07年广东省高考化学第一轮复习（三）

2007年广东省高考化学第一轮复习主题3:离子反应和离子共存考试中心(1)理解电解质、强电解质和弱电解质的概念。(2)理解离子反应的概念和发生离子反应的条件课程表 2课时考试网站指点离子反应贯穿整个高中化学教学，是高考必考的知识点之一。要求能正确地写出离子反应方程和电离方程。主要问题包括判断离子是否共存，编写离子反应方程，判断对错。知识系统一、电解质及其电离1.电解质和非电解质是从一个新的角度对化合物进行分类的结果。这种分类的基础是当化合物溶解在水中或熔化时是否能导电。理解时应注意以下几点(1)简单物质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)电解液本身必须含有能够产生离子的离子或化合物。一些化合物的水溶液可以导电，但溶液中的离子不是由化合物本身电离产生的，属于非电解质。如CO2、SO2、SO3、NH3等。(3)一些酸、碱和盐的金属氧化物是电解质。非金属氧化物和大多数有机物质是非电解质。例如，蔗糖和酒精是非电解质，但一些有机物质如乙酸和乙酸钠是电解质。2.强电解质和弱电解质：分类的基础是它在水溶液中是否完全离子化。(1)强电解质：大多数强酸和强碱的盐。弱电解质是弱酸、弱碱和水。(2)电解质的强度与溶解度无关。例如，硫酸钡不溶于水，但水溶性部分完全离子化，因此它是一种强电解质。(3)电解质的强度不一定与溶液的电导率有关。电导率与溶液中可以自由移动的离子数量有关。弱电解质浓溶液的导电性可能比强电解质稀溶液的导电性强。3.电离：电解质特有的水溶液或熔融状态的变化，可用电离方程表示。(1)“电”是指电解质，而不是电流。注意“电离”和“电解”的区别(2)电离的内部原因：电解质本身含有离子或具有能够产生离子的内部结构外部因素：水的作用或受热融化(3)某些共价化合物(如盐酸)和离子化合物在水溶液中可以电离，所以它们在熔融状态下是否导电是区分它们的一个重要标准。(4)在编写电离方程时，应注意质量守恒定律和电荷守恒定律，并正确标注离子携带的电荷。第二，离子基团不能共存的规则(1)结合形成不溶物质的离子不能大量共存。(2)结合生成气态物质的离子不能大量共存。(3)结合形成难以电离物质的离子不能大量共存。(4)氧化还原离子不能大量共存。(5)复合离子不能大量共存。(6)促进水解的离子不能大量共存。(7)弱酸的酸式盐不能与氢和羟基共存-三。离子方程式1.离子方程的写作步骤(1)写一个符合实际情况的化学方程式(注意可能出现的剂量问题)(2)方程式中简单物质、氧化物、气体、不溶性物质和难电离物质使用化学式，其他物质使用离子形式(3)从等式中删除没有参与反应的左和右离子(4)用质量守恒和电荷守恒比检查离子方程是否正确2.离子方程式写作的关键溶解度表和溶解度定律(2)不能将无离子参与反应视为离子方程式，如氯化钾和二氧化锰的O2共热体系(3)有微溶物质参与反应或生成，如透明溶液写离子，若混浊写化学式3.离子方程的真假判断法则(7“看”)(1)看离子反应是否符合客观事实，而不是主观产物和反应。(2)查看HSO 4通常应该用so42- h、HCOO写不能用COOH写等等。(4)查看是否缺少离子反应。例如，当Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应时，Ba2+和SO4 2-的离子反应和Cu2+和OH-的离子反应都应该被写入。5看看电荷是否守恒。如果二氯化铁溶液与Cl2反应，它不能写成Fe2 Cl2=Fe3 2Cl，它应该写成2fe2 Cl2=2fe3 2cl-，两边的原子数应该相等。6看看反应物或产物的比例是否正确。如果稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应，则不能写入h + OH-+SO42-+Ba2+=baso 4 + H2O，应该写成2h 2oh- so42- ba2=baso4left 2h2o。(7)查看其是否符合主题条件的要求。如“过量”、“少量”、“等量”、“适量”、“任意量”和滴加顺序等。例如，将少量三氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中，Al34OH=Al022H2O将少量氢氧化钠滴加到含Al3OH=Al (OH) 3L的氯化铝溶液中(8)弱酸的分步电离或弱酸盐的分步水解，例如co32-H2O=HCO3-oh-4.电解或原电池的离子反应方程式在后面有特别的主题。典型例子例1以下陈述是正确的()所有能导电的物质都是电解质电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子盐酸能导电的原因是溶液在电流的作用下电离，产生自由移动的离子D.任何可以电离的物质都必须导电思维分析金属和溶液都可以导电；电解质晶体不导电，溶液导电的根本原因是电解质可以电离水中的自由移动离子，这些离子在电流的作用下可以定向移动。电导率作为一种宏观现象，取决于微观中存在多少自由运动的离子。对于水等弱电离物质，一般认为它是不导电的。参考答案实施例2如果已知溶液中含有更多的氢、SO42-、NO3，则溶液中也可能大量存在的离子基团是A.Al3、CH3COO、C.镁、氯、碘、钠、铵、氯-思路分析含氢、SO42-、NO3较多的溶液具有强酸性和氧化性，因此弱酸根离子、还原性离子和与SO42形成沉淀的离子不能与其共存。参考答案D例3下面的离子方程式写得很正确()A.在硫酸铝中加入过量的氨水Al3 3OH=Al(OH)3B.电解饱和盐水2cl-2h2o=H2=Cl2=2oh-C.