2020届高三化学一轮复习45分钟滚动提升训练卷（3） 新人教版

45分钟滚动举升训练卷(3)考试范围：第6单元和第7单元的分数：100一、多项选择题(此题包括7项，每项6分，共42分，每项只有一个正确答案)图G3-11.科学家预测“氢能”将是人类社会最理想的新能源。目前，有人提出了一种最经济、最理想的获取氢能的循环系统，如图G3-1所示。以下陈述是错误的()A.H2O可以在氢能利用过程中循环利用在由氢、氧和稀硫酸组成的燃料电池中，正极的电极反应是O2 4e-2H2O=40H-C.制氢方法的关键是找到一种光分解催化剂。D.太阳能可以转化为电能，通过光电转换电解水获得氢气2.研究人员开发了一种锂水电池，可以作为鱼雷和潜艇的备用电源。该电池采用金属锂和钢板作为电极材料，LiOH作为电解液，加水后可以放电。以下关于电池的说法不正确()A.水既是氧化剂又是溶剂B.放电过程中，正极上会产生氢气C.oh-在放电过程中向正极移动总的反应是：2Li 2h2o=2lioh H23.下列语句或表达式是正确的()在相同的条件下，等量的白磷蒸汽和白磷固体分别完全燃烧，白磷固体放出更多的热量。B.从“c(石墨，s)=c(金刚石，s)h=1.9 kj mol-1”来看，金刚石比石墨更稳定。c在稀溶液中：h(AQ)oh-(AQ)=H2O(l)h=-57.3 kJmol-1。如果含有0.5摩尔硫酸的浓硫酸与含有1摩尔氢氧化钠的溶液混合，释放的热量大于57.3千焦在101千帕时，2克H2完全燃烧产生液态水，释放出285.8千焦的热量。氢燃烧的热化学方程式表示为2 H2(g)O2(g)=2h2o(l)h=-285.8 kj mol-14.气体定律在生产和科学研究中具有重要意义。虽然某些反应的反应热不能直接测量，但可以通过气体定律间接获得。众所周知，3.6克碳在6.4克氧气中燃烧，直到反应物耗尽并释放出x千焦的热量。众所周知，元素碳完全燃烧产生CO2所释放的热量为1kJ，那么1摩尔碳与O2反应产生一氧化碳的反应热H为()A.-y kJmol-1B.-(10x-y)kJmol-1C.-(5x-0.5y)kJmol-1D.+(10x-y)kJmol-1图G3-25.如图G3-2所示，X是一根铁棒，Y是一根铜棒。当关闭S时，以下分析不正确()A.当a是安培计，b是浓硝酸时：y是负极B.当a是安培计，b是稀硫酸时，x电极反应是Fe-2e-=Fe2当a为DC电源，b为硫酸铜溶液时，x和y电极附近的SO浓度相等D.当a是DC电源时，b是NaOH溶液，并且在x极附近产生白色沉淀，电子从x极流入a6.以酸性氢氧燃料电池为电源的电解实验装置示意图如图G3-3所示。以下陈述是正确的()图G3-3A.当燃料电池工作时，正反应是O22h2o4e-=4oh-B.当a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，铜沉淀在a极上。C.当a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，铜沉淀在b极上。当电极a和b都是石墨时，电极a上产生的O2与电池中消耗的H2的体积比为217.如果根据图G3-4a的装置进行实验，则图b中的x和y分别表示流入电极的电子量和某一产品的物质。如果将装置A中的溶液改为等体积等浓度的硫酸铜和氯化钠的混合溶液，电解过程中溶液的酸碱度随时间T的变化示意图如图所示.以下陈述是正确的()图G3-4A.e代表反应生成铜的物质的量B.f代表反应生成h的物质的量C.碳碳部分的阳极产物是Cl2D.光盘部分电解的物质是水。第二，非多项选择题(此题包括4个项目，共58分)图G3-58.(16分)二氧化硫(g)二氧化硫(g)=二氧化硫(g)反应过程中的能量变化如图G3-5所示。已知1摩尔二氧化硫(克)被氧化(2) V2O5通常在该反应中用作催化剂。添加V2O5会增加还是减少图中的点B？理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)图中h=_ _ _ _ _ _ _ kj mol-1；(4)给定元素硫的燃烧热h=-269 kjmol-1， 计算h=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _从S(s)生成1 mol SO3(g SO3 (g)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(写出计算过程)9.(14分)为了节省药物和时间，学生甲、乙、丙使用铜片、锌片、稀硫酸和硫酸铜溶液。