2020届高三化学总复习 理科综合能力训练4

2020届高三总复习 理科综合能力训练四一:选择题：（每小题6分，共48分）1糖类、脂肪、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法正确的是（ ）A植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B淀粉水解的最终产物是葡萄糖C葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D蛋白质溶液遇硫酸铜溶液后产生的沉淀能重新溶于水2、下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+ 、K+ 、SO42- 、Cl- B含有大量硝酸根离子的溶液中H+ 、Fe2+ 、SO42- 、Cl- Cc(H+)/c(OH-) = 110-10 的溶液中NH4+ 、K+ 、Ca2+ 、Cl- D水电离的c(H+) = 110-12mol/L 的溶液中Na+ 、K+ 、HCO-3 、Cl- 3、下列除杂操作正确的是（ ）物质杂质试剂提纯方法A苯苯酚溴水过滤B二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀氢氧化钠溶液混合振荡、静置分液D蛋白质蔗糖饱和硫酸铵溶液盐析、过滤、洗涤4、下列离子方程式正确的是（ ）A向含0.5mol溴化亚铁溶液中通入0.5mol氯气 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2ClB澄清石灰水中滴加碳酸氢钙溶液Ca2+ + OH + HCO3 = H2O + CaCO3 C氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OD小苏打与甲酸溶液混合 H+ + CO32- + HCOOH = CO2+ HCOO- + H2O5、A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B和F同主族，E与F同周期。已知常温下A与E组成的单质状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，由F组成的单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是（ ）A由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物BF与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C原子半径由大到小的顺序是：EFCDD元素的非金属性由强到弱的顺序是：DCFB6、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（ ）A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls) B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH07、25时，下列说法正确的是（ ）ApH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液pH=7B碳酸钠溶液中：2c(Na) c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3)C将0.1 molL-1的氢氧化钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7DpH相同的醋酸钠溶液、苯酚钠溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液c(CH3COONa)c(Na2CO3) c(C6H5ONa ) c(NaOH )8、常温时，将V1mlC1mol/L的氨水滴加到V2mlC2mol/L的盐酸中，下列说法正确的是（ ）A若混合溶液中C（NH4+）=C（Cl），则C1V1C2V2B若混合液中C（NH4+）=C（Cl），则C1V1=C2V2C若混合液中C（NH4+）C（Cl），则混合液的pH7D若V1=V2，且混合液的pH7，则一定C1 C2 二、非选择题9、（08海淀插漏补缺）有机物A（分子式C6H10O3）是合成某种隐形眼镜材料的单体，A可发生如下变化。已知：物质B是最简单的二元醇，可用作汽车发动机抗冻剂；物质D不能发生银镜反应，但能与NaHCO3溶液反应放出气体。E常温下为气体。回答下列问题： （1）A中不含氧官能团的名称 ；E的水溶液的一种用途 ； （2）写出物质B在铜催化下与O2反应的化学方程式 ； （3）C与H2加成的产物为F，F的同分异构体中，分子为链状的酯类物质共有 种，写出其中所有能够发生银镜反应酯的结构简式 ； （4）隐形眼镜材料H的结构简式为 ；H做为隐形眼镜材料，应具有良好的透气性和亲水性，请从H的结构分析，它可以做为隐形眼镜材料的原因 （5）请设计合理方案，用物质D制取乙二酸 10、A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B，D分别是同一主族元素，B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。请回答：（1） C、D组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是 ，（用离子方程式表示）。写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式 。（2）D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式_ _。 （3）A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。（4）4.0 g D单质在足量的B单质中完全燃烧，放出37 kJ热量，写出其热化学方程式： 。（5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在A极通入A的单质，B极通入B的单质，则A极是该电池的 极；B极的电极反应式是 。11、X、Y、Z、M、W均为短周期非金属元素，其原子序数按由小到大排列。X可分别与Y、Z、M组成10电子共价化合物，X与W可组成18电子共价化合物。X、Z、M三种元素可形成离子化合物。试回答：（1）X、Z、M三种元素组成的离子化合物的化学式为_。（2）实验室若用一种药品（气体发生装置不限）和右图所示净化、收集装置制取ZX3，这种药品可能是_或_。（3）用下图所示装置完成实验。为使图中的两种气体在烧瓶中发生反应，首先打开弹簧夹a（弹簧夹b已处于关闭状态），未见明显现象，随后需要进行的操作是_；待烧瓶中出现明显实验现象后打开弹簧夹b，可观察到的实验现象为_；（4）ZX3与ZM在催化剂作用下可生成两种对环境无污染的物质，反应的化学方程式为_。（5）某芳香化合物由X、Y两种元素组成，分子中Y原子数小于10，完全燃烧时生成YM2与X2M的物质的量之比为2:1。该化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色。写出该化合物的结构简式：_。12、FeCl3是一种重要的化工产品（1）电子工业用FeCl3腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出FeCl3与Cu反应的离子方程式： ；（2）某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验： 首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是 ；在此基础上，又进行了定量组成的测定 取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g 。溶液中c(Cl-) = molL-1 再取50.0mL待测溶液，向其中加入过量稀硝酸，得到0.448 L（标准状况下）一种无色气体。写出反应的离子方程式： 待测溶液中c(Cu2+)= molL-1(3) 在光照条件下，乙醇被FeCl3氧化生成一种能发生银镜反应的物质，写出反应的化学方程式： 参考答案：一、选择1、B 2、A 3、D 4、B 5、C 6、A 7、C 8、A二、非选择9、（1）碳碳双键 浸制生物标本 （2）HOCH2CH2OH + O2 OHC-CHO + 2H2O （3）4种HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)2（4） 由于H高分子中支链大，高分子之间的间距就大，所以有良好的透气性；分子中含有许多羟基，所以有良好的亲水性。 （5）10、（1）S2-+ H2O HS-+OH-； HSO3-+H+=SO2+H2O（每空1分，共2分）（2） 3S6OH-=2S2-SO32-3H2O（1分）（3）HS-+OH-=S2-+ H2O （1分） （4）S(s)+O2(g) =SO2(g)； H =-296.0 kJ/mol （2分）（5）负极（1分） ； O2+2H2O+4e-=4OH-（1分）11、（1）NH4NO3或NH4NO2（2分）（2）浓氨水（2分）、NH4HCO3 （2分）（3）用热毛巾捂锥形瓶；或用冷毛巾捂烧瓶 水倒吸至锥形瓶，浸没导管后，在烧瓶中形成喷泉。