碳酸钙与盐酸碳酸钙的反应氢=钙二氧化碳H2O将硫酸酸化过氧化氢溶液Fe2 H H2O2=Fe3 H 2O加入硫酸亚铁溶液中思路分析由于甲中氨的部分电离，要写的分子式不正确；D中电子的得失并不守恒。参考答案公元前实施例4向氢氧化钾和氢氧化钙的混合稀溶液中引入足够的CO2，并且产生沉淀物的物质(N)的量和引入的CO2的体积(V)之间的关系是正确的()vnvvnnvnn0000学士学位思路分析在引入足够的CO2期间，在氢氧化钾和氢氧化钙溶液中实际上发生了三个反应。Ca22OHCO2=CaCo3H2O；羟基二氧化碳=氢氰酸；碳酸钙CO2 H2O=Ca2 2H CO3-在第二阶段，碳酸钙没有溶解，出现一个平台。还应注意，在第一阶段，Ca2与oh-离子以12的比例反应，剩余的oh-离子进入第二阶段。参考答案D实施例5为了处理含Cr2O3-72的酸性工业废水，工业上采用以下处理方法：向工业废水中加入适量的氯化钠，以铁为电极进行电解，一段时间后，铬(羟基)3和铁(羟基)3沉淀，工业废水中的铬含量低于排放标准。请回答以下问题：(1)两极反应的电极反应阳极：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _阴极：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)写Cr2O 72离子方程式变成Cr3:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)废水由酸性变为碱性的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“是”或“否”)使用石墨电极，因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。思维分析(1)铁用作电极，当电极为活性电极时，阳极自行溶解(2)问题中给出的信息Cr2O 3-Cr2O 3和铁(OH)3沉淀是在酸性条件下通过电解获得的，产生Cr2O72 Cr3。当还原剂为Fe2 (3)时，阴极2 H 2 e=H2，破坏了水的电离平衡，使溶液中的碳(羟基)-甲烷(4)石墨作为电极。溶液中没有还原剂Fe2。这个问题考查学生转移知识的能力。(1)连续排放Fe-2e-=Fe2h2e-=H2 (2)cr2o 72-6fe 314h=2cr 36 Fe 37 H2O(3)h。Cr2O72在与Fe3的反应中消耗H，打破了水的电离平衡，使c(OH-) c(H )(4)在溶液中不可能存在。由于使用石墨作为电极，阳极产生的Cl2不能得到Fe2，溶液中的Cr2O72不能转化为Cr(OH)3沉淀。实践一、选择题1、下列离子方程式，书写正确A.加入与碳酸氢钙溶液等量的氢氧化钠溶液Ca2 + 2hc O3+2OH-=CaCO3 + 2H2O+CO32B.乙酸co322hac=CO2H2O 2acC.将过量的CO2Ca2CO22oh=CaCO3H2O引入澄清的石灰水D.用碳棒作电极电解饱和氯化钠溶液2cl-2h2o 2oh-Cl2H22.在碳(HCO 3-)=0.1摩尔/升的溶液中，大量的离子基团可以共存A.al3no 3NH4ClBNaCO32KOHC.na2so 42kCH3COOD . HBa2ClNO33.下面的离子方程式写得很正确A.溶解在水中的二氧化氮：3no 2 H2O=2h2o 3-noB.将标准状态的过量氯引入溴化亚铁溶液2fe24br-3cl2=2fe36cl-2br2(c)向氯化亚铁溶液中加入稀释的HNO 3 Fe 2 4 h NO3-=3 Fe 3 no 2 h 2 oD.溶解在水中的碳酸钠：co32-H2O=h2co32oh-4.下列离子方程式有什么问题A.氯水与氢氧化钠溶液反应：cl2oh-cl-clo-H2OB.将足够的CO2: Ca2 CO2 H2O=CaCO3引入氯化钙溶液中2小时实验室氯生产：二氧化锰4h 2cl-二氧化锰Cl22h2oD.碳酸氢铵和苛性钠共热：NH4OH-NH3H2O5.下列可大量共存且溶液无色的离子基团是A.H+、Na+、NO3、MnO 4-B、NH4、Mg2+、Cl-和SO42C.H+、K+、OH-、NO3 D.NO3、SO42、K+、Mg2+6、表示下列化学术语的变化是正确的A.碳酸氢钠的水解：HCO 3-H2O=h3o 32-B.铝在氢氧化钠溶液中的溶解：氢氧化铝=氢氧化铝H2铜氧吸收腐蚀阴极反应公式：4oh 4e=2h2o21升0.5毫升/升稀硫酸与1L 1毫升/升氢氧化钠溶液反应，释放出57.3千焦的热量h2so 4(ag)2 NaOH(ag)=na2so 4(ag)2 H2O(l)；氢=-114.6摩尔/毫升7.以下离子方程式不正确A.水中溶解的硫化钠S2-2h2o=h2s2 oh-B.实验室生产的氯气四氯化锰二氯化锰=二氯化锰2 H2OC.铜与稀硫酸反应生成3cu8h2no3=3cu2no2no4h2oD.氢氧化钙溶液中加入等量物质的碳酸氢钠Ca2HCO32OH=CaCO32H2OCO328.在给定的四种溶液中，加入下列离子，这些离子不能在原始溶液中大量共存A.滴加红色溶液Fe3，NH，cl-，SCN -B.酸碱值为1铜、钠、镁、一氧化氮的溶液C.溶液k，HCO，br-，Ba2，c (h)=10-13 mol/l，与水和电分离D.含溶质Na2SO4的钾、钴、氮、铝溶液第二，填空9.一种无色溶液由钠、银、钡、铝、铝、二氧化锰、四氧化二锰、二氧化碳和二氧化硫组成，取一定的溶液进行以下实验：(1)取适量溶液，加入过量盐酸，产生气体