2020学年第二学期上海市徐汇区高三化学学习能力诊断卷上教版

2020学年第二学期徐汇区高三化学学习能力诊断卷 （满分150分，时间120分钟） 2020.04说明：请将正确答案写在答题卷上。答案不能写在试题卷上，写在试题卷上一律不给分。本卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108第卷 (共66分)一、选择题（共10分，每小题只有一个正确选项。）1为了保护臭氧层，可采取的有效措施是 A减少二氧化硫的排放量 B减少氟氯代烃的排放量C减少含铅废气的排放量 D减少二氧化碳的排放量2海水资源的综合利用过程中，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A、食盐、淡水 B、钠、镁 C、烧碱、氢气 D、溴、碘3工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。选用不同方法冶炼不同金属的主要依据是A、金属在自然界中的存在形式 B、金属元素在地壳中的含量C、金属阳离子得电子的能力 D、金属熔点的高低4以下方法中能够证明某无色透明液体是纯净水的是A测得该溶液中c(H+) = c(OH-) B加入无水硫酸铜，变蓝C1.01105Pa、4时测得其密度为1g/mL D测其导电能力很弱5已知，C2H5NH2的化学性质与NH3相似，硝酸乙基铵(C2H5NH3)NO3是一种盐，熔点为12。下列有关硝酸乙基铵的说法错误的是A常温下硝酸乙基铵可以做溶剂 B硝酸乙基铵水溶液呈碱性C常温下硝酸乙基铵可以作为原电池的电解质D硝酸乙基铵是强酸弱碱盐二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6下列反应中，调节反应物的用量或浓度以后，不会改变反应产物的是A酒精在氧气中燃烧 B在硫酸中加入铝粉C将二氧化硫气体通入氨水中 D向盐酸中加入铁钉7某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。其中无法达到实验目的的是 A B C D8已知某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法错误的是A据此可确定该原子的质量数 B据此可确定该元素的相对原子质量C据此可确定该原子的核外电子数 D据此可确定该元素在周期表中的位置9已知：2NO2H2O(冰水)HNO3HNO2，结合已有知识推断，下列结论正确的是AHNO2比HNO3更不稳定 BHNO2的分解产物是NO和H2OCHNO2的分解产物是NO2和水 DNO2既是HNO3的酸酐，也是HNO2的酸酐10下列图中，能正确表示N2 + 3H22NH3+Q过程的能量变化的是11以下物质的制备原理错误的是A纯碱：NH3 + CO2 + NaCl + H2O NaHCO3+ NH4ClB钒：3V2O510Al6V5Al2O3C合成氨的原料氢气：2H2O 2H2 +O2 D氯丁橡胶： 12有浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液 氯化铵溶液 硫酸溶液各25mL。下列相关说法正确的是A三种溶液pH大小的顺序是B若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C三种溶液中由水电离产生的氢离子浓度大小顺序是D常温下分别加入25mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，pH最大的是13NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A分解H2O2制O2，每生成0.25 mol O2转移电子为NAB1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数等于3NAC将92 g N2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为NA D标准状况下，22.4 L CO2和O2的混合气体中含有的氧原子数约为2NA14环扁桃酯可治疗心血管疾病。其结构简式如图。下列说法正确的是A该物质属于芳香烃B该物质能发生取代反应C该物质遇FeCl3显紫色D1mol该物质水解时最多消耗2mol NaOH15将盛有下列溶液试管与盛有酸性高锰酸钾溶液的试管置于同一药品实验盒中，几天后发现酸性高锰酸钾溶液已褪色。造成这种现象的试剂是ANa2SO3 BNa2S CFeCl2 DKBr16能正确表示下列反应的离子方程式是A过氧化钠固体与水反应： 2O22+2H2O 4OH+O2B向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀 2Al3+3SO423Ba2+6OH2Al(OH)33BaSO4C碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH溶液： HCO3-OH- CO32-H2OD稀HNO3中加入过量铁粉： Fe + NO3 + 4H+ Fe3+ + NO+ 2H2O17某强酸性溶液中可能存在NO3、I、Cl、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，Br2被还原，由此推断该溶液中A不含NO3，含Fe3+ B含有NO3、I、ClC含I，但不能确定是否含ClD含有Fe3+三选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。)18下列物质中，在一定条件下，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是A乙酸乙酯 B甲酸 C溴乙酸D溴乙醛19用石墨电极电解CuCl2溶液（装置如右图），下列说法错误的是AA是阴极，电解时析出铜， BB是阳极，电解时有氯气放出C通电后A极区溶液pH降低 D通电后B极区溶液pH升高20已知，0.1mol/L的酸式盐NaHA溶液pH=5，且 c(H2A)c(H+)。则下列说法（关系式）正确的是Ac (A2) c(H2A) BHA的水解抑制了HA的电离 CHA的水解和电离相互促进Dc(OH) = c(HA)+c(A2)+c(H2A)n(B2)起始AB3的平衡体积分数abcT1T221、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是 A正反应一定是放热反应B达到平衡时A2的转化率大小为：bacC若T2T1，则正反应一定是吸热反应Db点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1322 已知，还原性 Fe Cu Fe2+。