2020届高三化学总复习45分钟限时训练 课时作业25化学反应速率及影响因素

课时作业25化学反应速率及影响因素时间：45分钟分值：100分一、选择题1(2020西城区模拟)在425时，1升密闭容器中发生某化学反应，其浓度与时间变化，速率与时间变化如下图所示，下列叙述错误的是()A图中t0时，三种物质的物质的量相同B图中的逆反应为H2I22HIC图中当c(HI)3.16 molL1时，反应停止了D图与图中起始反应物不同解析选项A从图可直接看出。从图可得出该反应的正反应为2HIH2I2，故其逆反应是合成碘化氢的反应。选项C是错误的，当c(HI)3.16 molL1时，反应达到了平衡状态，但反应没有停止。从图和图的图像分析得，图表示HI的分解反应最后达到平衡状态，图表示合成碘化氢的反应最后达到平衡状态，故图与图中起始反应物不同。答案C2下列关于催化剂的说法，正确的是()A催化剂能使不起反应的物质发生反应B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C催化剂能改变化学反应速率D任何化学反应，都需要催化剂解析催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应机理，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复到原来的状态，尽管催化剂能改变化学反应速率，但对于不能起反应的物质，是不能使其反应的。另外，有些反应是不需要催化剂的，如燃烧、中和反应等。答案BC3一定温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是()A反应开始到10 s，用Z表示的平均反应速率为0.158 molL1s1B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g)解析开始到10 s，Z的物质的量增加1.58 mol，体积为2 L，时间为10 s，所以用Z表示的反应速率为0.079 mol/(Ls)；反应开始到10 s，X的物质的量减少了0.79 mol，物质的量浓度减少了0.395 mol/L；反应开始到10 s时，转化的Y为1.00 mol0.21 mol0.79 mol，所以转化率为79.0%；反应开始到10 s时，X的变化量为1.20 mol0.41 mol0.79 mol，Y的变化量为1.00 mol0.21 mol0.79 mol，Z的变化量为1.58 mol，由变化量之比等于系数之比可知化学方程式为：X(g)Y(g)2Z(g)。答案C4对于反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列说法正确的是()A用HCl和CaCl2的单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D用CaCl2浓度的减少表示其反应速率解析同一反应里用不同物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同，故应标明是用哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应的快慢。在同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度变化之比，因此，也等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，故A正确。因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其表示反应速率，故B、C错误。而D项考查了对化学反应速率概念的理解，化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加，并不仅指浓度的变化来表示反应速率，故D错误。答案A52020年诺贝尔化学奖得主德国科学家格哈德埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害。下列有关说法不正确的是()A催化转化器中的铂催化剂可加快CO氧化B铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2D碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O解析CO是常见的还原剂，不能将碳氢化合物直接氧化。答案D6在室温下，反应速率最慢的反应是()AH2F2HFBH2Br2HBrCAgClAgCl DHOHH2O解析沉淀反应、中和反应的反应速率极快。答案B7通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是 ()解析扇子扇煤炉火的目的是增加反应物氧气的浓度，加快煤燃烧的速率。答案C8已知：X(g)Y(g)3Z(g)，X与Y在有催化剂条件下发生反应建立平衡如下列各图实线所示，在无催化剂条件下发生反应建立平衡如下列各图虚线所示，则相应的图示正确的是()解析催化剂能够加快化学反应速率，可以排除A、C；催化剂不能改变化学平衡，可以排除C、D。答案B9在体积为2 L的密闭容器内合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6 mol，在此时间段内，用氢气表示的平均反应速率是0.45 molL1s1，则t是 ()A0.44 sB1 sC1.33 s D2 s解析v(氨气)0.3/t(molL1s1)，而v(氨气)v(氢气)23，故t1 s。答案B10(2020全国，13)下图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)，H0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是()A BC D解析温度升高，反应速率加快；缩小反应体系体积，相当于增加反应物和生成物浓度，反应速率加快。答案B12反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()Av(A)0.15 molL1min1Bv(B)0.01 molL1s1Cv(C)0.40 molL1min1Dv(D)0.45 molL1min1解析对同一化学反应而言，可以用不同的物质表示其速率，比较化学反应进行的快慢时需用同一种物质表示不同条件下的反应速率，其计算依据是不同物质表示的反应速率之比等于各物质的计量数之比。根据：v(A)v(B)v(C)v(D)1322，转化为用A的浓度变化表示的反应速率为：A项：v(A)0.15 molL1min1；B项：v(A)0.20 molL1min1；C项：v(A)0.20 molL1min1；D项：v(A)0.225 molL1min1。故反应速率的快慢顺序为DCBA，故选D。答案D二、非选择题13在相同温度下，下列反应中反应速率最慢的是_，反应速率相等的是_。反应物Na2S2O3H2SO4V(mL)c(molL1)V(mL)c(molL1)A200.1200.1B100.1100.1C100.1100.05D200.05200.05解析在温度一定时，同一反应的反应物浓度越大，反应速率就越快，反应物浓度越小，反应速率就越慢，反应速率的快慢与反应物溶液的体积大小无关。从表中的数据可知，D中两种反应物的浓度最小，因此其反应速率最慢。A和B中两种反应物的浓度分别相等，因此A和B的反应速率相等。答案DA和B答案0.0015 molL1s10.003 molL1s115(2020全国，27)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。(1)根据表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)体系中发生反应的化学方程式是_；(3)列式计算该反应在03min时间内产物Z的平均反应速率：_；(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率等于_；(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线、(如下图所示)则曲线、所对应的实验条件改变分别是：_解析本题考查化学反应速率和化学平衡的综合运用，注意图象和有关计算。(1)根据题目中表格给出的数据，在坐标系中找出相应的点，然后用光滑的曲线描点即可。(2)根据题意，可以利用“三步法”求解aXbYcZ开始1.001.000转化0.450.90.9平衡0.550.10.9根据各物质的量之比可得体系中发生反应的化学方程式是：X2Y2Z。(3)根据图象可知在3min时，生成物Z的物质的量为0.5mol，其平均速率为0.083mol/Lmin。(4)X的转化率等于0.45。(5)由题目所给图象可知，在1中，平衡时Z的物质的量小于原平衡的物质的量，说明平衡逆向移动，条件为升高温度。在2中，平衡时Z的物质的量与原平衡相同，且速率加快，条件为加入催化剂；在3中，平衡正向移动，且速率加快，条件为加压。答案(1)(2)X2Y2Z(3)0.083molL1min1(4)45%(5)升高温度加入催化剂增大压强16某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3溶液为1.00 molL1、2.00 molL1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL1实验目的298粗颗粒2.00()实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；()实验和_探究温度对该反应速率的影响；()实验和_探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。(2)实验中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO3HNO3=Ca(NO3)2CO2H2O，计算实验在7090 s范围内HNO3的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。(3)请在框图中画出实验、和中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。解析本题考查实验探究外界因素对反应速率的影响及考生的实验数据处理能力。HNO3浓度降低一半，产生等量的CO2需要的时间近似增加一倍，温度升高10 K，反应速率近似增加24倍，产生等量的CO2所需的时间也减小。使用大理石细