2020届高三化学高考非课改单元测试（10）：化学电解质溶液（含详解）

过去三学期化学单元考试(10)原语民教版命题范围化学电解质溶液注意事项：1.本试题分为第一卷和第二卷两部分，第一卷为选择题，共45分；第二卷共55分的选择题。满分100分的考试时间是90分钟。2.在回答第一卷之前，一定要把自己的名字、考试号码、考试科目写在答题纸上。考试结束了，试题和卷子一起被收回了。3.第一卷选择各问题的答卷后，要把用2B铅笔写在答卷上的相应标题的答卷(ABCD)涂黑。要更改，首先要用橡皮擦清除干净，然后再清除其他答案。第一卷(选择题，共45分)第一，选择题(每个问题只有一个选项与标题匹配)1.在nah so 4溶于水的过程中改变的化学键()A.现有离子键和共价键b .共价键k s-5#uC.离子键d .化学键没有变化2.如果矿泉水标签上印有主要矿物成分(单位：mg.l-1) : ca 333660.00，K:39.00，Mg:3.100，Zn:0.08，f :0.02等，则对此矿泉水事的叙述是正确的这个矿泉水不导电这个矿泉水传导k s-5#u矿泉水是电解质矿泉水是非电解质A.b .c .d .3.以下是某学生的实验报告中记录的内容。以测定管值测定25.00mLNaOH溶液用碱型滴定仪测定20.00 ml kmno 4溶液将少量氨的pH=10.2的BaCl2溶液添加到Na2CO3溶液中，以溶液的pH=7 托盘天平测定的沉淀质量为5.21 g。其中不正确()A.b .c .d .k s-5 # u4.如果想确认物质的浓度为0.1 moll-1的KCl、(NH4)2SO4、NH3H2O、H2SO4瓶无色溶液，则以下实验方案是最佳的()A.用pH测试条识别b .气味和pH测试条分别确认k s-5#uC.分别用BaCl2和NaOH溶液识别D. Ba(OH)2溶液识别5.如果物质的量浓度为Xmol/L的稀盐酸与物质的量浓度为Ymol/L的稀NaOH溶液的体积相混合得到的溶液的pH=2(混合后体积为混合前总和)，则x和y的关系()A.x=y 0.0l b.x=2y c.y=2xd.x=y 0.02在6.25 下的各种溶液中，碱性最强()A.ph=12的溶液b.c (h)=110-13mol/l的溶液k s-5#uC.c (oh-): c (h)=1010的溶液d.c (oh-)=0.2 mol/l的氨7.0.1.mol/l的下一种物质的水溶液从室温加热到80(不考虑水的蒸发)，溶液的pH值不变()A.NaCl b .(NH4)2so 4 c . h2so 4d . ba(oh)2k s-5 # u8.用水稀释0.l摩尔乙酸溶液，这是正确的()A.溶液的离子浓度全部减少。b .溶液的c(H)增加C.醋酸电离平衡左移d .溶液的pH值增加k s-5#u9.如果直接蒸某些盐的溶液，就不能得到相应的盐晶体。在空气中直接蒸发以下盐的溶液时：Al2(SO4)3，Na2 co 3KClKCl 2nahco 3，可以得到相应的盐晶体(可能包括结晶水)A.b .c .k s-5 # u10.在室温下，在特定浓度的氨里放一滴盐酸，叙述溶液中各离子浓度大小的关系是最准确的()A.c (cl-) c (NH4) c (h) c (oh-)b . c c(NH4)=c(cl-)c(h)=c(oh-)k s-5 # uC.c (NH4) c (cl-) c (oh-) c (h)D.上述陈述都是可能的11.酸碱指示剂一般是有机弱酸(用Hln表示)或弱碱，分子形态与电离的ln形态颜色不同，pH值达到不同的溶液，因此可以表示不同的颜色，这是因为电离平衡在移动。甲基橙是一种常见的酸碱指示剂，溶于水后可以电离如下：hlnhln-，在pH3.1溶液中为红色，在pH4.4溶液中为黄色，在以下判断中不准确()A.hln是红色B. ln-黄色k s-5#uC.pH值为3.1至4.4的溶液，橙色D. hln可以为黄色12.通过将常温水力发电产生的h和OH-的物质量浓度乘以110-26，可以在溶液中大量存在的离子群A.k、Ba2、Cl-、NO3-B.Fe3、Cu2、Cl-、HCO3- k s-5#uC.k、Na、SO32-、SO42-D.Ca2、Al3、h、NO3-适当操作的以下顺序是正确的()用标准溶液运行滴定管；将标准溶液注入滴定管确认水滴没有漏。滴定洗涤A. b .c . d .d .14.没盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O通常是氧化还原滴定的基准物质，在0.1 mol/l的这种盐溶液中，与以下不准确有关()A.c (so) c (NH) c (Fe2 ) c (h ) c (oh-)B.c (n H3 H2O) c (NH)=0.2 mol/lC.c (h )=c (oh-) c (n H3 H2O)d . 2 c(so)c(oh-)=c(NH)2 c(Fe2)c(h)k s-5 # uPHaab101000 mL15.pH=1的两种酸溶液a，b每1毫升，水稀释到1000毫升，pH值和溶液体积之间的关系正确，如下所示()A.a，b两种酸溶液的物质浓度必须相同B.稀释后，亚酸溶液的酸性比b酸溶液强C.1 a 4等于a，b等于弱酸性D.如果a=4，则a是弱酸性，b是强酸。第二卷(选择题部分55万分)二、选择题16.(8分)NaHSO4是山盐。(1)NaHSO4晶体熔融电离方程为。(2) 0.1 mol-1的NaHSO4溶液的pH=。K s-5#u(3)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程是。(4) 2 mol-1 nah so 4与1 moll-1ba (oh) 2溶液的体积混合，并且反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _17.