2020届高考化学二轮专题复习 （七）化学反应速率 化学平衡定时精练

专题时机精练(7)a专题7化学反应速度、化学平衡(时间： 40分钟)1.2020云南一检在一定温度下，1 mol X和n mol Y是体积为2 L的密闭容器，X(g) Y(g)2Z(g) M(s )，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。 以下说法是正确的()a .用x表示该反应反应速度时，为(0.1-0.2a)mol(Lmin)-1b .在平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动c .说明混合气体的质量不变化时，反应变为平衡状态d .如果在上述平衡系统中再填充1 mol X，则v (正)变大，v (反)变小，平衡向正方向移动图7-12.a、b、c都是气体，图7-1的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴是温度，y轴是b的转化率，图中有a、b、c 3点，记述如下。a .这种反应是发热反应B.b点处混合气体的平均摩尔质量不变如果在C.T1温度下从a点取得平衡，则可以采取增大压力的方法D.c点v正v逆图7-23 .图7-2表示可逆反应n2(g )3h2(g ) NH3(g ) .h 0达到平衡后，改变某个反应条件，反应速度随时间变化时，根据曲线判断以下说法正确()a .在t 1下降温度，平衡向正反应方向前进在B.t1增大压力，平衡向正反应方向前进在C.t1的情况下，在增大N2的浓度的同时，NH3的浓度减少，平衡向正反应方向移动D.t1时使用催化剂，平衡向逆反应方向行进4 .在一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中流入2 mol A和1 mol B两种气体，发生反应：2A(g) B(g)xC(g )、2 min处于平衡状态，测定的b的物质量为0.4 mol，c的反应速度为0.45 molL-1min-1。 以下项目表明此反应达到平衡()A.v(A )正： v(b )反=12 b .混合气体密度不变c .混合气体的压力不再变化，D.A的转化率不再变化图7图46 .在一定温度下，在2 L的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质量随时间变化的曲线如图7-4所示。 下面的说明是正确的()a .从反应开始以10 s、z表示的平均反应速度为0.158 mol/(Ls )b .反应开始后10 s、x的物质浓度减少了0.79摩尔- 1c .反应开始到10 s时，y的转化率为79.0%d .反应的化学方程式为x (g )-y (g )-z (g )7 .温度为T，压力为1.01106 Pa条件下，在某个密闭容器中下一个反应为化学平衡2A(g) B(g)3C (？ (c )，此时c (a )=0.022摩尔- 1； 压缩容器将压力增大到2.02106 Pa，第二次达到平衡时，如果继续压缩测量了c(A)=0.05 molL-1的容器，则压力增大到4.04107 Pa，第三次达到平衡时，测量了c(A)=0.75 molL-1的下一个c物质的状态的推定是正确的()A.C为非气体状B.C为气态c .在第二次平衡中，c不是气体d .在第三次平衡中，c不是气体8 .某化工厂生产z的反应为X(g) 2Y(g)2Z(g )，h0，温度、压力对y转化率的影响如下表所示压力/105 Pa温度/K0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360093.785.889.596.4工业合成z的适当条件为()a .高温高压b .低温高压c .常温、常压d .常压、适当温度9 .在某一温度下，使N2O4(g)2NO2(g )反应h0在密闭容器中保持平衡. 下一个说法错误的是()a .加压时(体积变小)，正反应速度变大b .不改变体积，提高温度，取得平衡，颜色就会变深c .保持体积一定，稍加N2O4取得平衡，颜色就会变深d .在不改变体积的情况下加入少许NO2，正反应速度就会减少10 .在恒温下向体积为5 L的定容密闭容器中流入2mol气和1mol气，在2A(g) B(g)xC(g )、2 min处于平衡状态时，a的转化率和c的体积分率均为25%，释放出Q kJ的热量。 请输入以下空格(1)以下说法中，该可逆反应达到平衡是因为a .混合气体的平均相对分子质量保持恒定b .单位时间消耗2 mol A，同时生成1 mol Bc .容器内的气体密度是恒定的d .气体b的物质量不再变化(2)从反应开始到平衡状态，生成c的平均反应速度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)保持温度和容积一定，如下调整原平衡混合物中三者的物质量，能够将平衡向右移动的是_。a .均减少0.25摩尔b .均增加0.25摩尔c.2倍d .一切减半(4)如果在原来平衡混合物的容器中再次填充a mol C，则在同一温度下达到新的平衡时，b的物质量为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)写这个可逆反应的热化学方程式.该可逆反应达到平衡后，再加入1 mol A，h _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在恒温下将该密闭容器中填充的开始量变更为3 mol C时，达到平衡时反应吸收的热量为_(q所示)。11. 京都议定书期满后的下一个方案，即承诺2020-2020年全球减排协议，大会提倡“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2含量，有效开发利用CO2，引起各国普遍重视。 现在工业上用CO、CO2生产燃料甲醇、乙醇。(1)在一定条件下发生反应： CO(g) 2H2(g)CH3OH(g )。 图7-5表示反应进行中的能量变化(曲线a不使用催化剂，曲线b使用催化剂)。 下一个说法错误的是()a .使用催化剂时，co(g) 2h2(g)ch3oh(g)h=-91kjb .容器内压力保持恒定，表明反应达到平衡状态c .其他条件不变的情况下，提高温度会提高甲醇的收率d .