2020届高三化学二轮复习专题自测：元素化合物（二）

元素化合物自测题二1、（上海卷19）研究发现，空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2+NO2SO3+NO SO3+H2OH2SO4 2NO+O22NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是BDA潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B硫化氢通入浓H2SO4中 C浓H2SO4滴入萤石中，加热D加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解2、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A A.金属钠可以与金属钾形成一种合金 B金属钠在空气中久置最终转化为NaHCO3 C氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气 DNa2C03溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应 3、（海南卷4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：DA2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol4、（广东卷6）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是AA.AlB.Al(OH)3C.Al Cl3D.Al2O35、（北京卷7）1 mol过氧化钠与2 mol碳酸钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是AA.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na3CO36将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH) 2、KAl(OH)4(KAlO2)的混合溶液中，生成沉淀与 通入CO2的量的关系可表示为（ C ）7A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列结论正确的是：D AX元素可能为铝 B反应和互为可逆反应 CX元素可能是金属，也可能是非金属 D反应和一定为氧化还原反应8本题包括2个小题，共17分。 I（11分）实验室可以通过三条途径来制取氮气： 加热条件下用NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉，反应的化学方程式为：将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2加热NaNO2（有毒性）与NH4Cl的混合浓溶液制取N2，反应的化学方程式为：按上述途径制N2可供选择的实验仪器如下图所示，其他必要的仪器如铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出。 （1）按途径制取N2时所需的氨气要用浓氨水与生石灰作原料制取，化学方程式为： CaO+NH3H2O=Ca(OH)2+NH3，最好要用上述仪器中 的（填仪器字母，下同）作为氨气发生装置。要制取并收集纯净的N2（允许含少量的水蒸气），还应使用到上述仪器中的 （2）和两种途径常常被协同使用。这种方法与途径 相比优点是 （3）检查 E 装置气密性的方法是 。利用 E 装置还可以制取的气体有 （写出三种）。 II（6分）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其它物质的转化关系如下（部分产物已略去）： （1）若A是与X、Y同周期的一种常见金属单质，则A与B溶液反应的化学方程式是： ； （2）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E与F反应的离子方程式是： ； （3）若A是一个溶液，只可能含有H+、NH+4、Mg+、Fe3+、Al3+、CO2-3、SO2-4中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时，发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子有 。8I（11分）（1）E（2分） A、D或A、C、D（2分） （2）Cu 和 CuO 可以循环使用，避免了使用有毒物质。（2分，其他合理答案均可得分） （3）用止水夹夹紧 E 中乳胶管，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，若最终液面保持恒定，则证明该装置不漏气（3分，其他合理答案也给分）。 H2、O2、CO2、C12、SO2、NO2、 NO等（写出任意 3 种得 2 分，写出 2 种得 l 分，写出l种得0分）II（6分）（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2分） （2）SiO2-3+2H+=H2SiO3（2分） （3）H+、NH+4、Al3+、SO2-4（2分，回答有OH-不扣分）9（13分）X、Y、Z、W、M五种化合物均由短周期元素组成，其中Z含有四种元素，X、Y、Z、M的焰色反应均为黄色，M为淡黄色粉末，可用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（反应条件和反应中产生的水均已略去）。请回答：ZX氧气YMWI（1）M的电子式是 。写出M作供氧剂时发生反应的化学方程式（任写一个）：_（2）Z与Y在溶液中反应的离子方程式是 。II某无色透明溶液中可能含有Fe3、Mg2、Cu2、Al3、NH4，加入Na2O2并加热，产生沉淀或气体的物质的量与Na2O2的物质的量关系如图所示。请回答：溶液中肯定没有_离子；沉淀部分减少时的离子方程式为_。III某同学配制0.1molL-1的Na2CO3溶液，则在该溶液中，下列关系正确的_ ac(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)0.1 mol/L bc(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H)cc(Na)c(H)2c(CO32)c(HCO3) c(OH)dc(OH)c(H)c(HCO3)c(H2CO3)ec(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)2 c(Na)9除最后一空3分外，其余每空2分，共13分。I（1）Na+:2-Na+ 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2（2）HCO3OH= CO32H2O IIFe3、Cu2；Al(OH)3OH=AlO22H2OIIIabc（3分）10（16分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜的反应情况，回答下列问题：（1）在100mL 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是_A40.32L B30.24L C20.16L D6.72L有同学提出，若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行？若不可行，请说明原因。若可行，请写出反应的离子方程式_。（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是_。则反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 A0.1mol B0.15mol C0.2mol D0.25mol （3）甲同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。