2020届高三化学基础复习 8-4 难溶电解质的溶解平衡针对测试

8-4难溶性电解质溶解平衡(时间： 60分满分： 100分)一、选题(正题包括10小题，每小题5分，共计50分)。1 .以下陈述是正确的()a .沉淀离子浓度低于10-5 mol/L时，认为沉淀是完全的b .反应AgCl NaBr=AgBr NaCl之所以能够在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl难溶于水C.Al(OH)3(s)Al3 (aq) 3OH-(aq )表示沉淀溶解平衡，al(oh)3al33oh-表示水解平衡d .只有反应速度高的化学反应才能应用于工业生产分析： Al(OH)3al33oh-表示al(oh)3的电离平衡，c项错误的化学反应能否应用于工业生产与反应速度无必然关系答案： AB2 .以下说法错误的是()A.Ksp只与难溶性电解质的性质和温度有关由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS )，ZnS沉淀可以在一定条件下转化为CuS沉淀c .其他条件不变，但离子浓度变化时Ksp不变d .两种难溶性电解质比较，Ksp小，溶解度必然小分析：相同温度下不同难溶性电解质的溶解度积常数不同。 这取决于物质本身的性质。 在同一难溶性电解质中，温度不同，Ksp不受其他因素的影响。 同种难溶性电解质Ksp越小溶解度越小答案： d3.(2020衡阳月考)向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液，得到白色沉淀，向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，可知沉淀为黑色，因此以下说法不正确()a .白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuSb .上述现象表明ZnS的Ksp小于CuS的Kspc .利用这一原理可以使沉淀变成更难溶的沉淀d .这个过程损害了ZnS的溶解平衡解析： zn2s2-=zns，生成的ZnS中存在平衡ZnS(s)=Zn2 (aq) S2-(aq )，在加入CuSO4溶液后，使cu2ZnS=CuS zn2、ZnS转化为黑色cus沉淀，说明Ksp(CuS)Ksp(AgI )d .硬水中含有很多Ca2、Mg2、HCO、SO，加热煮沸其中的Ca2、Mg2解析： a项中Ca(OH)2的溶解度随着温度的上升而降低，溶液中的c(OH-)减少，因此得到的溶液的pH减少，a如果在错误的b项中加入NaCl，则Cl-的浓度变大，平衡向左偏移，Na的浓度变大，因此， 溶液中离子的总浓度没有减少，根据b错误的沉淀转化理论，c正确的加热煮沸只能除去Ca2、Mg2的一部分，但不能完全除去，d错误答案： c6 .硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下a .在温度一定的情况下，Ksp(SrSO4)随着c(SO )增大而减少b .三种不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大在C.283 K情况下，与图中的a点对应的溶液是饱和溶液D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K时变成不饱和溶液解析： a项、Ksp仅与温度有关，与浓度大小无关的c项、a点为283 K线，不饱和时必须为溶液的d项、283 K下的SrSO4饱和溶液升温至363 K时，363 K时的Ksp小于283 K时的Ksp，因此溶液成为过饱和溶液答案： b7 .关于沉淀溶解平衡，以下说法正确的是()A.Ksp(AB2 )小于Ksp(CD )时，AB2溶解度小于CD的溶解度b .向氯化银沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大c .在氯化银沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体，氯化银沉淀可以转化为碘化银沉淀d .在碳酸钙沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，溶解平衡不动解析：利用溶解度积难溶性电解质的溶解度小时，阴、阳离子比不同的物质不能比较，a错误的Ksp不受浓度的影响，只与温度有关，加入b错误KI固体时，Ag和I-结合容易生成溶解度小的AgI沉淀，c在正确的碳酸钙中加入稀盐酸答案： c已知CuSO4溶液与Na2CO3溶液、Na2S溶液反应状况如下(1)CuSO4 Na2CO3主要是cu2co h2o=cu(oh)2 co2次要： Cu2co=CuCO3(2)CuSO4 Na2S主要是cu2s2-=cus次要： Cu2S2 2h2o=Cu (oh ) 2H2S以下几种物质溶解度大小的比较，正确的是()A.CuSCu(OH)2Cu(OH)2CuCO3C.Cu(OH)2CuCO3CuSD.Cu(OH)2CuCO3Cu(OH)2，从反应(2)可知Cu(OH)2CuS答案： a9.(2020锦州高三期末)已知在一定温度下，微溶解电解质Ca(OH)2在饱和溶液中建立沉淀溶解平衡： ca(oh)2(s)ca22oh-，浓度积常数Ksp=Ca2 OH-2.以下关系不正确的是()a .向饱和石灰水中加入生石灰，如果温度不变化，溶液中Ca2的物质量就不会变化b .提高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2溶解度积常数Ksp减少c .向饱和石灰水中加入生石灰，温度不变pH值不变d .向饱和石灰水中加入浓CaCl2溶液，Ca(OH)2沉淀析出解析：在饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与水反应，饱和溶液中的水减少，氢氧化钙固体析出，温度不变，饱和溶液中的溶质质量分数不变，密度不变，离子的质量浓度不变，但溶液中的钙离子的质量减少，a项错误答案： a10.(2020海南模拟)已知ksp=6.310-18的物质的溶解度积常数FeS的CuS:Ksp=1.310-36； ZnS:Ksp=1.610-24 .