2020届高三化学高考二轮复习跟踪测试：元素周期表与元素周期律

2020学年高考第二次复习追踪考试(化学):周期表和周期律化学试卷试卷简介：1。本卷共100分，考试时间为100分论文类型：第二轮主题审查3.标题类型：选择题、填空题、计算问题、实验问题难度系数：中等难度调查范围：周期表和周期律6.请把答案写在答题纸上的相应位置一、选择题(15题，各题3分)1.以下哪一项是正确的A.非金属元素提供的最大总值不超过该元素原子的最外层电子的数量B.非金属元素提供的最低和值等于该元素原子的最外层电子数C.最外面有两个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子短周期元素x，y的原子序数差2。以下叙述是正确的a、x和y不能在同一主族b、x和y的同一循环中c、x和y可以是共价键化合物XY D、x和y形成离子化合物XY3.有主族元素x，y，z，其原子序数不超过20，依次递减。x原子最大能量层的电子阵列为NS1。y原子的m能层有两对电子。z原子最高能量层的p轨道上有一对电子。由这三种元素组成的化合物的化学A.k2so 3 b.k3 po 4c.k2sio3.na2so 44.x和y元素的原子在化学反应中容易失去电子，形成Ne等电子层结构，已知的x的原子编号大于y的原子序数。以下说法是正确的A.x的金属比y的金属强B.在室温下，x和y不能取代水中的氢C.y元素的氢氧化碱比x元素的氢氧化碱大D.x元素的最大原子价比y元素的最大原子价高5.x，y，z三种元素在周期表上处于同一周期，其最高价氧化物分别是酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。这三种元素原子数的大小顺序如下A.x y z b.y x z c.x z y d.y z x6.不久前，我国科学家合成了3种18572Hf的新核素。以下对18572Hf的叙述是正确的。A.这个元素的原子序数是72b。这个元素的原子序数是113C.这个元素是新的原子d。这个元素是新的元素7.已知的aAn、bB(n 1)、ccn-、dD(n 1)-都具有相同的电子层结构，以下判断是正确的A.元素金属度：b a；元素非金属：d cB.原子半径：a b c dC.离子半径：d (n 1)- cn- b (n 1) anD.原子序数：b a c d8.以下每个组元素中最高正值的升序是A.Na、Mg、Al、S B.C、n、o、fC.f、Cl、Br、I D.Li、Na、k和Rb9.下列山中酸性最强的是A.h4sio 4b.h3po 4c.h2so 4d.hclo 410.关于周期表和周期律的应用，叙述如下。周期表是学生学习化学知识的重要工具。利用周期表可以预测新元素的原子结构和特性。可以使用周期表和周期法预测新元素。使用周期表可以诱导寻找特定材料。其中正确的是A.b .万c .万d .万11.同一族的x，y，z三种元素的最高价氧化物已知水合物的酸性强弱为h3xo 4 h3yo 4 h3zo 4 h3zo 4，以下推论是正确的；A.原子序数：x y z b .气体氢化物稳定性：xh3 yh3 y z D。电子层数：x y z12.硼有两种天然同位素510B和511B，硼的相对原子质量为10.80，对硼的质量100%含量的判断是正确的A.20% B .大于20% c .大于20% d . 80%13.已知的a、b、c、d、e是原子电荷数依次增加的5个短周期主族元素，原子半径按d、e、b、c、a的顺序减少，b和e是同一个主族，以下推论不正确A.a、b、d不能在同一周期中B.d必须在第二个循环中C.a，d可以在同一主族中D.c和d的元素化合物可以结合成离子化合物。14.下图是元素x、y、z的叙述正确的元素周期表的一部分rxyzX的气体氢化物发生反应，与y的最高价氧化物对应的水合物生成盐。Y，z气体氢化物水溶液的酸性Y z；Z元素室温是液体，可与铁粉反应。Z的原子序数比y大19。Z是包含32种元素的周期。A.b .c .只有d .15.ia系列元素的原子可以和最外层有7个电子的原子结合形成A.离子晶体b .分子晶体C.离子晶体，分子晶体不能形成d。二、填补空白问题(3个问题)16.7分钟)现有的aA、bB、cC、dD、eE五个短周期元素都是生命不可缺少的重要元素。据悉，它们的原子序数是a b=c，a c=d，c d=e，b，d，e，它们都有各种同小型外形。人类已知的化合物中，超过3千万种，一般含有a和b两种元素。根据以上信息回答以下相关问题：(1)创建以下元素的元素符号：b _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)写由b，d两个要素组成的非极性分子的电子_ _ _ _ _ _ _(3)编写上述5种元素中4种元素构成的离子化合物的化学式(写2种就行了)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)如果你从a，b，d三个要素中选择两个或三个要素，构成两个负离子，就可以对这种反应写下离子方程式。(。.17.