09年高考天津理综卷（化学部分）真题完全解析

2020年普通高等学校招生全国统考(天津卷)处理系统(化学部分)相对原子质量： H l Li 7 C 12 O 16 Br 801、化学与生活密切相关，以下相关说法正确a .维生素c具有还原性，在人体内发挥抗氧化作用b .糖类、蛋白质和油脂属于天然高分子化合物c .煤经过气化和液化两个物理变化过程，可以变成清洁能源d .制作航天服的聚酯纤维和光缆通信用光纤是新型无机非金属材料【回答】a【解析】b选材中糖类中的单糖、寡糖和油脂不是天然高分子化合物的c的煤气化得到CO和H2，液化得到甲醇等燃料，因此气化和液化是化学变化的d选材SiO2是以往的无机非金属材料。 因此，只有a选项符合问题。【点评】本问题调查的知识点很多，与氧化还原、有机化合物、煤的综合利用、化学材料等知识点有关。 但调查内容简单，基本上是知识内容。2 .在25下浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，以下判断不正确的是a .存在电离平衡和水解平衡b .存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者分别加入NaOH固体，恢复到原来的温度，c(CO32-)增大【回答】cNaHCO3和Na2CO3溶液中肯定存在水解，但a容易被错误地选择。 考虑到在Na2CO3溶液中只有碳酸根离子水解而忽略水的电离的考生较多，因此在b选项中，HCO 3水解离子化后与co32水解后的粒子种类相同，此时，由于在两种溶液中都存在HCO3-、CO32-、H2CO3、OH-、Na、h、H2O，因此由于CO32-水解能力大于HCO3-，Na2CO3溶液的碱性更强，因此c是错误的。 CO32-水解溶液为碱性，加入碱后水解受到抑制，c(CO32-)增大，与此相对，NaHCO3与NaOH直接反应生成Na2CO3，c(CO32-)增大，因此d是正确的。【评价】本题主要考察盐类水解和弱电解质的电离，脱离了当前常规主题思路，比较新颖。 a选项迷惑很强，犯错误的考生大多数肯定无视水的电离。3 .以下实验设计与结论相等的a .将碘水注入分液漏斗，加入适量的乙醇，使其振动静置，可以将碘萃取到乙醇中b .某种气体可以使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，这种气体水溶液一定会变成碱性c .在某种无色溶液中加入Ba(NO2)2溶液，加入稀盐酸，沉淀不溶解的话，原溶液中必定有SO42-使足够量的Cl2通过含有FeCl2杂质的FeCl3溶液后，充分加热，除去过剩的Cl2，则可以得到比较纯粹的FeCl3溶液【回答】b【解析】a项乙醇与水相溶，因此不能作为水系的萃取剂使用。 c选择项为SO42-检定，首先加入稀盐酸，再加入Ba(NO2)2溶液。 d选购件加热可水解FeCl3溶液，Fe(OH)3混浊。 c选项是常识，湿润的红色石蕊试纸通常被用于检测碱性气体的存在，湿润的蓝蕊试纸通常被用于检测酸性气体的存在。【评价】本问题是一个基本的实验问题，主要涉及物质的分离纯化和物质的检测。 难度低，基础性。4 .以下描述是正确的：A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中： c(Na )c(C6H5O-)c(H )c(OH-)B.Na2CO3溶液用水稀释后恢复到原来的温度，pH和Kw都减少了对于c.ph=5ch3c ooh溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c(H )不相等向Na2S溶液中加入AgCl固体时，溶液中的c(S2-)下降【回答】d【解析】a选项、C6H5ONa溶液的C6H5O-水解为碱性，因此c(OH-)c(H )； b选项，Kw为温度函数，只要温度不变化Kw就不变化，另外用水稀释的话CO32-水解的程度会增大，但c(OH-)会减少，因此pH值会正确地减少。 c选项不对，因为pH相等意味着c(H )相等。 d选项是因为生成了更难溶性的Ag2S沉淀。【点评】本问题除了水解相关知识外，还考察了难溶性物质的溶解平衡问题，问题整体的综合度很大。5 .