保持温度和密闭容器的容积一定，再充填co1mol和h2mol，平衡时可增大(2)探测反应CO2(g) 3H2(g)CH3OH(g) H2O(g )的h0的原理是，在体积为1 L的密闭容器中填充1 mol CO2和3 mol H2，在一定条件下反应后，进行测定CO2和CH3OH(g )浓度随时间的变化的实验。从反应开始到平衡，CO2的平均反应速度v (CO2 )=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _通过以下措施能够使化学平衡向正反应方向移动的是_。图7图5a .提高温度立即液化提取CH3OH(g )c .选择高效催化剂d .再充填1 mol CO2和3 mol H2图7图612 .甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上以CH4和H2O为原料，通过以下反应和制备甲醇。ch4(g) h2o(g)co(g) 3h2h2(g) h1CO(g) 2H2(g)CH3OH(g) h2在容积为10 L的密闭容器中加入0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g )，在一定条件下发生反应，达到平衡时的CH4的转化率和温度、压力的关系如图7-6所示。(1)温度不变，体积缩小，的反应速度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)反应的h1_0(“”)。(3)在压力为0.1 MPa的条件下，用催化剂使a mol CO和3a mol H2的混合气体反应，再生成甲醇。 为了寻找合成甲醇的适当温度和压力，某学生设计了3组实验，一些实验条件已经填写在以下实验设计表中。 请在空格中填写剩馀的实验条件数据。实验编号T()n(CO)/n(H2 )(MPa )1501/30.1ii.53505在300 下，其他条件没有变化，但是容器的容积压缩到原来的容积，对平衡系统的影响是(加入字母)A.c(H2)减少b .正反应速度快，反应速度慢C.CH3OH的物质量增加d .在重新平衡时减少(4)常温常压下2 ch3oh (l )3o2(g )=2co2(g )4h2o (g )h=-1275.6 kj mol-12CO(g) O2(g)=2CO2(g )H=-556.0 kJ mol-1H2O (g )=H2O (l )h=-44.0 kj mol-1编写甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液体水的热化学方程式。.专题时机精练(7)b专题7化学反应速度、化学平衡(时间： 40分钟)1.E是金属性最强元素，m是e的气体氢化物，在一定体积的密闭容器中，气体m与xM(g)Mx(g )，反应物与生成物的物质量的时间变化关系如图7-7所示。 以下说法是正确的()图7图7a .该反应的化学方程为2HF(HF)2b .平衡时混合气体的平均摩尔质量为33.3在C.t1的时刻，不改变温度，进一步填充1 mol Mx，如果再次取得平衡，则变大D.M沸点低于该主族次周期元素的气体氢化物的沸点在425 下，在1 L的密闭容器中填充下列气体物质，分析反应达到平衡的情况，分析图7-8所示的图像，从下列选项中选择从图像中读取信息的不恰当选项()图7图8a .在同温同压下，物质比列的适量可以从正、反方向形成相同的平衡状态b .上述图像所示反应为H2 (g )-I2 (g )-2hi (g )c .图(1)H2的转化率图(2)HI的转化率=100%d .在相同条件下，从正、反方向分别确立相同的平衡状态，所需时间相同图7图93 .图7-9表示一定压力容器。 在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合后，从a口迅速填充到容器中，关闭a。 反应n2(g) 3h2(g)NH3(g )发生，t1时达到平衡，t2时再从a口迅速填充一定量的nh3。 关闭a，t3再次平衡到t4，在0t4的时间内混合气体中的NH3的体积分率(纵轴)沿着时间(横轴)变化的曲线是正确的()图7图104 .在温度、容积相同的3个密闭容器中，用不同的方法加入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时的数据如下已知： n2(g) 3h2(g)nh3(g )； H=-92.4 kJmol-1容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3浓度(molL-1 )c1.c1c2.c2c3反应的能量变化出kj吸收b kJ吸收c kJ系统压力(Pa )p1p2p3反应物转化率123下一个说法错误的是()A.2c1c3B.a b=92.4C.2p2p3 D.1 315 .在体积v 1定容密闭容器中加入一定量的H2，通过Br2(g )发生反应： H2(g) Br2(g)2HBr(g )； h0。 当温度分别为T1、T2，取得平衡时，H2的体积分率与Br2(g )的物质的量变化的关系如图7-11所示。 下一个说法错误的是()图7图11a .由图可知，T1T2B.a、b两点反应速度： ba为了提高Br2(g )转化率，可采取液化HBr并立即去除的方法在D.T1的情况下，随着Br2(g )的加入，平衡时HBr的体积得分增加6 .在密闭容器中进行如下可逆反应H2 (g )-I2 (g )-2hi (g )，以下说法是正确的()a .无论施加多大的压力，这种化学平衡都不移动b .一升温，这种化学平衡就一定会移动c .其他条件不变，但加入与初期投入量相同量的氢和碘蒸汽，达到平衡后，HI的含量会增加d .除了原来的平衡，填充HI，成为新的平衡时的HI的体积百分率也变大7 .在密闭容器中，反应x2(g) y2(g)2xy(g)h0达到甲平衡. 只是改变了一些条件，就达到了b平衡。 这个过程的分析是正确的()图7图12a .图I是加入适当催化剂的变化情况b .图是扩大容器体积的变化情况c .图iii是增大压力变化的情况d .图iii是温度上升变化情况8 .在体积不变的密闭容器中填充H2和I2，发生反应h2(g )-I2(g )-2 hi (g ) -h 0，达到平衡后，t0时不改变混合气体整体的物质量，改变某种反应条件，增大容器内压力(如图7-13所示)，以下说法正确()图7图13a .容器内的气体颜色变