2020届高三化学基础复习 5-2 元素周期律针对测试

5-2元素周期表(时间： 60分满分： 100分)一、选题(正题包括10小题，每小题5分，共计50分)。1.(2020肇庆一中、珠海二中等学校联合试验)周期表主族元素中，x元素位于第二周期，分别与y、z、w三元素相邻，x、y原子序号之和等于z原子序号的这四种元素原子的最外层电子数之和为20 .以下判断正确()a .原子编号： ZYXW与B.X元素最高价氧化物对应的水合物的化学式为H3XO4由C.X、y、z、w组成的单体最多有6种d.4元素的气体氢化物中，w的气体氢化物最稳定解析：从问题的意义出发，x、y、z、w四种元素在元素周期表中的关系如下图所示，z比x的原子序号大8，因此y的原子序号为8，o元素，因此四种元素的位置只有左下图(设x的最外层的电子数为a，代入a-1 a a a 1=20验证)，因此x、y、z、w的答案： a2 .在下面的说法中，正确的是()在A.SO2和CO2分子中，s和o之间，c和o之间是共价键b .同一周期元素原子半径越小越容易失去电子c .碱金属元素是指第I族的所有元素D.P和As属于第va族元素，H3PO4的酸度比H3AsO4的酸度弱分析： b项，同一周期元素的原子半径越小，右、非金属性越强，不易失去电子. c项，a族中的h不属于碱金属. d项，p比As的非金属性强，H3PO4比H3AsO4酸性强答案： a3.(2020广州模拟)以下说法正确的是()A.A族元素金属性比a族元素的金属性强b.vi族元素氢化物中，稳定性最高的沸点最高c .与周期非金属氧化物对应水合物的酸性从左向右依次增强d .第三周期元素的离子半径从左向右逐渐减小分析： a项，同周期的金属元素，在能够比较金属性强弱的b项，via族中H2O最稳定，沸点最高的c项，必须是对应于最高价氧化物的水合物，阳离子的半径大于非金属阴离子的半径答案： b4.(2020北京大学入学考试) w、x、y、z均为短周期元素，w的最外层电子数与核外电子总数之比为717的x和w的同族y的原子序号为w和x的原子序号之和的一半，含有z元素的物质的焰色反应为黄色。 以下判断正确()a .金属性： YZb .氢化物沸点： XWc .离子还原性： XWd .原子和离子半径： ZYX分析：由于w的最外层电子数与核外电子总数之比为717，因此，w为氯元素，x为氟元素，y的原子序号为(9 17)2=13，为铝元素，已知含有z元素的物质的火焰色反应为黄色，为钠元素的HF的沸点比HCl高的是HF分子间氢键答案： b5.(2020哈尔滨六中期)以下结论错误的是()粒子半径： K Al3 S2-Cl- 氢化物稳定性： HFHClH2SPH3SiH4 离子的还原性： S2-Cl-Br-I- 氧化性： Cl2SSeTe 酸性： H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性： ONPSi 金属性： be mm只有 B.C. D.解析：核外电子的配置相同时，原子能的电荷数越大，半径越小，因此粒子半径S2-Cl-K Al3、错误、为正确的离子还原性： S2-I-Br-Cl-、错误答案： b6.(2020淄博模拟)众所周知的x、y、z、w四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，以下表达是正确的()A.W的原子序数可能是y的原子序数的两倍B.Z元素的原子半径可能小于y元素的原子半径C.W气态氢化物的稳定性一定比y强D.Z的化学活性一定比x强分析：如果a项、y为o、w为s，则相应的b项、z元素的原子半径必定比y元素大的c项、w的气态氢化物的稳定性必定比y弱的d项、x、z为非金属元素，则z的化学活性比x弱答案： a7 .右图是元素周期表的一部分，以下表现正确的是()a .元素位于第二周期第iva族b .气态氢化物稳定性：c .最高价氧化物对应水合物酸性：d .元素的最高正价：=分析：根据元素周期表的结构，是第二周期的n、o、f、是第三周期的s，Cl .元素是第二周期的va族，a错误的气体氢化物稳定性H2OH2S、b错误； f没有正价，d错了答案： c8.(2020潍坊模拟)已知具有与aAn、bB(n 1)、cCn-、dD(n 1)-相同的电子层结构，对于a、b、c、d四种元素的描述是正确的()a .气态氢化物稳定性： DCb .原子序数： BACDc .对应最高价氧化物水合物的碱性： BAd.4种元素必定属于短周期元素分析： 4种离子具有相同的电子层结构，c、d为相同周期，c的最外层电子数大于d的最外层电子数，a、b为相同周期，b的最外层电子数大于a的最外层电子数，且a、b位于c、d的下一个周期，原子序号BACD、b为一对的非金属性CD，因此，气态氢化物的稳定性CD、 由于a错误金属性AB，所以最高价的氧化物在与水合物的碱性AB、c对应的a、b分别为k、Ca的情况下为长周期元素，d错误.答案： b9.(2020上海高考)一些短周期元素的原子半径和主要价格如下表元素符号xyz轴w原子半径/pm1601437066主要价格235，3，-3-2以下说明是正确的()A.X、y元素金属性XYb .在一定条件下，z单体和w常见单体直接生成ZW2与C.Y的最高价氧化物对应的水合物可溶于稀氨水d .在一定条件下，w单体可以用其氢化物取代z单体分析：本题意味着调查元素周期表，调查考生数据的分析能力、原理的应用能力。 根据提供的原子半径和主要化价格，x为Mg，y为Al，z为n，w为o .金属性： MgAl，可推定为a项错误的N2和O2为放电的条件下NO，与生成b项错误的Al的最高价氧化物对应的水合物为Al(OH)3，不溶于稀氨水，c项错误的NH3为纯氧中答案： d10.(2020东城模拟)短周期元素x、y、z，其中x、y位于同一主族，y、z位于同一周期。 x原子最外层电子数是其电子数的3倍，z原子的核外电子数与y原子相比为1 .以下更正确a .