人体血液中血红蛋白(Hb )易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺部反应： CO HbO2O2 HbCO，37 时，该反应的平衡常数K=220。 HbCO浓度达到HbO2浓度的0.02倍，有损人的智力。 由此可见，下一个结论是错误的A.CO和HbO2反应的平衡常数K=c(O2)c(HbCO )/c(CO)c(HbCO2 )b .被人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少c .吸入的CO和O2浓度之比达到0.02以上的话，人的智力就会受到损害d .将co中毒患者放入高压氧仓解毒，其原理是使上述平衡向左移动【回答】c【分析】a选项是检查平衡常数的公式，应该很容易判断为正确。根据方程式分析，CO浓度越大，平衡越向右偏移，血红蛋白(Hb )键的O2越少的d选项也可以用方程式分析，但实际上是b选项的相反过程。 当. HbCO浓度与HbO2浓度之比达到0.02以上时，c选择项有损人类智力。【点评】本问题调查了影响化学平衡常数和平衡移动因素的知识点，起点高但稳定点低。 整个问题的考生只要阅读问题，找出语言表达的不同就能得出正确答案。6.2 co (g ) O2 (g )=2CO2 (g )h=-566 kj/molNa2O2(s ) CO2 (g )=na2co3(s )1/2O2 (g )h=-226 kj/mol根据以上热化学方程式判断，以下说法是正确的A.CO的燃烧热为283 kJb .下图显示了在CO中生成CO2的反应过程和能量关系c.2ni2o2(s )2co2(s )=2ni2co3(s ) o2(g )h -452 kj/mol当D.CO(g )与Na2O2(s )反应释放出509 kJ的热量时，电子迁移率为6.021023【回答】c【解析】a选项的单位错误，必须是kJ/mol的b选项的图像是表示2molCO和1molO2反应的发热的c选项，注意到CO2是固体时，由于气化时吸收热量，所以发热不到452 kJ/mol d选项可以通过将已知的两个方程组合在一起来去除氧，得到Na2O2(s) CO(g)=Na2CO3(s )、H=-509 kJ/mol。 因此，发现放出509 kJ的热量时，电子移动2mol，数量为26.021023。【评价】该主题主要考察化学反应和能量的变化，几乎都是细节内容，特别是选择的选项容易忽略，即发热越多，h反而越小。7(14分钟)下表是元素周期表的一部分，请参照元素-在表中的位置，用化学术语回答以下问题民族周期IA族01、aaivaaviaviia2二、3；、(1)按照、的原子半径从大到小的顺序(2)按照、的最高氧酸的酸度从强到弱的顺序(3)、中的几种元素形成同时含有离子键和极性共价键的化合物，写其中一种化合物的电子式_。(4)表中两种元素的原子以1:1构成的常见液态化合物的稀释液容易被催化分解，但可以使用的催化剂是(填充编号) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ a.MnO2b.FeCl3c.na2so3d.kmno 4(5)由表中的元素形成的常见物质x、y、z、m、n可发生以下反应x溶液与y溶液反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _N单体的化学方程式是.在常温下，向溶液中加入一定量的y溶液，使从0.1 mol/L M溶液中的m电离的阴离子、阳离子浓度相等。(1) NAA olo (2) HNO3h2co3h2SiO3(3) (4) abb(5) al3n3h3h2o=al (oh ) 33 NH 42 al2o3(熔融)4Al 3O2溶液的pH等于7【解析】(5)本小题目的突破口是，z加热分解得到n，n得到Al，n是Al2O3，z是Al(OH)3.M是只含有非金属元素的盐，推测是铵盐。 结合-的各元素可知，x和y的水溶液反应是AlCl3和NH3的水溶液反应。 最后的天空实际上是NH4Cl溶液中的酸性，为了使NH4和cl浓度相等，只要通过电荷保存，用氨气使溶液变成中性即可。【评价】主题主要考察物质结构和元素化合物的相关知识。 前4个问题应该是现在的物质构造知识中最简单的，因为仅凭知识就能得到-的各元素，能够平稳地响应。8.