2020届高三化学二轮复习专题训练：晶体的类型与性质

2020届高三化学二轮专题训练：晶体的类型与性质1下列物质固态时属于分子晶体的是A CO2 B NaCl C 金刚石 D HCl2不仅与金属的晶体结构有关，而且与金属原子本身的性质有关的是A 导电性 B 电热性 C 延展性 D 密度3下列何种物质的导电性是由自由电子的运动所决定的A 熔融的食盐 B 饱和食盐水 C 水银 D 铜4金属晶体的特征是A 熔点都很高 B 熔点都很低 C 都很硬 D 都有导电、导热、延展性5下列物质中，熔点最高的是 熔点最低的是A 干冰 B 晶体硅 C 硝酸钾 D 金属钠6下列物质中，属于分子晶体且不能跟氧气反应的是A 石灰石 B 石英 C 白磷 D 固体氖7下列各项中是以共价键结合而成的晶体是A 分子晶体 B 原子晶体 C 离子晶体 D 金属晶体8含有阳离子而不含有阴离子的晶体是A 原子晶体 B 分子晶体 C 离子晶体 D 金属晶体9金属晶体的形成是通过A 金属原子与自由电子之间的相互作用 B 金属离子之间的相互作用C 自由电子之间的相互作用 D 金属离子与自由电子之间的较强的相互作用10下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A 碘和碘化钠 B 金刚石和重晶石 C 冰醋酸和乙醇 D 干冰和二氧化硅11氮化铝（AlN）是一种熔点很高、硬度大、不导电、难溶于水和其他溶剂的晶体，将下列各组物质加热熔化或气化，所克服微粒间作用力与AlN克服微粒间的作用都相同的是A 水晶，金刚石 B 食盐，硫酸钾 C 碘，硫 D 铜，硅12在下列有关晶体的叙述中错误的是A 离子晶体中，一定存在离子键 B 原子晶体中，只存在共价键C 金属晶体的熔沸点均很高 D 稀有气体的原子能形成分子晶体13A、B两种元素的质子数之和为21，A原子核外电子比B原子核外电子少5个，下列有关叙述中，错误的是 A 固体A单质是分子晶体 B B的单质能导电C A与B的化合物是离子晶体 D A与B的化合物能与酸反应，但不能与碱反应14支持固体氨是分子晶体的事实是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA 氮原子不能形成阳离子 B 氢离子不能单独存在C 常温下氨是气态物质 D 氨极易溶于水15已知下列晶体的熔点：NaCl：801 AlF3：1291 AlCl3：190 BCl3：107 Al2O3：2045 CO2：56.6 SiO2：1723 据此判断下列说法错误的是A 元素和铝组成的晶体中有的是离子晶体 B 以一给出的物质中只有BCl3和CO2是分子晶体C 同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D 不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体16SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断：SiCl4晶体是分子晶体；常温常压下SiCl4是液体；SiCl4的分子是由极性键形成的分子；SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是A 只有 B 只有 C 只有 D 17石墨晶体结构如右图所示： 每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数是A 6个 B 4个 C 3个 D 2个18目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以其价键结合，下列叙述错误的是A 该晶体属分子晶体 B 该分子内原子间都以极性共价键相连接C 该物质是一种新化合物 D 该物质的相对分子质量为24019某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示：该晶体的化学式是 A AB3C3 B AB3C C A2B3C D A2B2C20下面关于晶体的叙述中，错误的是A 氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClB 氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共有6个C 金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子D 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子212001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如右图所示。镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为 A Mg14B6 B Mg2B C MgB2 D Mg3B222有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是A 白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性C 白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解D 白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性23据报道国外有科学家用一束激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时用一个射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜。据称，这种化合物比金刚石更坚硬，其原因可能是A 碳、氮原子构成网状晶体结构 B 碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C 碳、氮都是非金属元素，且位于同一期 D 碳、氮的单质的化学性质均不活泼241999年美国科学杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA 原子晶体干冰有很高的熔点，有很大的硬度B 原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C 原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料 D 每摩尔原子晶体干冰中含2mol CO键25铁原子半径为1.26108cm，质量为55.8(1.671024g)，则铁原子的体积（用cm3表示）为 ，铁原子的密度为（用g/cm3表示） 。铁原子密度比一块铁试样的密度大的原因是 。26纳米材料的特殊性质的原因之一是由于它具有很大的比表面积（S/V）即相同体积的纳米材料比一般材料的表面积大很多。假定某种原子直径为0.2nm，则可推算在边长1nm的小立方体中，共有 个原子，其表面有 个原子，内部有_个原子。由于处于表面的原子数目较多，其化学性质应 （填“很活泼”或“较活泼”或“不活泼”）。利用某些纳米材料与特殊气体的反应可以制造气敏元件，用以测定在某些环境中指定气体的含量，这种气敏元件是利用了纳米材料具有的 作用。27A、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问题：（1）A、B的元素符号分别是 、 ；（2）用电子式表示AB元素形成化合物的过程： ；（3）A、B所形成的化合物的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了 个阴离子。晶体中阴阳离子数之比为 ；28氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300反应获得。（1）氨化硅晶体属于 晶体；（填晶体类型）（2）已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式 ；（3）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得到较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为 。29某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：（1）晶体中每个Y同时吸引着 个X，每个X同时吸引 着个Y，该晶体化学式为 ；（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_个；（3）设该晶体的摩尔质量为Mg/mol，晶体密度为g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X之间的距离为 cm3。30A、B、C、D是短周期元素，它们的离子具有相同的电子层结构，且半径依次减小。A与D的化合物X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应；B、C组成典型的离子化合物Y，其晶体结构类似于NaCl晶体；A与C以原子个数之比11组成化合物Z。（1）写出X分别与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式（2）写出Y的电子式（3）写出Z与CO2反应的化学方程式（4）B、C、D可组成离子化合物CmDBn，其晶体结构单元如右图所示。阳离子Cx（表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部（内部有9个，1个位于体心，另8个位于大正方体被等分为8个小正方体后的体心）；阴离子DBnmx（表示）位于该正方体的顶点和面心。则：x 、m 、n 。参考答案w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1 A、D 2 D 3 C、D 4 D 5B A 6 D 7 B 8 D 9 D 10 C 11 A 12 C 13 D 14 C15 B 16 D 17 D 18 B 19 B 20 B 21C 22 D 23 A、B 24 AC25 8.381024cm3 11.1g/cm3 铁的试样中，铁原子之间有空隙26125 98 27