2020届高三化学一轮复习45分钟滚动基础训练卷（1） 苏教版

45分钟单元基础训练卷(一)考查范围：专题1分值：100分一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分)1下列说法正确的是()AH、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物CHCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源2含元素种类最少的物质是()A氨水B氯水C重水 D硬水3NA表示阿伏加德罗常数，某氯气样品由37Cl2分子组成，下列说法正确的是()A37 g该氯气样品含NA个氯气分子B0.1 mol 37Cl2中有0.2NA个氯原子C11.2 L该氯气样品质量是37 gD0.1NA个氯气分子溶于水形成1000 mL溶液，溶液中c(Cl)0.2 mol/L4若阿伏加德罗常数值记为NA，则关于C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1300 kJ/mol的说法正确的是()A有10NA个电子转移时，吸收1300 kJ能量B有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ能量C有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ能量D有2NA个碳氧双键生成时，放出1300 kJ能量5逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是()A化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物B原子最外层只有1个电子的元素一定是A族元素C淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现D氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物6下列说法中正确的是()A1 L 水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g7同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为()A123B136C236 D621二、非选择题(本题共4道小题，共58分)8(14分)实验室配制500 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液，具体操作步骤为：在天平上称取一定质量的胆矾(CuSO45H2O)，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；把制得的溶液小心的注入500 mL的容量瓶中；继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；将容量瓶塞好，充分摇匀。试填写下列空白。(1)应该称取的胆矾的质量为_，在称取胆矾过程中，若天平略向右偏，要调整天平平衡的操作是_；(2)上述操作的正确顺序是_；(3)本实验用到的仪器有：玻璃棒、_，在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是_，在移液时玻璃棒的作用是_；(4)观察溶量瓶中的液面时，若俯视刻度线，会使所配的溶液的浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；没有进行操作，会_；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会_；(5)用1.84 g/mL的浓硫酸配制200 mL 1 mol/L的稀硫酸与上述配制溶液在步骤上的差别主要有三点：计算：应取浓硫酸的体积V_mL；量取：由于量筒是一种粗略的量具，用量筒量取时只能量取_mL或者_mL浓硫酸；溶解：注意先加_，再边搅拌边加_。9(12分)标准状况下11.2 L HCl溶于水形成500 mL溶液。(1)所得盐酸的物质的量浓度为_。(2)向其中加入_g NaOH才能中和完全。(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为_。(4)再向其中加入_mL密度为1.7 g/cm3质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl完全沉淀。10(16分)(探究创新)如图D11为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。图D11请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内。()两种物质都不是电解质()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 molL1的上图中一种化合物的饱和溶液，可制得一种红褐色胶体。如何用简单的方法证明胶体制备成功？有关该饱和溶液及其制得的胶体说法正确的是()A都能与稀硫酸发生反应B将饱和溶液蒸干会重新得到该固体物质C都比较稳定，澄清透明D二者溶质的粒子大小一样该胶体加入足量的稀硫酸会溶解，写出反应的离子方程式_。11(16分)某同学进行实验研究时，欲配制1.0 molL1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)28H2O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba(OH)28H2O在283 K、298 K和303 K时的溶解度(g/100 g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。(1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是_。(2)假设试剂由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH9.6)限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，_步骤4：(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)28H2O的含量。