2020届高三化学阶段测试试卷（A）—基本概念和基本理论

2020届高三化学阶段测试试卷（A）基本概念和基本理论原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64第卷（共66分）一、选择题（每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）1萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是ACaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱BCaF2的熔点较高，硬度较大CCaF2固体不导电，但在融化状态下可以导电DCaF2在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小2利用核聚变发电，月球上储量丰富的3He是最安全、最清洁的能源。下列说法正确的是3He、4He的化学性质基本相同；3He核聚变是化学变化；3He和4He形成的晶体类型相同，所含化学键不同；3He液化是物理变化； A B C D3下列化学用语表达正确的是OClCClAHClO的电子式： B 乙醚的分子式：C2H6OC光气COCl2的结构式： DB原子的电子排布式：1S22S22P3 4将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是A酸B漂白剂 C氧化剂D 还原剂5下列叙述正确的是A奥运场馆“鸟巢”使用的Q460特殊钢属于合金B奥运期间使用的大型遥控飞艇内充的是又轻又安全的氢气 C奥运场馆“水立方”用的新研制涂料氮化镓属于新型有机材料D奥运吉祥物“福娃”制品内的填充物聚酯纤维属于天然高分子材料二、选择题（每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）6设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A1 L 1mol/L CH3COONa溶液中存在NA个CH3COO-离子B在标准状况下，22.4LCHCl3含有3NA个氯原子C1 mol Cl2参加化学反应获得的电子数都是2NAD1 mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的原子数仍为3NA7某些芳香族化合物的分子式均为C7H8O，其中与氯化铁溶液混合后显色与不显色的结构分别有A2种和1种 B2种和3种 C3种和1种 D3种和2种8下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是9对可逆反应4NH3（g)+5O2(g） 4NO（g）+6H2O(g)，下列叙述正确的是A反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3):n(O2)=4:5B反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是逆向移动C反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D当v正(NH3):v正(NO) =l:1时，说明该化学反应已经达到平衡10在一无色未知液中已检出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是 ANa+、NH4+、NO3、Cl BK+、Na+、HCO3、Br CNa+、H+、NO3、S D K+、Fe2+、NO3、Cl 11强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H+（aq）+OH-(aq) H2O（l）+57.3 kJ 已知：HCl（aq）+NH3H2O（aq）NH4Cl（aq）+H2O（l）+a kJ HCl（aq）+NaOH（s）NaCl（aq）+H2O（l）+b kJ w w w.k s 5 u.c o m HNO3（aq）+KOH（aq）KNO3（aq）+H2O（l）+c kJ 则a、b、c三者的大小关系为Aabc Bbca Ca=b=c D无法比较12同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是A2Na218O2+2H2O4Nal8OH+O2B2KMnO4+5H218O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+518O2+8H2OCNH4Cl+2H2ONH32H2O+HClDK37ClO3+6HClK37Cl+3Cl2+3H2O13已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是AMg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH Mg(OH)2+ 2CaCO3+ 2H2OBCu2+ + H2S CuS+ 2H+CZn2+ + S2 + 2H2O Zn(OH)2+ H2SDFeS + 2H+ Fe2+ + H2Sw w w.k s 5 u.c o m14二元酸H2A在水中发生电离：H2AH+HA和HAH+A2-，则下列物质的水溶液中存在的关系式错误的是ANaHA：c（Na+）c（HA）c（OH）c（H+）BNaHA：c（Na+）= c（A2）+ c（HA）CNa2A：c（Na+） c（A2）c（OH）c（H+）DH2A：c（H+）= c（HA）+ 2c（A2）+ c（OH）15在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A铜片上发生了还原反应 B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出 D 正极附近的SO42离子浓度逐渐增大16下列说法正确的是w w w.k s 5 u.c o mA将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝B向足量饱和石灰水中加入0.56克生石灰，可得固体0.74克C由碱金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而逐渐降低D向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性17下列叙述中错误的是A能跟酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物 B凡具有正四面体结构的分子中，其键角均为10928C有新单质生成的化学反应不一定都是氧化-还原反应D原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键三、选择题（每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。）18下列为某同学利用相关数据所进行的推测，其中正确的是A根据电解质的电离度数据推测电解质溶液的导电性B用沸点数据分析分子的稳定性w w w.k s 5 u.c o mC应用固体溶解度数据判断某些复分解反应能否进行D利用电解质的电离常数判断某些酸式盐的水溶液的酸碱性19在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是A B cC上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl) c(NH4) c(H) c(OH)D上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.520由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是A晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等 B晶体中一定有离子键可能有共价键C所含元素一定不在同一周期也不在同一主族w w w.k s 5 u.c o mD晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径21将1 molH2（g）和2 mol I2（g）置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）+Q(Q0)，并达到平衡，HI的体积分数（HI）随时间（t）变化如图（）所示。若改变反应条件，（HI）的变化曲线如图（I）所示，则改变的条件可能是A恒温恒容条件下，加入适当催化剂B恒温条件下，缩小反应容器体积C恒容条件下升高温度D恒温条件下，扩大反应容器体积BCD137a25V(CH3COOH)（mL）pHA022在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系（或比较）正确的是A在A、B间任一点，溶液中一定都有C(Na+)C(CH3COO-) C(OH)C(H+)B在B点，V(CH3COOH)12.5，且有C(CH3COO-)=C(Na+)=C(OH)=C(H+)C在C点：C(CH3COO-)C(Na+)C(H+)C(OH)D在D点：C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=2C(Na+) 第卷（共84分）四、（共27分）23元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、H、Q、M、R、T（即铁元素）分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。