则在该反应中，H2O2是作用是_剂，该反应的化学方程式为 。乙同学提出，设计一个常见的实验装置，在一定条件下，不需再外加化学试剂，就能将铜溶解在盐酸中。请写出该反应的化学方程式： _，并画出相应的装置图。10每空2分，共16分。（1） D 3Cu8H2NO3=3Cu24H2O2NO（2）NO2、NO； B（3） 氧化 Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu2HClCuCl2H2 ； 11、（北京卷28）.(14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）： (1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显、变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）_。 (2)Z为一种或两种气体： 若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_。若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_。 (3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）_。 (4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈落色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_。 (5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）_。11.答案（14分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （1）Al （2）（浓）NO CO2 （3）Cu2+ Fe3+ H+ （4）2Fe2+3H2O2+4I+=2Fe(OH)3+2I2（5）CuO、C;CuO、C、Fe2O312、（山东卷28）(14分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。（1） 冶炼铜的反应为8 CuFeS2+若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_(填元素符号)。（2） 上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是_(填代号)a 高空排放b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制Na2S03，d用浓硫酸吸收 (3)过二硫酸钾(K2S208)具有强氧化性可将I-氧化为I2：S2032-十2I-=2SO42-+I2：通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程._(不必配平) （3） 利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含）可制备。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，在加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得 据以上信息回答下列问题：a. 除去Al3+的离子方程式是_。 b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。所选试剂为_。证明炉渣中含有FeO的实验现象为_12、(1)Cu、O(2)b、c(3)2Fe3+2I-=2Fe2+ +I2 S2082-+Fe2+=2SO42-+2Fe3+(离子方程式不配平不扣分)(4)a.Al3+4OH-=AlO2-+2H2O或Al3+40H-=Al(OH)-b.稀硫酸 、KMnO4溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMn04溶液褪色13、（广东卷23）.(11分)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：（1） 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；H2还原SihCl3过程中若混02，可能引起的后果是 。（2）下列有头硅材料的详法正确的是 （填字母）。A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高D.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m13答案，(1) 写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式:SiHCl3+H2=(1357K)= Si+3HClSiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式3SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl;H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是：高温下，H2遇O2发生爆炸。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(2)ABCD (3)写出实验现象并给予解释：生成白色絮状沉淀，又刺激性气味的气体生成；SiO32-与NH4+发生双水解反应，SiO32- + 2 NH4+ + 2H2O = 2NH3H2O + H2SiO3。14、（海南卷13）(8分)下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式 _(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_(3)写出一个由D生成B的化学方程式_；(4)将5mL0.10molL1的E溶液与10mL0.10 molL1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式_；反应后溶液的pH _7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_；加热反应后的溶液，其pH_(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_。14、（1）H2+SH2S（写成可逆反应也正确）（2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O（3）C+2H2SO4（浓）CO2 +2SO2 +2H2O或Cu+ 2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2 + 2H2O等（4）H2SO3 +2OH = SO32 + 2H2O大于；Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性。增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解。15、（上海卷27.）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列天空：明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水（每升含有250.28g氨） mL，用规格为 mL量筒量取。氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K、SO42外，还有大量的NH4。检验NH4的方法是 。写出沉淀物中所有物质的化学式 。滤液I的成分是水和 为测定混合