DC电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等普通化学物质和仪器(用品)在高中化学中设计了一系列实验，以巧妙的思路比较铜和锌金属的相对活性。请填写以下空格：(1)同学a分别在烧杯底部放置一小块铜片和锌片(铜和锌没有接触)，小心地向烧杯中加入稀硫酸， 观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。同学a的设计理念是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(2)学生B跟随学生A的实验，将_ _ _ _ _ _ _ _溶液滴入烧杯中，观察到的现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。同学b用来确定锌和铜金属活性的相对强度的原则是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(3)同学c用DC电源和石墨电极组装电解装置， 并添加了必要的试剂_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _给同学b的溶液实验后溶液(作为电解质)。反应在控制下立即开始，电化学反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .获得了明显的实验现象_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(4)请设计另一个简单的实验(可选的试剂和仪器)来探索和确认锌和铜金属活性的相对强度(操作和现象的简要描述) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .10.(14分)甲、乙、丙是三种强电解质。下表显示了水中离子化的离子：阳离子的钠离子、钾离子、铜离子阴离子所以，哦-在图G3-6所示的装置中，烧杯a、b和c分别含有足够的溶液a、b和c，电极是石墨电极。图G3-6图G3-7接通电源后，一段时间后，测量到电极C在B中的质量增加了16克。每个烧杯中溶液的酸碱度与常温下电解时间t之间的关系如图G3-7所示。相应地回答以下问题：(1)M为电源的_ _ _ _ _ _极(填写“正”或“负”)；发生在电极B上的电极反应公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)计算标准状态下电极E上产生的气体体积11.(14点)如图G3-8所示，C、D、E、F、X和Y为惰性电极，A和B中溶液的体积和浓度相同(假设通电前后溶液体积不变)，A和B为外接DC电源的极点。当DC电源打开时，F极附近为红色。图G3-8请回答：(1)B极是电源的_ _ _ _ _ _ _ _。一段时间后，溶液在A中的颜色为_ _ _ _ _ _ _ _，在D中靠近X极的颜色逐渐变浅，靠近Y极的颜色逐渐变深，这表明_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在电场的作用下，它移动到Y极。(2)如果A和B单元中的C、D、E和F电极都是由单一物质产生的，则对应于单一物质的物质的量的比率为_ _ _ _ _ _。(3)如果用电流C装置对铜零件进行镀银，H应为_ _ _ _ _ _ _ _(填写“镀金属”或“镀零件”)，电镀液应为_ _ _ _ _ _ _ _。当溶液在B中的pH值为13(此时溶液在B中的体积为500毫升)时，沉淀在镀件上的银在C中的质量为_ _ _ _ _ _，溶液在A中的pH值为_ _ _ _ _ _(填入“较大”、“较小”或“不变”)。(4)如果用铁代替碳电极，且所有其他装置保持不变，则A中的总反应离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。45分钟滚动举升训练卷(3)1.分析A项，H2O分解生成H2和O2，H2和O2在一定条件下反应释放能量，同时生成H2O；B项，正极在酸性环境中的电极反应为：O2 4E-4H=2H2O；从图中可以看出，通过寻找合适的光分解催化剂可以加快水的分解速度。第四项，H2是用光电效应产生的电流电解水得到的。2.分析锂在金属性能上比铁更强，所以锂应该被用作负电极材料以损失电子。从该问题可知，一次电池使用LiOH作为电解质，并且当添加水时可以放电。反应应该发生：2Li 2h2o=2Li oh H2根据方程式，可以判断水中的氢在正极中具有电子，电子从1还原为0生成氢，并且水用作氧化剂，因此答案a、b和d是正确的。氢氧根离子作为C项中的阴离子应该移