将m g铁放入含有x mol FeCl3和y molCuCl2的混合溶液中，充分反应后，固体粉末仍为m g。则x: y可能是A8:7 B2:7 C1:1 D1:5 第二卷（共84分）四（本题共24分）考生注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。23（A）下表是元素周期表的一部分，请从下表十种元素中选择适当的元素回答下列问题： 族周期I AII AIII AIV AV AVI AVII A一二三（1）写出元素原子的核外电子排布式 ，与形成的10电子阴离子的电子式_；（2）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与的氢氧化物有相似的性质，写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_；（3）元素形成的单质中存在的化学键为_；（4）物质熔沸点的高低与该物质的晶体结构有关。的单质晶体熔点为2573K，沸点2823K，硬度大，则属于 晶体。某同学猜想和形成的化合物B晶体类型与NaCl相同，现用实验证明上述猜想是否正确，你的实验方案是 。查阅资料发现B的熔点比NaCl低，则B的晶体类型是_。23（B）下表是元素周期表的一部分。族周期I AII AIII AIV AV AVI AVII A一二ab de三fghj（1）表中元素的单质中熔点最高的可能是（填元素符号）；写出a的氯化物的电子式 ；e、f、h形成的简单离子的半径由大到小顺序依次为_（填离子符号）；（2）在一定条件下，j与d可形成一种化合物，常温下为淡黄色液体，则其晶体类型为；该物质遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种物质具有漂白性，写出相关反应的化学方程式_；（3）现有一种元素，其原子获得一个电子所释放出能量是上表中所列元素中最大的，该元素是表中元素（填编号）；（4）在g的单质中添加f单质，形成物质k,则g、f、k中硬度最大的是_（填物质名称）。24铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+Fe3+FeO42（高铁酸根离子） 回答下列有关问题：（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，在此反应中，氧化产物是 ；用反应所得的酸性溶液，实现上述的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是 ； a、Cl2 b、Fe c、O3 d、H2O2（2）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2:1，配平下列方程式： FeSO4 + Na2O2 Na2FeO4 + Na2O + Na2SO4 + O2制备0.2mol Na2FeO4，转移电子_mol；（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_、_。25327K时在2L容器内发生反应：A(g) 2B(g)。在前40s 内各物质的量与时间的关系如右图所示（假设反应匀速进行）。（1）在2040s内，反应速率v(A)=_；（2）若达到平衡时，c(B)=0.06mol/L，请在图中画出40100s的反应进程曲线。（3）若反应在473K进行，平衡时c(B)= 0.08mol/L，则该反应的逆反应为_热（填“放”、“吸”）反应。（4）在一定温度下，实验测得如下结果 体系压强101kPa202kPa606kPa平衡时A、B浓度关系c(B)=3c(A)c(B)=2c(A)c(B)=4c(A) 从101kPa到202kPa，A、B平衡时浓度相对大小变化的原因是_。五（本题共24分）考生注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。26（A）某课外兴趣小组为了探究某种铝合金（合金元素为Mg）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78%），设计了右图装置进行实验。（1）如何检验该装置是否密封_；（2）固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_；（3）倾斜A使氢氧化钠溶液（足量）与合金粉末（固体M）ag充分反应，待反应停止后，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）。若量气管最大量程为50mL，则固体M的质量应_；（4）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积_（填“”、“F- Mg2+（各1分,共3分）；（2）分子（1分），NCl3 + 3 H2O NH3 + 3HClO（2分）；（3）e （1分） （4）铝镁合金（1分）24（8分）（1）FeSO4（1分）； c、d（2分）； （2）2、6、2、2、2、1（2分）；1mol （1分）（3）净水、消毒（2分）。25（8分）（1）510-4mol/L s （2分） （2）右图（各1分）（3）放（2分） （4）增大压强，平衡向着总体积减小的方向移动（2分）五（本题共24分）26（A）（12分）（1）安装好装置并在量气管内加入水，向下移动水准瓶，若水准瓶中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装置密封（合理即给分）（1分）（2）2OH- + 2Al + 2H2O 2AlO2-+ 3H2（1分） （3）小于0.040g（2分）（4）（2分），符合（2分） （5）bc（2分），c（2分）26（B） （12分）（1）c（2分）（2）控制恒温（1分）；略高于38.4（1分）；（3）使沸点高于溴乙烷的物质回流（2分）；（4）及时分馏出产物，促使平衡正向移动（1分）；（5）密度比水大、难溶于水（2分），水封、防止倒吸（2分）； （6）b（1分）27（12分）（1）H2 （1分）； （2）促进AlCl3水解，使晶体析出。（1分）（3）HCl（1分） （4）bd（2分）（5）bc（2分）； 硝酸（1分），过滤、洗涤（2分）， （2分）六（本题共20分）28（8分）（1）C10H16（2分），（2）c（2分），（3）氧化（2分），（4）ac（2分）。 29（12分）（1）HOOCCOOH（1分）