧化硫氢氧化钠=(二氧化硫过量)(2)氧化：SO2S(3)还原性：SO2SO42-(4)可漂白性：现象：将SO2引入品红溶液后，品红溶液很快变成溶液。重新加热后，无色溶液再次变回颜色。原则：总结总结所学的漂白物质，并分析其漂白原理的差异。迁移应用 先将SO2引入紫色石蕊试液中褪色，再将Cl2引入紫色石蕊试液中。(2)将具有相同物质量的SO2和Cl2的混合气体引入品红色测试溶液中，发现品红色没有褪色。解释原则。2.浓硫酸的性质答：物理性质：浓硫酸通常是无色油状液体，难以挥发，与水以任何比例混溶，溶解时放出大量热量。(稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入水或溶液中，并用玻璃棒持续搅拌。)化学性质：(1)强氧化(1)与金属的反应浓硫酸铜。思考(1)在这个反应中浓H2SO4的性质是什么？氧化剂和还原剂的比例是多少？(2)反应规则：浓H2SO4金属合作调查为什么铁(铝)产品在常温下可以用在含有浓H2SO4的容器中？(2)与非金属的反应浓H2SO4 C。思考1。在这个反应中浓H2SO4的性质是什么？2.浓H2SO4和稀H2SO4在氧化方面有什么不同？(2)吸水性如果将浓H2SO4置于空气中，其质量将是。因此，浓H2SO4可用于干燥气体。(3)脱水浓硫酸根据水分子中氢和氧原子的比例(2: 1)，从蔗糖、锯末、纸屑和棉花等有机物中提取脱水物质中的氢原子和氧原子。有机物被脱水并变成黑碳(碳化)。工业生产：(接触法)沸腾炉反应：接触室反应：吸收塔反应：3.普通硫酸盐：石膏的化学式是将石膏加热到150-170，石膏失去大部分所含的结晶水，成为成熟石膏(填入化学式)；它用于钡餐透视，因为它非常稳定。三。酸雨及其防治雷丁：读90页课文，完成下列问题。酸雨的形成和二氧化硫有什么关系？写出化学方程式。2.结合实际谈酸雨对人类的危害。我们应该做什么来防止和减少酸雨的形成？我国使用的主要能源是煤。如果你是工程师，火力发电厂的废气中含有二氧化硫、氧气、一氧化碳等。你将采取什么措施来防止二氧化硫释放到大气中？课后练习1.以下关于浓硫酸的说法是正确的()浓硫酸有吸水性，所以它能碳化蔗糖。b、浓硫酸在常温下能迅速与铜片反应，释放出二氧化硫气体浓硫酸是一种干燥剂，可以干燥氨气、氢气和其他气体。浓硫酸能在常温下钝化铁和铝等金属2.硫酸亚铁在高温下反应如下：硫酸亚铁高温fe2o 3 SO2SO3生成的气体被引入氯化钡溶液中以获得沉淀物()a、三氧化二钡和四氧化二钡B、三氧化二钡C、三氧化二钡D、四氧化二钡3、下列不能用来区分SO2和CO2的气体是()石灰水硼高锰酸钾溶液氯水紫红色溶液4.在以下与硫酸相关的化学反应中，不显示硫酸氧化性的化学反应有A.浓硫酸与铝的反应C.稀硫酸与锌的反应5.向50ml 18 molL-1浓H2SO4溶液中加入足量的铜，并加热。充分反应后，还原物质的量为()小于0.45摩尔b等于0.45摩尔。c在0.45摩尔和0.9摩尔之间d大于0.9摩尔6.以下现象的主要原因与SO2排放有关(a)酸雨(b)光化学烟雾(c)臭氧洞(d)温室效应7、能证明SO2漂白是(a)将SO2气体引入酸性高锰酸钾溶液后，紫色消失当红色酚酞溶液能进入二氧化硫时，红色消失(c)将二氧化硫引入品红色溶液后，红色消失用二氧化硫气体引入氯水后，黄绿色消失8、酸雨形成的主要原因是()A.砍伐森林破坏了生态平衡。大量含硫燃料在工业中燃烧。大气中二氧化碳的含量增加，汽车排放出大量的尾气9、SO2在以下反应中被氧化()SO2 2氢氧化钠=Na2S