2020届高三化学基础复习 6-1 化学反应与能量的变化针对测试

6-1化学反应和能量的变化(时间： 60分满分： 100分)一、选题(正题包括10小题，每小题5分，共计50分)。1 .以下说法正确的是()a .需要加热的反应必定是吸热反应b .发热反应在常温下一定容易发生c .反应发热和吸热要看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小d .吸热反应在任何条件下都不会发生分析：部分发热反应刚开始反应，需要加热，例如煤的燃烧、铝热反应等，a、b项错误的吸热反应在一定的条件下也可能发生，例如，碳与水的反应是吸热反应，在高温条件下可能发生的d项错误答案： c2 .在下述各图中表示热化学方程式A(g) B(g)=C(g) D(l) H0是(e是能量) .分析：H0，该反应是发热反应，即生成物的稳态能量小于反应物的总能量，且反应的发生需要一定的活化能，因此b项是正确的答案： b关于发热反应2H2 O22H2O，以下说法正确的是()a .生成物H2O所具有总能量比反应物H2和O2所具有的总能量高b .反应物H2和O2所具有总能量比生成物H2O所具有的总能量高c .反应物H2和O2所具有总能量与生成物H2O所具有的总能量相等d .反应物H2和O2所具有能量相等解析：发热反应是指反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，发生化学反应后，一部分能量转化为热能而释放出来。答案： b4.H2 (g ) F2 (g )=2hf (g )h=-270 kj/mol，以下说法是正确的()a .氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是发热反应B.1 mol H2和1 mol F2发生反应，2 mol的液态HF放出的热量小于270 kJc .在相同条件下，1 mol H2和1 mol F2的能量的总和大于2 mol HF气体的能量d .该反应中的能量变化可以用右图表示根据热化学方程式，H0， H2与F2反应，HF发生放热反应，HF分解，H2与F2发生吸热反应，为a错误，HF(g )变化为HF(l )而发热时，1 mol H2与1 mol F2反应，生成2 mol液态HF，放出的热量大于270 kJ，为b错误答案： c已知1 mol H2分子中的化学键断开时需要吸收436 kJ的能量1 mol Cl2分子中的化学键断开时需要吸收243 kJ的能量由h原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量以下说明是正确的()a .氢气与氯气发生反应生成氯化氢气体的热化学方程式为H2(g) Cl2(g)=2HCl(g )b .氢气和氯气发生反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H=183 kJ/molc .氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应H=-183 kJ/mold .氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应H=-183 kJ/mol分析：氢气与氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为h2(g ) cl2(g )=2HCl (g )h=-183kj/mol，即生成2 mol氯化氢气体，反应后的h=-183 kj/mol答案： c6 .有三个热化学方程式：h2(g )1/2o2(g )=h2o (g )h=kj/molh2(g )1/2o2(g )=h2o (l )h=bkj/mol2 h2(g ) o2(g )=2h2o (l )h=ckj/mol以下表达方式是正确的()a .均为吸热反应B.a、b、c为正值C.a=b D.2b=c分析：燃烧反应是发热反应，即HQ22Q1分析：在热化学方程式中，必须明确记载各物质状态、a错误的该反应是可逆反应，反应不能完全进行，因此通过2 mol N2和6 mol H2的反应不能生成4 mol NH3，放出热量比184 kJ少，压力越小反应进行的程度越小， 即平衡向逆反应方向移动，在同一容器中填充1 mol N2和3 mol H2，反应后放出热量比前者的一半小，通过加入d正确的催化剂，能够降低活化能，增大反应速度，但是不改变反应热，b、c错误.答案： d二、非择题(本题包括4小题，共计50分)11.(12点)图为某同学设计的发热反应观察装置，其实验操作为如图所示连接实验装置，在u字管内加入少量红色油墨(或品红色溶液)，打开t字管螺旋夹，使u字管内两侧的液面为同一水平，螺旋夹让我回答一下(1)在实验中观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)该实验中必须进行的进一步实验操作是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)该实验的原理是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)实验中发生的化学反应方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)说明Cao、H2O的能量和Ca(OH)2的能量的关系_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)在该实验中，如果将CaO换成NaCl，在实验中也能观察到同样的现象吗？.分析：从提供的仪器来看，实验是通过观察u形管的液面变化来指示左侧的装置发生反应的热变化，实验是以利用大试管中的空气膨胀为目的的，所以实验中装置的气密性必须良好，否则就观察不到现象。答： (1)U形管中的红墨水(或品红溶液)沿着开口端上升(2)检查装置气密性(3)CaO和H2O反应放出热量时，大试管中的空气膨胀，u字管中红色墨水(或品红色溶液)的位置左右变高(4)CaO H2O=Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量(6)否12.(12分钟)化学键的结合能是指气体原子间形成1 mol化学键时释放的能量。 例如，可以理解，h(g) i(g)=h-i(g)h=-297 kJ/mol，即h-i键的键能是297 kJ/mol，并且需要吸收297kj的能量来破坏h-i键下表列出了一些关键能量数据(kJ/mol )结合能结合能结合能结合能h-h436ClCl243HCl431h-o464S=S255h-s战斗机339c-f战斗机427c-o战斗机347CCl330c-i战斗机218h-f战斗机565回答以下问题(1)根据表中的数据，半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ c-br键的键能范围越强，共价键越强。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)热化学方程式h2(g ) cl2(g )=2HCl (g )h=-183 kj/mol，通过结合表面数据，化学反应的反应热(反应物、生成物全部为气体)与反应物和生成物的结合能的关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _热化学方程式2 h2(g )-s2(s )=2h2s (g ) -h=-224.5 kj/mol从表中的数值，在1 mol S2(s )气化时，能够计算出_ _ (填充吸收或放出 ) _kJ的热量解析： (1)键合能用于表现化学键强弱，键合长度越短(即键合原子半径越小)，键合能越大的情况越多，但不是绝对的，例如，h-o的键合长度比h-h的键合长度长，但键合能相对较大. S=S的键能大于ClCl键，但s的非金属性弱于Cl的h-o键的键能大于h-s键的键能，h-f键的键能比HCl键的键能规则(2)化学反应反应热等于反应物的结合能之和与生成物的结合能之和之差.答： (1)不能不能与同一原子键合时，与主族元素的原子形成共价键，原子半径越小，共价键越强，为218 kJ/mol 330 kJ/mol(2)化学反应反应热等于反应物的结合能之和与生成物的结合能之和之差吸收的4.513.(15分钟) (2020宁夏高考)