2020届高三理综第二轮能力测试(8+4)9（化学部分）

2020届化学练习（9）温馨提醒：考试目的求高分，先易后难小心做，易题分必拿，中题稳拿分，难题争拿分，时间合理巧安排，因小失大不值得，答题书写填涂要整洁，符号、术语要准确，计算解题须规范。一.选择题（在每个小题四个选项中，只有一项是符合要求的。每小题6分，共48分）6焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（ ）A非金属单质燃烧时火焰均为无色B所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察DNaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同7 某Y形河流上游有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示。现已知甲、乙两个工厂排入河流的废水中共有K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH、NO36种离子，则在河流下游丙处水中至少含有上述离子的（不考虑水电离出的离子）（ ）A2种B3种C4种D6种*8 下列各组物质充分反应后，加热蒸干并在300灼烧至固体质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）A在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气82615205B向漂白粉的水溶液中通入足量的CO2C向硫酸亚铁溶液中加入适量的氢氧化钠溶液至不再产生沉淀D等物质的量浓度、等体积的硫酸铵与氯化钡溶液相混合*9 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系，判断下列说法中正确的是（ ）A若M（甲）M（乙），则分子数：甲乙B若M（甲）乙C若M（甲）乙D若M（甲）M（乙），则气体体积：甲7D该实验表明有水生成的反应都是放热反应*12X+、Y+、M2+、N2-均为含若干电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系：N2-Y+、Y+X+、Y+M2+、M2+X+。下列比较中正确的是（ ）A原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小BM2+、N2核外电子数：可能相等，也可能不等 C原子序数：NMXYD碱性：M（OH）2YOH*13把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标准状况下）；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得到O2 2.016L（标准状况下），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是（ ）ABCDNa2O2和NaHCO3的物质的量之比8：19：28：12：9原稀盐酸的物质的量的浓度（molL-1）3.41.11.81.3选择题答案：题号678910111213答案第卷（非选择题）26某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。 （1）该反应的氧化剂是 。 （2）在该反应中，发生氧化反应的过程是 。 *（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。 （4）SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。27现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，它们的原子最外层电子数之和为19。在它们的化合物中，主要化合价均不止一种，但有一种相同的化合价。它们的一些物理常数如下：元素ABCD原子半径/nm0.1020.0770.1170.075单质沸点/444.648272355195.8 （1）A元素在元素周期表中的位置为 。 （2）在常温下，B与C的最高价氧化物分别为气态和固态，原因是 。 *（3）含D元素的两种常见共价化合物发生化合反应可生成一种离子化合物，该反应的化学方程式为 。 （4）A、B、C、D均可形成分子中含18个电子的氢化物，这些氢化物的分子式为 （写出3种即可）。*28 .某学习小组对教材实验“在200 mL 烧杯中放人20g 蔗糖（C12H22O11) ，加人适量水，搅拌均匀，然后再加人15 mL 质量分数为98 浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究( 1 ) 观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。压缩“黑色面包”时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态。同学们由上述现象推测出下列结论： 浓硫酸具有强氧化性 浓硫酸具有吸水性 蔗糖炭化得到的碳连成整体，碳原子间形成了化学健 浓硫酸具有酸性 黑色物质具有强吸附性,其中依据不充分的是_（填序号）( 2 )为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置 : 试回答下列问题： 上图A 中应选用下列装_（填编号）。 B 装置所装试剂是_ _；D 装置中试剂的作用是_ _ _E装置中发生的现象是_ _ _； A 装置中使蔗糖变黑的化学反应方程式为_ _ _ F 装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_ _；其反应的离子方程式是_。29A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系（部分生成物已略去）。已知A、C、F均为钠盐，其中固体C受热分解可生成固体F、气体B和水，气体单质E的相对分子质量比B大27。请回答下列问题： （1）B与NaOH按物质的量之比1：1反应可生成C，按物质的量之比1：2反应可生成F，则C和F的化学式分别为 、 。 （2）反应中，A与B的物质的量之比为1：1，则该反应物的离子方程式为 。 （3）反应中每转移2mol电子，消耗单质E的物质的量为 mol。 （4）反应中除生成C、D外，还生成一种盐，该反应的化学方程式为 。附加题：A 、B 、C 、D 四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：请回答下列问题：( l ）写出D 中含氧官能团的名称：_;l mol B 能与_molBr2反应；( 2 ）用A 、B 、C 、D 填空： 能发生银镜反应的有_ 既能使FeCl3溶液显紫色，又能和NaHCO3 反应放出气体的有_( 3 )如图：C 经一步反应可生成E , E 是B 的同分异构体，则反应 属于_反应（填反应类型名称）;反应 的化学方程式为_ _; ( 4 ）同时符合 化合物是1 , 2 一二取代苯， 苯环上的两个取代基分别为羟基和含有一COO 一结构基团要求的D 的同分异构体有4 种。其中两种是，则另外两种的结构简式为_写出与足量NaOH液反应的化学方程式：_。化学练习（9）参考答案6D 7A 8D 9C 10D 11D 12B 13A26（1）Fe2(SO4)3（1分） （2）SnC12; SnC14（各1分）得2e - （3）Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1=2FeSO4+SnC14+H2SO4（2分）失2e - （4）1:2（2分）27（1）第三周期VIA族（1分） （2）CO2属于分子晶体而SiO2属于原子晶体（2分） （3）NH3+H