(18分)请仔细阅读下列转换关系：a .从蛇床子果实中提取药材的有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物b .被称为沃尔沃，可用于医药、制香精、樟脑等c .的核磁共振氢光谱表明其分子中含有4种氢原子d .中只含有一个氧原子，与Na反应释放H2f .是烃。 请回答：(1)B的分子式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)B不会发生的反应是(填写编号).a .氧化反应b .聚合反应c .消去反应d取代反应e.Br2加成反应(3)写入de、EF的反应类型： de _ _ _ _ _ _，ef _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)F的分子式是_ _。 化合物h是f的同系物，相对分子质量为56，写出所有h的可能结构.(5)简写a、c的结构，用系统命名法命名f:a : _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)编写ed的化学力程序.【答案】(1)C10H18O (2)b e (3)置换反应消除反应(4)C5H10CH2=CHCH2CH3，CH2=C(CH3) 2，CH3CH=CHCH3(正反)(5) (CH3)2CHCH2COOH 3-甲基-1-丁烯(6)【解析】(1)由碳价键定律得到的b的分子式为c 10 h 18 o；(2)根据b中官能团的性质，不会产生be； (3)根据c的相对分子量为102及c有羧基这一前提，推定c的分子式为C5H12O2，EF必须消除，f为C5H10，e为C5H11Br。 此外，从c的核磁共振氢光谱可知，其分子中含有4种氢原子，c推定为(CH3)2CHCH2COOH，进而d中仅含有1个氧原子，因此与Na反应而释放H2，d推定为(CH3)2CHCH2C H2OH 因此，DE为置换反应，EF为消去。 (4)以前的小题目中已经得到的f的分子式为C5H10，通式为CnH2n，相对分子质量为56的单烯烃为C4H8，其异构体为CH2=CHCH2CH3、CH2=C(CH3) 2、CH3CH=CHCH3(顺逆) 4种。 (4)第(3)个小题目已经是c的构造简单，与b酯结合的构造是a。 f的结构简单应命名为(ch3)2chch=ch 2，3 -甲基-1-丁烯，(5)其实是卤代烃的水解。【评价】本问题有机知识点很多，相关内容包括有机的各个方面，但主题新颖，决不奇怪。 主要调查考生平时的基本工作。9.(18分钟)海水是巨大资源宝库，在海水淡化和综合利用方面，天津市从位于全国首位的海水中提取食盐和溴的过程如下(1)请举出海水淡化的两种方法。(将NaCl溶液电解，在电解槽中可直接得到的产品为H2、或H2、(3)在步骤中获得了Br2，但在步骤中将Br2还原为Br-是其目的。(4)步骤ii用SO2水溶液吸收Br2，吸收率达到95%，反应离子方程如下，除环境保护外工业生产中需要解决的主要问题是：(5)某化学研究学习组为了解从工业溴中提炼溴的方法，调查了相关资料。 Br2沸点为59。 溶于水有毒性和强腐蚀性。 他们参观了生产过程后，画了如下装置的概略图。请参加分析讨论图中设备b的名称。在整套实验装置中，连接设备不能使用橡胶塞和橡胶管是其原因。实验装置气密性良好，为达到提纯溴的目的，在操作中如何控制重要条件。C中液体产生的颜色为。 为了除去残留在除去物中的少量Cl2，加入NaBr溶液，充分反应后，可以进行分离操作。【回答】(1)蒸馏法、电透析法、离子交换法及其他合理回答中的任意2个(2)Cl2 NaOH NaClO (3)溴元素(4)Br2 SO2 2H2O=4H SO42- 2Br-，强酸对设备的严重腐蚀(5)冷却管溴腐蚀橡胶控制温度计b的温度，在59下的馏分【解析】(1)常识性知识问题(2)从2 NaCl2H2O=2NaOH2- Cl2 -和Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O中得到答案。 (3)根据框图，先得到的溴浓度低是使溴变得丰富。 (4)Br2 SO2 2H2O=4H SO42- 2Br-，反应产生大量酸，存在问题，腐蚀设备。 只要掌握了蒸馏的知