2020届高三化学140分突破精品资料 第18讲 溶液及pH计算

2020年化学前三名突破140分溶液和酸碱度计算知识与能力的整合1.溶液混合稀释的计算(1)混合具有不同数量和浓度的物质的溶液对于稀释，稀释前后溶质物质的量不变，方程如下：c1V1=c2V2如果忽略溶液的体积变化，c1V1 c2V2=c混合(V1 V2)(2)如果考虑溶液混合后的体积变化，则c1V1 c2V2=c混合v混合(v混合=)(2)两种不同质量分数溶液混合的计算混合：在混合前后保持溶质质量不变，方程为：m1w1 m2w2=(m1 m2)w混合(3)两种溶质溶液等质量等体积混合时质量分数的测定(1)均匀混合：当两种溶质液体(或一种溶液和水)以等质量混合时：W混合=；(2)等压混合：当两种溶质液体(或溶液和水)等体积混合时：W混合 ，w (大)。3.物质的量和浓度、溶解度、质量分数转换(1)溶质的质量分数w和物质的质量浓度c(密度单位为gcm-3或g . mL-1)(2)饱和溶液的质量分数和溶解度：w=100%，c=(3)计算通过在标准条件下将气体溶解在水中获得的溶液中的物质的量和浓度C=，其中V是标准条件下气体的体积，V(H2O)是水的体积，是溶液的密度(密度单位是gcm-3或g . mL-1)。4.溶液酸碱度的简单计算(1)强酸或强碱的酸碱度计算强酸：先求c(H)，再求酸碱度：如HnA，浓度为cmol/L，酸碱度=-lgc(H )=-lgnc。强碱：先计算c(OH-)，然后将KW转换为c(H)，然后计算pH或直接计算pOH，然后根据pH=14-pOH的关系进行计算。如硼(氢)氮，浓度为0.01毫升/升，酸碱度=-1克(氢)=14克。(2)两种强酸(强酸或强碱)混合酸碱度的计算(1)当两种强酸混合时，首先计算c混合物(H)，然后计算pH，c混合物(H)=1(2)将两种强碱混合，首先计算c混合物(oh-)，然后计算c混合物(h)，最后计算pH，c混合物(OH-)(3)强酸和强碱混合时一种物质的过量酸碱度的计算(1)当酸过量时，首先计算c混合物(H)，然后计算pH，c混合物(H)=1(2)过量碱，首先计算c混合物(羟基-)，然后计算c混合物(h)，最后计算pH，c混合物(羟基-)(4)溶液稀释时的酸碱度计算(1)对于强酸溶液，每稀释10n，c(H)的酸碱度增加N个单位，但不超过7。(2)对于强碱溶液，每稀释10n的c(OH-)溶液，其pH值降低N个单位，但不超过7。(3)当相同酸碱度的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)以相同倍数稀释时，酸碱度的变化是不同的。因此，强酸(或强碱)的酸碱度变化很大，而弱酸(或弱碱)的酸碱度变化很小。典型案例分析实施例1:在20下，硫酸密度和物质浓度的对照表如下：/gcm-31.011.071.141.221.301.401.501.611.731.811.84c/molL-10.101.102.333.735.307.149.1811.5014.1216.6218.40(1)将两种浓度为c1、密度为c2、密度为2(c1 c2)硫酸溶液混合，所得溶液的密度为_ _ _ _ _ _(可选序列号)。A.等于(1 2)/2b。小于( 1 2)/2C.大于( 1 2)/2 d。以上都是可能的(2)加水将100毫升18.4毫升/升的浓硫酸稀释至5.3毫升/升，然后稀释后的硫酸体积为_ _ _ _ _ _，加水体积为_ _ _ _ _ _毫升(所有数据均在20下测量，20下的水密度约为1g/cm3)。(3)200毫升现有的硫酸和硫酸钠的混合溶液，其中硫酸的质量浓度为1摩尔/升，硫酸钠的质量浓度为0.5摩尔/升.如果H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2摩尔/升和0.2摩尔/升，则应加入98%浓硫酸_ _ _ _ _ _毫升，并将蒸馏水稀释至_ _ _ _ _ _毫升。变体培训：有两种溶液，它们含有相同的溶质，摩尔质量为M g/mol。