ADEGHQMRTT为铁元素，其较稳定阳离子可促进水的电离，反应的离子方程式为_，某元素原子的最外电子数是次外层电子数的2倍，该元素原子的核外电子排布的轨道表示式为_；某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）_。M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是_，其分子是（填“极性”或“非极性”）_分子。用表中所给元素组成反应物，用化学方程式说明元素G、H的金属性强弱：_。24 某温度下体积为200 L的氨合成塔中,测得如下数据： 时间（h）浓度（mol/L）0123456N21.5001.4001.200aa0.900H24.5004.2003.600bb2.7002.100NH300.2000.600cc0.2000.600根据表中数据计算小时内N2的平均反应速率mo/Lh；请用上表中合适的数据表达该反应的平衡常数表达式：_；若起始时与平衡时的压强之比为a，则N2的转化率为（用含a的代数式表示）。反应在4min5min间，平衡向正方向移动，可能的原因是_，（选填a-f，下同） 表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_。 a移走了氨气 b降低温度 c加压 d增加氢气浓度 e升高温度 f增加氮气浓度25请将下列五种物质：KBrO3、Br2 、I2 、KI、K2SO4分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：_ H2SO4 _KBr H2O ；该反应中的氧化产物是 ，被还原的是 中（填写化学式）的 元素（填写元素符号）；如果该反应方程式中I2 和 KBr的系数分别是16和2，则 Br2的系数是 ；请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_ _ + H2SO4 若转移电子总数为10mol，则反应中I2的物质的量为_ 。五、（共21分）26某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3、SO42、HCO3、Cl，取该溶液进行如下实验： 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色； 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色； 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失； 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀； 取实验 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题：w w w.k s 5 u.c o m在实验 中，下图所示的操作中正确的是_（填代号）。根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。写出与两个实验有关的离子方程式：_27蛋白质主要由氨基酸组成，平均含氮量为16左右。通用的蛋白质测试方法凯式定氮法是通过测出含氮量来估算蛋白质含量，主要原理为：将食品与硫酸和催化剂一起加热，使蛋白质分解，分解的氨用硼酸吸收后再以盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。已知：1mol氨基能产生1mol氨气； 2NH3+4H3BO3(NH4)2B4O7+5H2O； (NH4)2B4O7+2HCl+5H2O2NH4Cl+4H3BO3某兴趣小组进行了如下实验： 步骤I 称取样品1.500g。 步骤II （略）步骤 共得到1L吸收了氨的硼酸样品溶液，从中移取10.00mL于250mL锥形瓶中，加入少量水和指示剂，用0.010mol/L的盐酸滴定至终点。根据步骤填空： 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入盐酸进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去盐酸的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。w w w.k s 5 u.c o mA.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积（mL）标准溶液的体积初读数（mL）末读数（mL）110000001490210000101505310000501700该样品中氮的质量分数为 。六、（共20分）28利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为 88.62 kJ （1）以下叙述错误的是 （填序号）aNBD的能量比Q的能量高 bNBD和Q互为同分异构体 cNBD的分子式为C7H8 dNBD能使溴水褪色(2) NBD有多种同分异构体，其中属芳香烃的只有一种，其结构简式为 ，系统命名为 。若用氘（D）原子取代NBD分子中的一个H原子，可得到的同分异构体共有 种。（3）NBD分子可聚合生成高分子化合物，试写出反应的化学方程式 。29布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：请回答下列问题：A长期暴露在空气中会变质，其原因是 。由A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。最可能生成的二硝基取代物是下列物质中的 。（填字母） a bcd在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 。（填字母）a b c dF的结构简式 。D的同分异构体H是一种-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是 。高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是 。七、（共16分）30已知在酸性条件下有如下关系：KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3，KBrO3本身被还原为Br2；Br2能把I氧化为I2；KIO3能把I氧化为I2；KIO3能把Br-氧化为Br2。在反应中KIO3被还原为I2。试回答：(1)KBrO3、KIO3、Br2、I2氧化性由弱到强的顺序 。(2)现取6 mL 0.4 mol/LKBrO3溶液和10 mL 0.4 mol/LKI溶液在稀H2SO4中混合，生成的氧化产物和还原产物有哪些?它们的物质的量之比为多少?31钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K2KNO36K2ON2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g。某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为 。超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO22CO22K2CO33O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。KO2加热至600部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。2020届高三阶段测试试卷（A）化学基本概念和基本理论答题卷班级： 姓名： 学号： 得分：第卷（共66分）一、（本题共10分）题号12345答案二、（本题共36分）题号67891011答案题号121314151617答案三、（本题共20分）题号1819202122答案第卷（共84分）四、（本题共27分）23 _；轨道表示式_。_（填离子符号）。_，_分子。_。24_mol/Lh；_；_。_，（选填a-f，下同）_。25_ H2SO4 _KBr H2O ； ， 中（填写化学式）的 元素（填写元素符号）； Br2的系数是 ；_ _ + H2SO4 _。五、（本题共21分）26_（填代号）。肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。_27 。 。 六、（本题共20分）28（1） （填序号） (2)其结构简式为 ，系统命名为 。同分异构体共有 种。（3） 。29 。 。（填字母） 。（填字母） F的结构简式 。H的结构简式是 。L的结构简式是 。七、（本题共16分）30（1）_； （2）31 g。 。参考答案及评分标准第卷（共66分）一、（共10分）题号12345答案CACDA二、（共36分）题号678910111213