2020届高三化学一轮考点精讲精析（21）：难溶电解质的溶解平衡

2020届高三化学一轮考点精讲精析考点21 难溶电解质的溶解平衡考点聚焦1知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡。2知道沉淀转化的本质。3知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用（沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。知识梳理1Ag和的反应能进行到底吗？(1）溶解度和溶解性，难溶电解质和易溶电解质之间并无 的界限，浴解度小于 的称为难溶电解质，离子相互反应生成 ，可以认为是完全反应。(2）根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否真正能进行到底？AgCl在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下，少量 脱离AgCl表面溶入水中；另一方面，溶液中的 受AgCl表面正负离子的 ，回到AgCl的表面析出 。一定温度下，AgCl饱和溶液建立下列动态平衡的反应式：AgCl（s） （aq）Ag（aq）沉淀、溶解之间由于动态平衡的存住，决定了 反应不能完全进行到底。2溶解平衡的特征： 生成沉淀的离子反应的本质 3沉淀反应的应用(1）在某些工业领域中,常用生成 来达到分离或除去某些离子的目的。(2）如何除去工业原料氯化铵中的杂质氯化铁？(3）要除去某溶液中的离子，加入可溶性钙盐还是钡盐？为什么？(4）判断能否生成沉淀应从哪几个方面考虑？是否可以使要除去的离子全部通过沉淀除去？4沉淀的溶解(1）对于在水中难溶的 ，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应 ，使平衡向沉淀溶解的方向 ，就可以使沉淀溶解。(2）CaCO3沉淀溶于盐酸中在上述反应中，CO2的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡体系中的浓度不断 ，平衡向 方向移动。(3）向3支盛有少量Mg（OH）2试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液，观察现象滴加试剂蒸馏水盐酸氯化铵溶液现象有关反应式5沉淀的转化(1）实验34在01.mol/LAgNO3溶液中滴加01.mol/LNaCl溶液，再滴加01.mol/LKI溶液，又再滴加01.mol/LNa2S溶液，观察步骤NaCl和AgNO3溶液混合向固体混合物中滴加01.mol/LKI溶液向新固体混合物中滴加01.mol/LNa2S溶液现象（2）实验35向盛有1mL01.mol/LMgCl2溶液中滴12滴NaOH溶液，再滴加2滴.mol/LFeCl3溶液，观察步骤向MgCl2溶液中滴12滴NaOH溶液向白色沉淀中加2滴.mol/LFeCl3溶液现象（3）对于一些用酸或其他方法也不能溶的沉淀，可先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的 。(4）水垢中含CaSO4的处理。先用 溶液处理，再用盐酸除去。小结：沉淀的溶解的方法常用的方法是：在难溶电解质饱和溶液中加入适当试剂使之与组成沉淀的一种构晶离子结合成另一类化合物，从而使之溶解。具体办法可采用酸碱溶解法、配位溶解法、氧化还原溶解法以及沉淀转化溶解法等。酸碱溶解法难溶酸常用强碱来溶解：H2SiO3(S)+2NaOH=Na2 SiO3+2H2O难溶弱酸盐常用强酸或较强酸来溶解：CaC2O4(S)+2HCl= CaCl2+H2C2O4难溶碱常用强酸（也可用较弱酸）来溶解：例如，向Mg(OH)2 沉淀中，加入酸或铵盐发生氧化还原反应使沉淀溶解有些金属硫化物如等，（CuS、HgS等）其溶度积特别小，在饱和溶液中C(S2-）特别少，不能溶于非氧化性强酸，只能溶于氧化性酸，以至减少C(S2-），达到沉淀溶解的目的。如： 3CuS8HNO33Cu（NO3）3S2NO4H2O生成配合物使沉淀溶解：AgCl加氨水稳定的配合物Ag(NH3)4减少其离子浓度，从而使沉淀溶解。（4）沉淀转化溶解法：BaSO4的溶解。它不能为酸碱所溶解，又不易形成稳定的配离子，也不具有明显的氧化还原性，唯一的办法就是把它转化为一种新的难溶盐弱酸钡盐（常使之转化为BaCO3），然后使之再溶于强酸。试题枚举【例1】298K，AgCl的溶解度为1.7910-3gL-1，试求该温度下AgCl的溶度积。解析：已知AgCl的相对分子质量为143.4，则AgCl溶解度为; 1.2510-5（molL-1） 则： C（Ag）C（Cl-）1.2510-5molL-1C（Ag/）C（Cl-）/（1.2510-5）21.5610-10【例2】298K时，Ag2CrO4的为9.010-12，求算Ag2CrO4的溶解度。解析： Ag2CrO4（s）2Ag+（aq）CrO42-（aq）设s为该温度下的溶解度（molL-1） 则：C（CrO42-）s，C（Ag）2sC（Ag）/2C（CrO42-）/（2s）2x9.010-12s1.3110-4（molL-1）从上二例可知：AgCl 的比Ag2CrO4 的大，但A