根据下表中的信息，回答相关问题：溶质的质量分数溶液密度(GCM-3)第一个解决方案11第二种解决方案22(1)在第一种溶液中，溶质的质量浓度为_ _ _ _ _ _。(2)如果混合两种等质量溶液，混合溶液中溶质的质量分数3=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)如果 1 2，混合两个等体积的溶液，并设置m中溶质的质量分数B.当氢氧化镁悬浮液中氢氧化镁电离的碳(氢)摩尔比为10-4摩尔/升时，氢氧化镁悬浮液的pH值约为10C.在25下，当氢氧化铁悬浮液中的氢氧化铁电离成10-10摩尔/升的碳羟基时，氢氧化铁悬浮液的酸碱度约为4D.当1体积的盐酸和10体积的一元强碱溶液在25下完全反应时，碱溶液的pH值应为10.5变体培训：在室温下，使ph=a的10毫升稀氢氧化钠溶液和ph=b的10毫升稀盐酸充分反应。反应后对溶液ph的以下判断是正确的A.如果x=y，a b=14，ph 7B.如果10x=y，a b=13，则pH=7C.如果ax=by，a b=13，则pH=7D.如果x=10y，a b=14，ph 7例3:已知Ksp(AgCl)=c(银)c(氯-)=1.810-10，ksp (ag2cro4)=c(银)2c (cro42-)=1.910-12。一名学生通过实验验证了醋酸银的Ksp。实验中使用了以下反应：2Ag (AQ)铜(硫)2Ag(硫)Cu2 (AQ)。这个学生将已知质量的铜片加入到饱和的氯仿溶液中。充分反应后，将铜片漂洗干净，干燥并重新称重。(1)写出能表示三氯化碳沉淀溶解平衡的方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)2)CH3CoOAg的ksp=2.010-3。铜片的初始质量为23.4克。将铜片放入100毫升的CH3COOAg饱和溶液中，其中没有CH3COOAg固体。当解释了完全反应后铜片中铜的质量时，通过计算确认了CH3COOAg的Ksp。(3)在进行该实验时，为什么饱和的氯仿溶液中必须没有氯仿固体？变体培训：一些银盐的数据如下：化学式氯化银AgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色鹅黄黄色黑色红色溶解度/克1.510-47.110-72.110-71.310-164.310-2标准硝酸银法通常用于测定水中的氯化物含量。滴定时，要添加的指示剂是A.KBr银行课堂反馈在1.20时，饱和KCl溶液的密度为1.174 GCM-3，物质的质量浓度为4.0摩尔-1，那么下面的说法是不正确的A.在25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol-1B.该溶液中KCl的质量分数为100%密度小于1.174的KCl溶液在20时为不饱和溶液d、从溶液中蒸发部分水，然后返回到20，溶液密度必须大于1.174 GCM-32.将饱和石灰水在40冷却至10；或者加入少量氧化钙，但温度仍保持在40。在这两种情况下没有变化的是A.ca (oh) 2的溶解度，溶剂质量B.溶液中溶质的质量分数C.溶液质量，水的电离平衡D.溶液中Ca2的数量，Ca2的溶解平衡3.根据下图所示的四种物质的溶解度曲线，完成下列问题：(1)当温度高于0且低于t1时，四种物质的溶解度顺序为_ _ _ _ _ _。(2)当温度为_ _ _ _ _ _时，B和D的溶解度相等。(3)随着温度的升高，D物质的溶解度为_ _ _ _ _ _。(4)为了得到四种物质的晶体，甲、乙采用_ _ _ _ _ _方法，丙采用_ _ _ _ _ _方法，丁采用_ _ _ _ _ _方法，甲、丙的分离可以采用_ _ _ _ _ _方法。4.雅芳伽达莱常数(NA)、物质量(N)和粒子数(N)之间有如下关系：NA=N/N。测定雅芳伽达莱常数的方法有很多，其中电解法是最常用的方法。试着回答以下问题。(1)目前，实验室有相同浓度的氯化钠、硫酸铜、硝酸银、硫酸等溶液。