(10分钟)将0.2 mol/l盐酸与0.2mol/LMOH等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测量混合溶液的pH=6，回答以下问题：k s-5#u(1)从水力发电分离的混合溶液中，c(H)_ _ _ _ _ _ _ _ _ 0.2mol/l盐酸中的水离子化c(H)(“”，“”，“”)(2)在混合溶液中，以下方程式的准确计算结果(填充特定数字，忽略混合后溶液体积的变化)， c(cl-)-c(m)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)在室温下将0.2mol/LMOH溶液与盐酸0.1 mol/l的体积混合，测定混合溶液的pH7 模具的电离程度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _18.(共11分)传统定量化学实验受计量方法的限制，研究范围小，准确度不高。由传感器、数据收集器和计算机组成的DIS数字信息系统可以准确测量溶液的pH值等，因此在中和滴定研究中得到越来越广泛的应用。(1)特定研究组利用迪斯系统探索了强碱和其他酸的中和反应。实验过程如下。k s-5#u分别准备0.1000 mol/l的直，HCl，CH3COOH溶液。以0.1000mol/l NaOH溶液(连接10.00ml 0.1000mol/l HCl和CH3COOH溶液、数据收集器和pH传感器)分别滴定。计算机绘制的滴定曲线如下：两个图形的起点不同的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)另一个研究小组利用DIS系统测量某醋酸溶液的物质浓度，测量溶液的导电性，以确定适当的终点，实验步骤如下。k s-5#u用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写器具名称)测量20.00毫升醋酸溶液样品，倒入清洁干燥的锥形瓶，连接DIS系统。如果锥形瓶里装的少测量蒸馏水会影响测量单位_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(是、否、否)我确定。)。在锥虫病中加入0.1000 NaOH/l的直流溶液，计算机屏幕上显示了溶液电导率和NaOH溶液体积之间关系的图形(请参见右图)。醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _图中点b处溶液的离子浓度大小为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _与a、b、c三点相对应的溶液中，n (ch 3coo-)最大的是_ _ _ _ _ _ _点。19.(12分钟)无色透明的溶液可能只含有一些离子，例如k、Al3、Fe3、Ba2、NO3 -、SO42 -、alo 2-、cl-、CO32 -等，实验如下：溶液用红色石蕊试纸进行测试，试纸呈蓝色。K s-5#u取一些溶液，将铜片和稀硫酸加热到一起，产生无色气体，这种气体接触空气后立即变成红色棕色；棕色。K s-5#u取一些溶液，降低盐酸的过程中出现了白色沉淀取一些溶液，滴在氯化钡溶液中，会产生白色沉淀，部分溶解在大量稀盐酸中取实验净化溶液，倒入AgNO3溶液中，形成白色沉淀，过量添加稀硝酸。沉淀不消。请回答以下问题：(1)在实验中，下图所示的操作中，正确的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充)(2)原溶液中肯定存在的离子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)用离子方程式表示：溶液可以使测试条变成蓝色的原因_ _ _ _ _ _产生沉淀的原则_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _20.(8分钟)为了证明一水合氨是弱电解的，四名学生用0.10 moll-1氨、NH4Cl晶体、乙酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水等试剂进行了实验。K s-5#u(1) a使用pH测试条测定0.10 mol-1氨的pH值为10，因此，判定一水氨为弱电解质_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)除去10毫升0.10 moll-1氨，用pH测试条测定pH，用蒸馏水稀释1000 mL，用pH测试条测定pH，然后用b测定a，b值为以下关系_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3) c去除10ml 0.10 moll-1氨，滴2滴酚酞，呈粉红色，然后加入少许ch 3 conh 4晶体，颜色变浅。你认为这种方法能证明一水合氨是约电解质_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(充电或否)吗？(4)这位同学的节目(回答实验原理、现象和结论)最有可能。.21.(6分钟)室温下，将20毫升，c(OH-)=0.3毫升/l的NaOH和Ba(OH)2溶液中0.05毫升/l的硫酸滴落，持续振动产生的沉淀随添加的硫酸体积(v)而变化。图(忽略混合体积的微小变化，写出计算过程)k s-5#u(1)图中，点a的含义是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，原始混合解决方案的c ba (oh) 2=(2)将H2SO4的体积添加到V2时，如果混合溶液的pH=7，则V2=_mL参考答案1.a. NaHSO4在水中电离时，Na和SO之间的离子键和h和o之间的共价键