2020学年度东明一中高三化学综合测试卷一

2020年度东明一中高三化学综合测试题（一）整理：王金凤一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确选项）1信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列有关资讯错误的是 A在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B目前，中、美等国掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源 C光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体2美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”（如图），每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。下列说法正确的是 （ ）A我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动B“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段CC60是一种新型化合物 DC60熔点比金刚石熔点高3氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为长征2号火箭发射的重要燃料，下列说法正确的是 AH、D、T之间互称同素异形体 B氕化锂、氘化锂、氚化锂起催化剂作用 CLiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为123 D它们都是强还原剂4C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是 （ ）HNO3 CO2 糖类 CH4 SO2 A B C D 5发生严重水体镉污染事件时，一般采用加聚合硫酸铁（PFS）Fe2(OH)n(SO4)3n/2m，n5，mH2S H2SeH2Te 8右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 （ ） 硫酸 化学纯（CP）（500Ml）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98% A该试剂的物质的量浓度为9.2 molL1 B该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% C配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50 mL D该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L9甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H+)。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是：O2+4H+4e=2H2O。下列叙述中不正确的是（ ）A电池的总反应是：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O B负极的反应为：CH3OH+H2O-6e=CO2+6H+C电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入。D电池工作时，H+由正极移向负极2,4,610两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物X,X溶于水能电离出K、Cr3+、SO42，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72后，溶液中的Cr2O72可和过量KI溶液反应，得到3.8 1 g I2 反应的离子方程式为：Cr2O726I14H2 Cr3+3I27H2O 。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀由此可推断出X的化学式为 AK2SO42Cr2(SO4)3 B2K2SO4Cr2(SO4)3 CK2SO4Cr2(SO4)3 DK2SO4Cr2(SO4)3二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意， 11阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中错误的是（ ） A标准状况下，3.011023个CCl4所占的体积约为11.2 L B80 g NH4NO3晶体中约含有NH4+ 6.021023个 C3.9 gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是3.011022 D46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数约为1.8061024 12下列有关工业生产的叙述正确的是A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B含1molBa(OH)2的稀溶液和含1molH2SO4的稀溶液反应释放热量a KJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：Ba2+(aq) + 2OH-(aq) + 2H+(aq) + SO42-(aq)=2H2O(l) + BaSO4(s)；H= -a KJ/molC电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小13下列各组变化中，化学反应的热量变化前者大于后者的一组是（ ） CH4 (g)+2O2 (g) = CO2 (g)+2H2O (1) ; H1 CH4 (g)十2O2 (g) = CO2 (g)+2H2O (g) ;H22H2 (g)+O2(g) = 2H2O (1) ; H1 ； H2 (g)+O2 (g) = H2O (1) ; H2t时，在一定条件下，将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) ; H1 ； CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) ;H2 A B C D14下列离子方程式书写正确的是（ ） A向CaCl2溶液中通入少量CO2气体： Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+B碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： HCO3-+H+=CO2+H2OC向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+NH3H2O+ H2O D含有FeBr2溶液中通入足量的Cl2： 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl15下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ）ACa2+、AlO2、SO42、Cl BK、ClO-、Cl、NO3CNa+、K、NO3、SO32 D NH4+、Na+、F、CO3216高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为： 放电充电3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（ ） A放电时负极反应为：3Zn 6e+6OH = 3Zn（OH）2 B放电时OH向正极移动 C充电时每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3 被还原 D充电时阴极反应式为：3Zn（OH）2+6e = 3Zn+6OH17最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羧基硫（COS），已知羧基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法正确的是（ ）A羰基硫的属于非极性分子 B羰基硫沸点比CO2低C羰基硫的电子式为： D羰基硫分子中三个原子处于同一直线18某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g) B(g) + 3C(g)达到平衡时， A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（ ） A充入1 mol氦（He）（He与容器中气体不反应），平衡将向正反应方向移动 B充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动 C将A、B、C各减少1 mol，C的百分含量增加 D加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加19将一定量的锌与l00 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L测得溶液中pH=1, 则下列叙述中错误的是 （ ） A气体A为SO2和 H2的混合物B气体A中SO2和 H2的体积比为4lC反应中共消耗锌97.5 g D反应中共转移电子3 mol20.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 水A装置中，d为阳极、c为阴极B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气1234567891011121314151617181920三、（本题包括3小题，共31分）21下列是某兴趣小组研究浓硫酸的氧化性的结论并进行了实验验证：一般认为1:1的硫酸浓度大于60%，就具有一定的氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了。温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4molL1，密度为1.84gcm3据以上信息回答：（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓硫酸1015滴（约0.5mL），加热至沸腾，该试管中液体是否有有明显变化 _。试用数据解释原因_ _。 （2）甲同学再用分液漏斗加浓硫酸10mL再加热至沸腾，现象是_ _.（3）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中加浓硫酸10mL与铜片反应。所观察到与甲不同的现象是_ _ _原因是_ _ _。为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是_ 。 （4）乙同学进行加热，还在带支管的试管中观察到有黑色物质出现，大胆假设此物质是_ _。22为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），某学生研究性学习小组设计了如下几个实验方案：方案（1）称取碳酸钙样品m g （2）加入过量盐酸； （3）收集并测定生成的气体体积V mL。方案（1）称取碳酸钙样品m g； （2）用c mol/L盐酸VmL（过量）溶解样品；（3）取溶解后的溶液mL，用cmol/L NaOH溶液滴定，恰好用去VmL方案（1）称取碳酸钙样品m g； （2）高温（1000）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为mg。 方案（1）称取碳酸钙样品m g；（2）加入足量c mol / L盐酸V mL使之完全溶解；（3）过滤并取滤液；（4）在滤液中加入过量cmol/L Na2CO3溶液VmL；（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为mg。 回答下列问题（1）你认为上述4个方案中，最好的方案是 ，其他方案的缺点分别是： 方案 。 方案 。 方案 。 （2）为减少方案实验误差，必要的操作是 （填选项编号）。 A精确测定Na2CO3溶液体积VmL B精确配制浓度为cmol/L Na2CO3溶液 C将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤液也应并入（4）中23（14分）某校化学兴趣小组的同学在进行研究性学习时，对“NO2能否支持燃烧”这个问题很感兴趣，他们决定自己动手设计实验进行探究。（1）甲组同学设计的实验方案：向烧瓶中加入适量浓硝酸并加热，当烧瓶中有红棕色气体产生之后，将燃着的木条伸入烧瓶中，发现木条火焰熄灭。由此他们得出“NO2不能支持燃烧”的结论。甲组同学所得的结论一定正确吗？请你说明理由： （2）乙组同学通过查阅资料得知，一些不活泼金属的硝酸盐受热时也能产生NO2气体，如右图2Cu(NO3)22CuO4NO2O2，2AgNO32Ag2NO2O2。他们根据此原理设计了如右图所示的实验带火星的木炭装置（加热、夹持仪器未画出），并分别用Cu(NO3)2和AgNO3进行实验，实验中发现当红棕色气体进入集气瓶后，带火星的木炭均能复燃，乙组同学由此得出“NO2能支持燃烧”的结论。老师认为上述两个实验中，有一个实验所得结论是不可靠的，你认为该实验中选用的反应物是 ，其结论不可靠的原因是 。运用该实验装置进行实验时，造成的不良后果是 。 （3）丙组同学拟设计一个用较为纯净的NO2气体（无O2产生）来探究“NO2能否支持燃烧”的实验。丙组同学制取NO2的化学方程是 。如图是该组同学设计的制取并收集NO2气体的实验装置，请在方框中将该装置补充完整，并注明补充装置中所用试剂。24家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，某同学拟对其原理及条件进行探究： (1)该同学准备了下列实验用品：20NaCl溶液、蒸馏水、酚酞试液、KSCN溶液、新制氯水、纯铁丝、碳棒、U型管、导线等；请你帮他设计一实验方案来验证钢铁吸氧腐蚀的电极产物，简述操作过程并写出溶液中有关反应的离子方程式。 (2)该同学查阅有关资料知：氧气在液滴的表面和中心浓度不同；Fe2+遇K3Fe(CN)6。)产生蓝色沉淀：3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62(蓝色)。该同学在一块光洁无锈的铁板上滴2滴含酚酞和K3Fe(CN)6的NaCl溶液，在空气中放置几分钟后，发现盐水滴边缘溶液显红色，盐水与铁板的接触面中心出现蓝色不溶物(见图示)。试判断该实验是否是铁的吸氧腐蚀。若是，请写出正极反应方程式：_若否，指出产生该现象的原因：_。 (3)将一铜棒、碳棒用导线连接后，插入内盛20氯化钠溶液的U型管中，请根据此装置在下面两项中择一回答：若不是原电池，请说明原因：_ (如果回答此题，下面的不用回答)。 若是原电池，现要求利用此装置(电极材料、溶液浓度均不变)，采取适当的措施来提高电池的放电效率，该操作可以是：_ (4)目前我国许多大型铜质文物露天放置腐蚀严重，在不影响观瞻效果的条件下，除用加保护层法保护外，请你再提出一项简单而有效的保护方法并简述其保护原理:_ _。25 A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体；两种是固体。回答：（1）写出由B、C二元素所形成的原子个数比为11的化合物的电子式_，其晶体中存在的化学键有_（填化学键名称）。（2）写出均由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为_ 。 高三化学综合测试题（一）参考答案2,4,61.C 2.B 3.D 4.D 5.C 6.A 7.D 8.C 9.D 10.C 11.A 12.BC 13.D 14.BC 15.C 16.AD 17.CD 18.AC 19.B 20.BC21(1)否 硫酸溶质质量分数为23%60%，其氧化性不突出所以无明显现象(2)铜片慢慢溶解，带支管的试管中溶液渐成蓝色小试管中品红褪色。(3)现象是: 液体无色或浅蓝色，有白色固体在试管底部析出。 原因: 98%浓H2SO4有吸水性只剩无水CuSO4。 待支管的试管冷却后沿烧杯壁缓缓加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌。 (4)Cu2S或CuS或Cu2S与CuS混合物2