元素非金属性： ZYXb .对应最高价氧化物水合物的酸性： ZYc .原子半径： ZSP .选择项b、对应最高价氧化物水合物的酸性： H2SO4H3PO4.选择项c、原子半径： PSO .选择项d、气体氢化物的稳定性： H2OH2SPH3答案： d二、非择题(本题包括4小题，共计50分)(12分钟)已知x、y、z、w是短周期元素中4种非金属元素，它们的原子序号依次变大，x元素的原子形成的离子是一个质子，z、w位于元素周期表中相邻的位置，它们的单体在常温下为无色气体，y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍.(1)请写下元素周期表中z的位置_(2)在某些条件下，x单体与z单体的反应产生的1 mol E的发热量为46.2 kJ，编写了该反应的热化学方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _e在存在催化剂的条件下，还原汽车尾气中的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，可以减少大气污染(3)仅由x、z、w这3种元素构成盐是速效性的化学肥料，但长期施用时土壤酸化，离子方程式由以下4种元素构成酸性盐，该化合物的水溶液与足够量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式是由以下4种元素构成的(4)检查气体是否从工业上用e输送氯气的配管泄漏，会观察到大量的白烟，同时生成单体z，化学方程式为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(1)氢原子一旦失去电子就成为质子，在以短周期邻接的元素的单体气体中，在仅N2和O2为无色的最外层的电子数为内层的电子数的2倍的情况下，最外层的电子数仅为4个，不是16个，因此x、y、z、w这4种元素依次为h、c、n、o .(2)由于在一定条件下H2和N2化合生成NH3，在热化学方程式中1 mol N2 (g )和3 mol H2(g )反应生成2 mol NH3 (g )，因此放出的热量为246.2 kJ，因此热化学方程式如下N2(g) 3H2(g) 2NH3(g )H=-92.4 kJmol-1 .汽车尾气中的含氮氧化物通过催化剂从NH3还原成N2(3)由h、n、o 3元素构成化学肥料为NH4NO3，强酸弱碱盐，水解为酸性的由x、y、z、w 4元素构成的盐只有碳酸氢铵(4)NH3和Cl2的反应中学从未学过，但问题是生成物有白烟，另外单体表示生成物为NH4Cl和N2，可以写化学方程式，根据化合价的变化编制平方程序。答： (1)第二周期，第a族(2) N2 (g )3H2 (g ) NH3 (g )h=-92.4 kj mol-1no或NO2(3)NH H2ONH3H2O H；NH HCO 2OH-NH3 CO 2H2O(4) 8nh 33cl2=6NH4cl n21412.(12分钟) (2011聊城模拟)关于元素x、y、z、d、e的信息如下元素关于信息x元素主要价数为-2，原子半径为0.0074 nmy所在主族序数与所在周期序数之差为4z轴单体是x的单体燃烧，生成物是酸雨的原因之一d.d与最高价氧化物对应水合物能够使电子数相等的阴离子电离e单体是生活中常见的金属，其产品容易在潮湿的空气中腐蚀或破损请回答以下问题(用化学术语表示)(1)X的氢化物可用于在实验室中取出x的单体，其反应的化学方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)比较y和z氢化物的稳定性_ (用化学式表示)。(3)E元素和y元素形成EY2和EY3两种化合物时，以下表达正确的是_ (记号)。在通常的实验室中调制EY3溶液时，可以直接用水溶解EY3固体EY2不能以单体直接化合铜片、碳棒和EY3溶液构成一次电池，电子从铜片沿导线流入碳棒Y、z、d的离子半径的大小依次变小(4)Y的最高价氧化物为无色液体，该物质与一定量的水混合得到稀薄的溶液时，释放出Q kJ的热量。 我写这个反应的热化学方程式.(5) e在潮湿的空气中腐蚀时正极上的电极反应式.分析：表中信息推测x为氧元素，y为氯元素，z为硫元素，d为钠元素，e为铁元素答案： (1)2H2O22H2O O2(2)HClH2S (3)(4) cl2o7(l ) H2O (l )=2hclo4(AQ )h=-4 qkj/mol(5)O2 2H2O 4e-=4OH-13.(12分钟)元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分(1)阴影部分的元素n在元素周期表中的位置，请根据以下规则，预测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱： h3aso4_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ h3po4(填料“”或“=”。(2)由于nah的存在，提出了将氢元素置于vii族，但其最高正价和最低负价的绝对值相等，可以将氢元素置于周期表的_族。(3)元素a是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过剩氨水反应的离子方程式是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)周期表中有10多种人体必需的微量元素，其中有一种被称为“生命元素”的主要元素r，对延长人类寿命起着重要作用。 已知r元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，r元素的名称为_a .硫b .砷c .硒d .硅(5)羰基硫(COS )的分子结构与二氧化碳的分子结构相似，所有原子的最外层都满足8个电子结