2020届普通高等学校招生全国统一考试高三化学模拟（四）

2020年全国普通高校统考高三化学模拟(四)7.化学广泛应用于生活和生产中。以下陈述是正确的绝对禁止在食物中使用任何添加剂青花瓷中中国蓝的化学式为四氧化三铁铁(CN)63，铁元素均为三价C.盐被用作道路除冰剂，主要是因为氯化钠在水中是中性的，不会腐蚀道路和桥梁。可燃冰被列为第173位矿物，是替代煤和石油的清洁能源，有利于实现建设“美丽中国”的目标8.下列离子基团可以大量共存，加入试剂X后反应的离子方程式是正确的9.以下实验操作可以达到相应的实验目的是10.以下关于有机化合物的陈述是正确的A.乙醇、苯和四氯化碳只能通过水来鉴别B.甲基环己烷中有4种一氯化物(不考虑空间异质性)C.3-乙基戊烷和2-甲基戊烷是异构体D.设NA为Avon Gadereau常数的值，分子式为C7H8的1mo1芳烃中含有的碳碳双键数为3NA11.如图所示，新型甲酸/铁离子燃料电池具有原料安全、质子传导率高、能量密度高的特点，适合在大型供电场所应用。电池外壳由聚四氟乙烯板和石墨作为电极制成。在M端加入甲酸钠和氢氧化钠的混合溶液，在N端加入氯化铁和氯化钠的混合溶液。以下陈述是错误的A.放电时，n端是正极B.m端的电极反应公式为hcoo-oh-2e-=CO2=H2O(c)电池放电后，引入氯气后，n端的Fe2转化为Fe3，实现电解液的循环利用使用多孔纳米电极的目的是增加电极和电解质溶液之间的接触面积，这有利于扩散到催化层。12.X、Y、Z、W和Q是五种短周期主族元素，其中X原子的K层和L层的电子数之比为1: 2，Y原子最外层的电子数是次层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W是地壳中含量最高的金属元素，Q的最高价和最低价之和为6。以下判断是正确的A.w的元素物质可以溶解在对应于x或q的最高价氧化物的水合物的稀溶液中B x和y可以分别与氢元素形成18e分子C.在常温下，当简单物质w与浓硝酸接触时，立即产生大量红棕色气体元素d、z和w分别与元素q结合后，产品中所含的化学键类型相同在13.25下，分别用水稀释浓度为1.0 mol-1的HY和NaY的混合溶液、HY溶液和其它物质。浓度为负对数值(- lgc)的稀释溶液的酸碱度变化如图所示。以下陈述是正确的在常温下，HY的电离常数约为1.010-5B.c (h)被水和电分开：a点和b点C.c点溶液：c(Y-)c(Na )c(HY)c(H )c(OH-)D.HX溶液用水稀释100倍，酸碱度肯定会增加226.(14分)一名学生进行了以下实验，探索镁和浓硫酸反应的气体产物。(1)足量的镁与浓硫酸反应。镁与浓硫酸反应的制气装置可选择图中的_ _ _ _ _(填写“a”、“b”或“c”)，查询过程中可能发生的主要反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)勘探2)镁和浓硫酸反应产生的气体。随着镁与浓硫酸反应的进行，为了探索气体的组成，装置的连接顺序如下：气体发生装置_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _F(该装置不能重复使用)，其中装置F玻璃管中所含固体药物的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)第一单元的现象(2)以甲烷为原料制备重要的工业原料气。反应四：2Ch 4(g)O2(g)2Co(g)4H 2(g)H4=-72kJmol-1发生在密闭容器中，并且一定量的CH4和O2开始被填充。CH4的平衡转化率与温度(t)和压力(p)之间的关系如图所示。(1)化学平衡常数：K(B)_ _ _ _ _ _ K(C)(填写、 或=)，根据_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(2)a点和b点的一氧化碳物质的量：n(a)_ _ _ _ _ _ n(b)(填写 或=)(3)将甲烷直接设计成能量转化率高、环境友好的燃料电池。该电池使用铂作为电极材料，CH4和O2分别引入两个电极，电解质溶液为300.0毫升1.0摩尔-1氢氧化钾溶液。当O2产量为8.96升(标准条件)且反应完成时，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。放电时，正极的电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。28.(15分)海带富含碘，碘含量的测定过程如下：众所周知，碘离子在酸性溶液中被溴氧化成碘酸根离子；二。A B用甲酸钠除去过量的溴；三。BC IO3-5I-6H=3I 2 3H2O用碘酸盐氧化碘离子，析出碘单质，然后用Na2S2O3标准溶液滴定，反应I22SO 3-=2I-S4O 62-，测定碘含量。实验步骤：(1)准确称取经mg洗涤、干燥、粉碎的海带粉，灰化；(2)自然冷却，用水溶解海带灰，过滤后，将滤液转移至250毫升碘容量瓶中，加入3毫升浓盐酸摇匀。加入2mL饱和溴水，摇匀，静置5分钟。(3)边摇动边加入5ml 10%盐酸溶液，静置5分钟。加入5ml 5%碘化钾溶液，静置10分钟；用Na 2SO 3标准溶液滴定。(1)燃烧海带时，含有海带的实验仪器名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)写下含有碘溶液和饱和溴水的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)如果甲酸钠不用于去除过量的溴，最终碘含量将为_ _ _ _ _ _(填写“高”、“低”或“无影响”)。(4)用Na 2SO 3标准溶液滴定I2，并加入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _作为指示剂，确认达到滴定终点的现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)海带样品质量为mg，硫代硫酸钠溶液浓度为cmll-1。如果滴定中消耗的硫代硫酸钠溶液的体积为V mL，则海带中的碘含量为(用含有c、V和m的代数表达式表示)。(6)从绿色化学的概念出发，改进本实验的合理方案是_ _ _ _ _ _ _ _(填写选项字母)。A.在富集海带中的碘元素时，目前可以用碱溶法代替海带灰化法，这样不仅可以将海带中的碘完全转