(5分钟)下图中，a、b、c、d的四条曲线分别表示 a、VA、 a、 a族元素气体氢化物的沸点。其中 a元素气体氢化物的沸点是曲线，而IVA系列元素气体氢化物的沸点是曲线。这是因为在同一系列中，3，4，5周期元素的气体氢化物沸点依次增加。曲线上2周期元素的气体氢化物的沸点大于3周期元素气体氢化物的沸点的原因。18.(5分钟)元素周期表中元素的金属和非金属及其强弱对比，周期数(n)和主族数(a)有以下经验公式：K=(K是a和n的比率)。请按号码回答以下问题：A.男女b .金属c .非金属d .稀有气体(1) n为常数时，k值越大，元素的_ _ _ _ _ _ _性越强(2) a在特定时间点的k值越小，元素的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _性越强(3)如果K=0，则元素是_ _ _ _ _ _ _ _ _元素；如果K=l，则元素是_ _ _ _ _ _ _ _元素；如果k 1，则元素是_ _ _ _ _ _ _ _ _三、计算问题(2个问题)19.(5分钟)1.11克氯化物XCl2溶于水后，每升20毫升硝酸银溶液完全反应。据悉，这个元素核中有20个中子。(1)在周期表中，找出X元素的质子和质量的数量(2)X元素的位置。20.(7分钟)元素r的气体氢化物的化学式为RH3，最高价氧化物的质量分数为43.66%。求(1) r的原子量。(2)绘制r的原子结构图，因为已知r的核内质子数比中子少一个，r原子的质量等于该元素的近似原子量；(3)写出r与氯反应的化学方程式。四、实验问题(2个问题)21.(13分钟)一名学生在进行周期性元素性质的反复规律实验时，自己设计了一系列实验程序，并将相关实验现象描述如下。实验方案实验现象1.用砂纸揉搓的镁带与沸水反应，在反应液中加入酚酞2.将新氯水注入新的H2S饱和溶液钠和酚酞测试液的冷水反应镁带和2mol/L盐酸反应铝条和2mol/L盐酸反应NaOH溶液在AlCl3溶液中过量A.漂浮在水面上，融化成小球，四处游，逐渐变窄，溶液变成红色B.大量的气体生成，气体可燃性，溶液鲜红色C.反应不太强烈，气体可燃性D.戏剧性的反应，气体可燃性E.产生白色絮状物沉淀，沉淀消失F.生成浅黄色沉淀请帮助这个学生整理并完成实验报告(1)实验目的：(2)实验用品：工具、材料药(3)实验内容： (填写信息表格的序号或大写字母，写有空格的离子方程式)实验方案实验现象关于离子方程ab没填没填没填ef(4)实验结论：(5)问题和讨论：请简要说明原子结构论中有上述结论的原因。希望你补充这个周期中其他两个主要族元素的特性传递规律的实验方案(简单易行)。22.(13分钟)一个研究小组设计了一套验证元素周期率的实验。(I)全班同学分别在a、b、c三个烧杯中加入50毫升水，各滴几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。反学生设计实验的目的是，最暴力的烧杯是(填写字母)。(ii)乙班的朋友们进行了设计实验，以验证非金属元素的非金属属性越强，相应的最高价氧酸的酸性越强。他设计了以下图表装置，以验证氮、碳、硅的非金属强弱。乙同学设计的实验直接证明了三种酸的酸性强弱，知道a是强酸，在常温下能与铜反应；b是块状固体；打开分液漏斗的活塞，观察到c产生白色沉淀。(1)使用选定物质的化学表达式：A: b: c:(2)写在烧杯中反应的离子方程式：答案一、选择题(15个问题)1.a2.光盘3.BD4.光盘5.c6.交流7.光盘8.a9.d10.a11.BD12.b13.b14.a15.ab二、填补空白问题(3个问题)16.c.o.p可以是(NH4)2CO3、(NH4)3PO4、NH4HCO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等-HCO 3-=co32-H2O17.a d相对分子质量依次增加范德华力，连续提高沸点，存在氢键18.(1)c(2)b(3)d；a；b解决方案：(1)n为常数时，k值越大，说明a也越大。也就是说，在相同循环中，主族数越大，非金属越强。(2)A在特定时间点的k值越小，说明n越大；也就是说，同一主族的周期数越大，金属性越强。(3)K=0表示该元素相对稳定，因此是稀有气体。K=l，此元素位于金属和非金属的连接处，因此必须具有性别；K 1，比较周期表表明必须是金属元素。三、计算问题(2个问题)19.20，40，第4周期a；20.(1) 31 (2)略(3)四、实验问题(2个问题)21.(1)同周期元素金属性、非金属特性逆变法。(Na，Mg，Al金属强弱和s，Cl非金属强弱，证明了三周期元素的重复规律。)，以获取详细信息(3)实验方案实验现象关于离子方程3a2na 2h2o=2na 2oh-H2 1b456eAl3 3oh-=al (oh) 3，Al (oh) 3 oh-=alo 2-2h2o2fH2s Cl2=2h 2cl-s，(4)同周期元素随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐减少，而非金属则逐渐加