实验如下：配制250 mL约0.1 molL1 Ba(OH)2溶液：准确称取w g试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，_，将溶液转入_中，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将_(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)molL1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。计算Ba(OH)28H2O的质量分数_(只列出算式，不做运算)。(4)室温下，_(填“能”或“不能”) 配制1.0 molL1 Ba(OH)2溶液。45分钟单元基础训练卷(一)1D解析 同素异形体指的是同种元素构成的不同单质，如O2和O3，因此H2、D2、T2不属于同素异形体，可认为都是氢分子，A错。水玻璃是Na2SiO3的水溶液，属于混合物，B错。选项C中NH3是非电解质，而Cl2既不是电解质又不是非电解质，C错。2C解析 本题考查物质的组成观、粒子观，体现了新课程理念。重水只含有H、O元素，其他选项除含H、O外，还分别含有其他元素，如氨水中的N，氯水中的Cl，硬水中的Ca、Mg等等。3B解析 此题是较为传统的高考必备知识考查题，题型大致相同且经常在高考中出现，37 g氯气的物质的量为0.5 mol,0.5NA个氯气分子，A错；B正确；C未指明是在标准状况下，错；0.1NA氯气分子溶于水发生可逆反应生成HCl和HClO，c(Cl)0.1 mol/L，D错。4B解析 A选项中，1 mol C2H2反应转移10NA个电子，反应放出1300 kJ的能量，故A项错误；B选项中，1 mol CO2分子中有4NA个碳氧共用电子对，则有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ能量，故B选项正确；C选项应放出1300 kJ能量，故C选项错误；D选项中，1 mol CO2中含有2NA个碳氧双键，生成1 mol CO2放出1300 kJ能量，故D项错误。5D解析 A选项中，不同元素组成的物质不一定是化合物，还可能是混合物；B选项中，原子最外层只有1个电子的元素也可能是副族元素；C选项中，淀粉用酸催化水解后的溶液显酸性，所以不会发生银镜反应(银镜反应必须在碱性条件下才能发生)；D选项中，据氧化物的概念可知，硫酸、碳酸钠均含氧元素，但这些都不是氧化物。6C解析 A项溶液的体积不是1 L，其浓度不是1 mol/L；B项从中取出的溶液浓度不会发生变化；D项需NaOH 0.2 mol，质量为8 g。7C解析 同体积同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO完全沉淀，说明这三种溶液中SO的物质的量相等。假设有BaCl2 1 mol，则有Fe3 mol，Zn21 mol，K 2 mol，三种硫酸盐中金属离子的物质的量浓度之比为236。8(1)25.0 g左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心震动药匙，使少量晶体落在左盘滤纸上，直至天平平衡(2)(3)托盘天平、药匙、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管加快溶解引流(4)偏高偏低偏低(5) 10.6510.610.7水浓硫酸解析 (1)考查有关物质的量的计算m(CuSO45H2O)0.5 L0.2 molL1 250 g/mol25.0 g；考查称量固体物质时的操作和托盘天平的使用规则。(2)考查配制溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、恢复至室温、移液、洗涤、定容、装瓶、贴标签。(3)对于仪器的使用次序和方法，要联系配制溶液的具体步骤来记忆。对于多次出现的仪器的作用要对比记忆。(4)由c，c与nB正相关，与V成反相关的关系；俯视刻度线时，使V偏小，c偏大；不洗涤玻璃棒，会使溶质没有全部转移到容量瓶，n偏小，c偏小；在倒出溶液的过程中，有部分溶质也会被倾倒出来，最终是c偏小。(5)用浓溶液配制稀溶液与用固体配制溶液的步骤有几点大的区别：计算得出浓溶液的体积、量取时用量筒，对于浓硫酸的稀释，为防止液体飞溅，还要注意加水与加浓酸在步骤上的差别。9(1)1 mol/L(2)20(3)1 mol/L(4)200解析 (1)c1 mol/L(2)11.2 L HCl的物质的量为0.5 mol，需NaOH 0.5 mol，质量为40 g/mol0.5 mol20 g(3)c(NaCl)c(Cl)1 mol/L(4)c(AgNO3)2.5 mol/L所需AgNO3溶液的体积V0.2 L10(1)ACBD(2)若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功，否则不成功CFe(OH)33H=Fe33H2O 解析 (1)CO2、Na2O都是由两种元素组成，且一种是氧，属氧化物；(2)丁达尔效应是胶体独有的性质；FeCl3溶液不能与稀硫酸发生反应，溶液蒸干灼烧后生成Fe2O3，FeCl3溶液分散质的直径小于1 nm，小于对应的Fe(OH)3胶体胶粒，溶液与胶体都是稳定的分散系；Fe(OH)3胶体是稳定的分散系，书写离子方程式注意写成化学式。11(1)由于Ba(OH)28H2O与空气中CO2反应，所取试剂大部分已变质为BaCO3，未变质的Ba(OH)28H2O在配制溶液时能全部溶解(2)出现白色沉淀，说明该试剂中有Ba2存在步骤3：滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊，说明该试剂含有BaCO3步骤4：取步骤1中的溶液于烧杯中，用pH计测定其pHpH明显大于9.6，说明该试剂含有Ba(OH)2(3)搅拌溶解250 mL容量瓶0.1980100%(4)不能解析 (1)空气中存在的CO2能与Ba(OH)2反应可生成BaCO3；(2)BaCO3和Ba(OH)28H2O的检验，可首先通过加入硫酸，与BaCO3反应生成沉淀和气体进行检验，确定后再将混合物配成饱和溶液，结合BaCO