如果在实验过程中没有考虑电极上析出的物质与电解后的溶液之间的反应，您认为选择哪种溶液作为电解液，实验简单方便，测量结果误差小，并说明原因。(2)当您选择的解决方案用于实验时，至少应该确定哪些数据？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(3)如果一个电子的电量被称为Q，则所选择的符号代表相关的物理量，并且列出了用于计算Avon Gadereau常数(NA)的数学表达式。课后巩固1.我国西北部有许多盐碱湖泊。湖水含有大量的氯化钠和碳酸钠。那里的人们冬天捕鱼获取碱，夏天晒盐。据此，你认为图中_ _ _ _ _ _ _ _的溶解度曲线与纯碱最相似。A.a.b.bC.c.d.d .2.加入100毫升含2.08克BACL 2的溶液至100毫升0.10摩尔/升硝酸银溶液，然后加入100毫升含0.010摩尔硫酸铜的溶液至完全反应。以下陈述是正确的A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀物是两种化合物在等量物质中的混合物C.在最终溶液中，cl-物质的量为0.02摩尔D.在最终得到的溶液中，Cu2+的质量浓度为0.10摩尔/升在3.25时，水的电离达到平衡：H2O氢-氢 0。以下陈述是正确的A.向水中加入稀释的氨水以平衡反向运动并降低c(ohB.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (h)增加，而Kw保持不变C.向水中加入少量的固体碳酸氢钠以平衡反向运动并降低c (h)D.热水，Kw增加，酸碱度保持不变4.氯化镁溶液的密度为1.18 GCM-1，其中镁离子的质量分数为5.1%。300毫升这种溶液中氯离子的含量大约等于a . 0.37摩尔B. 0.63mol摩尔C. 0.74mol摩尔d . 1.5摩尔5.众所周知，在常温下，KSP (AgCl)=1.810-10，KSP (AgI)=1.010-16。将等体积氯化银和碘化银饱和溶液的清液混合，然后加入一定量的硝酸银固体，下面的说法是不正确的A.氯化银和碘化银在两种透明液体混合后沉淀。两种透明液体混合后，只有AgI沉淀如果硝酸银固体足够，氯化银和碘化银可能沉淀，主要是氯化银。D.两种不溶物之间的Ksp差异越大，不溶物越容易转化为更不溶的不溶物6.晶体水合物的化学式为RnH2O，其分子式为m。当温度为25时，一克晶体溶解在一克水中，达到饱和，成为一种体积毫升的溶液。下面的表达式是正确的A.饱和溶液中物质的量和浓度为1000a (m-18n)/mvmol-1B.饱和溶液中溶质的质量分数为a (m-18n)/100m (ab)r在25的溶解度为100a (m-18n)/(18nmb) gD.饱和溶液的密度为a (m-18n)/(ab) gl-17.实验室需要480毫升0.1摩尔-1硫酸铜溶液。现在，选择500毫升容量瓶进行准备。以下操作是正确的A.称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水b、称取12.0克胆矾，制成500毫升溶液称取8.0g硫酸铜，加入500毫升水d、称取12.5克胆矾，制成500毫升溶液8.在常温下，下列溶液被水和电分开c(H)=110-9摩尔/升A.ph=5的NH4Cl溶液，ph=9的Na2CO3溶液C.ph=7的氯仿溶液，ph=5的硫酸溶液。以下陈述是正确的A.将100毫升3摩尔-1硫酸与100毫升H2O混合，并将硫酸物质的浓度改为1.5摩尔-1将100克20%的氯化钠溶液与100克20混合后，氯化钠溶液的质量分数为10%C.将200毫升3摩尔-1氯化钡溶液与100毫升3摩尔-1 KCl溶液混合后，溶液中的c(C1-)仍为3摩尔-1D.将100毫升20%的氢氧化钠溶液与100毫升H2O混合后，氢氧化钠溶液的质量分数为10%10.下表显示了四种溶液中溶质的质量分数和物质的质量浓度。从表中的数据来看，上述四种解决方案的最低密度是A.盐酸硝酸碳酸氢钠11.质量分数为%的氢氧化钾溶液，蒸发掉6