以下说法是正确的()a .在相同温度下CuS的溶解度大于ZnS的溶解度b .将足够量的CuSO4溶解于0.1 molL-1的H2S溶液中，Cu2能够达到的最大浓度为1.310moll-35moll-1由于H2SO4是强酸，因此不会产生Cu2 H2S=CuS 2Hd .去除工业废水中的Cu2，可以用FeS作沉淀剂解析：根据Ksp的大小，CuS的溶解度最小，使用a错误. b选项，c (Cu2)=0.1moll-1的H2S，c(S2- )远小于0.1 molL-1，因此，Cu2浓度的最大值大于1.310-35 molL-1，在b错误. c项中，CuS不溶于酸在c错误. d项中，根据FeS(s) Fe2 (aq) S2-(aq )，Ksp(CuS )比Ksp(FeS )小，因此Cu2和S2-结合而生成CuS，d是正确.答案： d二、非择题(本题包括4小题，共计50分)11.(12分钟) (2020深圳初次调查)已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ难溶于水，Ksp(AgX)=1.810-10、Ksp(AgY)=1.010-12、Ksp(AgZ)=8.710-17(1)根据以上信息，AgX、AgY、AgZ这三者的溶解度(以溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示) S(AgX )、S(AgY )、S(AgZ )的大小顺序为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在agy的饱和溶液中加入少量的AgX固体时，成为c (y-_ _ _ _ _ _ _ _ (填充增大 减少或者不变 ) .(3)在25下，在水100 mL中加入AgY (相对分子量188)0.188g固体时(忽略溶液的体积变化)，溶液中的Y-物质的量浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ .(4)根据上述Ksp的判断，在上述(3)的系统中，在以下情况下：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析： (1)在25的水溶液中，由于AgX的溶解度积常数为Ksp(AgX)=c(Ag )c(X-)=1.810-10，因此，根据AgX的溶解度S(AgX)=c(Ag )=、同样是S(AgY)=、Ksp(AgX )、Ksp(AgY )、Ksp(AgZ )的大小，可以求出Ksp(AgX )的溶解度(2)AgY饱和溶液中存在溶解平衡：加入AgY(s)=Ag (aq) Y-(aq )少量的AgX固体后，c(Ag )增大，平衡向左移动，c(Y-)减少(3)在25下，饱和AgY溶液溶解度为S(AgY)=110-6 mol/L，但此时得到的溶液中，c(AgY)=0.01 mol/L10-6 mol/L，AgY不能完全溶解，因此c(Y-)=10-6 mol/L .(Ksp(AgY)Ksp(AgZ )，因此能够实现从AgY向AgZ变换.答案： (1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ )(3)减小3)1.010-6 mol/L(Ksp(AgY)Ksp(AgZ )12.(12分钟) (2020广州市综合测试)沉淀的生成、溶解和转化广泛应用于无机物的制备、纯化和科学研究等领域。 当难溶物溶于水达到饱和时，建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶积(Ksp )。已知在25下Ksp(BaSO4)=110-10、Ksp(BaCO3)=2.510-9 .(1)将浓度均为0.1 molL-1的BaCl2溶液和Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，将滤液中的c(ba2 )=_moll-1 .滤液100 mL和Na2SO4溶液100 mL混合，混合液中的c (ba2 )=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ moll-1(2)在医学上进行消化系统的x射线透视时，多使用BaSO4作为内服造影剂。 胃酸酸性强(pH约1 )，但大量服用BaSO4是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是：如果错误服用少量的BaCO3，尽快给患者洗胃大量的0.5 molL-1 Na2SO4溶液，忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，胃液中残留的Ba2浓度就会减少(3)长期使用的锅炉需要定期去除水垢，否则燃料利用率会下降。 氧化皮中含有的CaSO4可以用Na2CO3溶液处理，转化成易溶于酸的CaCO3，用酸去除。CaSO4向CaCO3转化的离子方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _请分析CaSO4转化为CaCO3的原理。.分析： (1)由于浓度均为0.1 mol/L，因此生成BaSO4沉淀，构成沉淀溶解平衡，当混合Ksp(BaSO4)=c(Ba2 )c(SO)=110-10、c(Ba2 )=110-5 mol/L .滤液100 mL和BaSO4溶液100 mL时，c (so )=100 ml L Ksp仅与温度有关，从Ksp(BaSO4)=c(Ba2 )c(SO)=110-10可知，c(Ba2 )=110-10 mol/L .(2)当平衡BaSO4(s) Ba2 (sp) SO(sp )、h为不影响其的Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)=2.510-9时，BaCO3溶解而生成BaSO4沉淀，以Ksq(BaSO4)=c(Ba2 )c(SO)=110-10在胃液中(3)在相同条件下，CaCO3的溶解度小于CaSO4，容易在溶液中生成溶解度小的沉淀答案： (1)110-5 110-10(2)平衡BaSO4(s) Ba2 (aq) SO(aq )中，h不能减小Ba2或SO浓度，因此平衡不能向溶解方向移动210