2020届高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用章末质量检测

2020届高考化学一轮复习章末质量检测：第一章化学计量在实验中的应用测试时间：90分钟满分：100分第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1下列叙述中，错误的是()A1 moL任何粒子集体都含有6.021023个该种粒子B0.012 kg 12C含有6.021023个碳原子C1 mol水中含有2 mol氢元素和1 mol氧元素D1 mol NH3含有6.021024个电子解析：物质的量是用来描述微观粒子数目的物理量，使用时必须指明具体粒子，不能用来描述元素或其它宏观物质。答案：C2(许昌2020届高三联考)下列说法正确的是()A1 mol物质的质量就是该物质的摩尔质量B1 mol气体的体积就是该气体的摩尔体积C1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D1 mol HCl溶于1 L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol/L解析：本题考查基本概念。1 mol物质的质量和该物质的摩尔质量只在数值上相等，A错；1 mol气体的体积和气体摩尔体积只在数值上相等，B错；D项错把溶剂的体积当作溶液的体积。答案：C3下列叙述正确的是()A相同条件下，N2和O3的混合气与等体积的N2所含原子数相等B等物质的量的甲基(CH3)与羟基(OH)所含电子数相等C常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D16 g CH4与18 g NH4所含质子数相等解析：A项中，N2和O3的混合气与等体积的N2的原子数不相等；C项中O2的条件不是标准状况； D项中CH4和NH4所含的质子数分别是10和11。答案：B4(汉沽一中2020届高三月考)NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A在标准状况下，V L水含有的氧原子个数为 NAB常温时，2 L 1 mol/L的甲酸溶液中，所含分子总数小于2NAC1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NAD1 mol NH2中含电子数为10NA答案：D5(山东省潍坊三县2020届高三第二次联考)精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作中，正确的是()A称量时，将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上B将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中解析：NaOH固体易吸水潮解，应放入小烧杯中称量。溶解NaOH在烧杯中进行，待冷却后才能转入容量瓶。答案：D6下列叙述中正确的是()标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。ABC D解析：标准状况下H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不相同，错误；同样在中所指的物质不一定是气体，所以错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，正确；中28 g CO的物质的量是1 mol，但条件不确定，所以不一定是22.4 L，错误；在同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，正确，故选B。答案：B7(2020年北京西城区期末考试)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A7.8g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NAB标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NAC1 L 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3的数目为0.2NAD9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2NA解析：A项，7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，阴离子数目为0.1NA，故不正确；B项，标准状况下，CHCl3是非气态物质，故不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，不正确；C项，由于Al2(SO4)3溶液中Al3会发生水解，故1 L 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3的数目小于0.2NA，不正确；D项，9.2g NO2与9.2 g N2O4含有的氮原子数均为0.2NA，故两者以任意比混合，总质量为9.2g的NO2和N2O4混合气中含有的氮原子数为0.2NA，正确。答案：D8300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO42的物质的量浓度为()A0.4 mol/L B0.3 mol/LC0.2 mol/L D0.1 mol/L解析：n(Al3)0.06 mol，n(SO42)0.09 mol。加入Ba(OH)2溶液中含Ba20.03 mol，剩余SO42 0.06 mol，此时溶液的体积为600 mL，c(SO42)0.1 mol/L。答案：D9在一定温度和压强下，1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L 氮气。X、Y两种气体是()AH2、N2O4 BH2、N2O3CH2、N2O DH2、NO2解析：应用阿伏加德罗定律的推论(在相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比)和原子守恒即得出X、Y分别为H2和N2O。故C正确。答案：C10(2020年江苏化学)水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()AH2O的电子式为H HB4时，纯水的pH7CD216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D273 K、101 kPa，水分子间的平均距离dd(气态)d(液态)d(固态)解析：本题考查了电子式的书写、pH、微粒数关系、分子间距离等。水是共价化合物，电子式不带正负号；室温时纯水的pH值才是7；标况下水反常膨胀，固态分子间距离大于液态。答案：C11(杭州西湖高级中学2020届高三上学期化学月考试卷)标准状况下，若V L氢气含有的氢气分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为()A.mol1 B.mol1C.mol1 D.mol1解析：标准状况下V L氢气物质的量为mol，含有的氢分子数为molNAN，则NAmol1。答案：A12(四川遂宁2020届高三模拟)电解饱和的NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。20时，饱和的NaCl溶液的密度为 gcm3，物质的量浓度为c molL1，则下列说法中不正确的是()A温度低于20时，饱和NaCl溶液的浓度小于c molL1B此溶液中NaCl的质量分数为100%C20时，密度小于 gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液D20时，饱和的NaCl溶液的溶解度Sg解析：有关溶解度计算要注意溶液的温度和溶液是否饱和。温度降低，NaCl的溶解度减小，饱和溶液的浓度减小，A选项正确；依据公式可知B选项正确；饱和溶液的密度比不饱和溶液的密度大，C选项正确；由公式，得到，解得S，则D选项错误。答案：D13(江苏苏北四市2020届高三第二次调研考试化学试题)等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是()A123 B321C632 D111解析：等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl物质的量是相同的。则三种溶液中溶质物质的量之比为632。答案：C14(2020年安徽省江南十校高三联考)36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是()A所得溶液的物质的量浓度：c1mol/LB所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD所得溶液的质量分数：36.5c/(1000)解析：A错误，36.5 g HCl的物质的量是1 mol，但溶液的体积不是1L，所以所得溶液的物质的量浓度不是1 mol/L；B错误，36.5 g HCl的物质的量是1 mol，但在溶液中HCl完全电离，溶液中不存在HCl分子；C错误，因为题中没有给定温度和压强，所以不能确定所占有的体积；D选项正确，这是物质的量浓度与溶液的质量分数之间换算的重要公式，要求学生能够掌握并能熟练运用。答案：D15在相同温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体，已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100mL；b.O2,200mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是()Aabcd BbadcCcdba Ddcab解析：在相同温度与压强下，气体的物质的量与物质的体积成正比，容器中的气体质量与气体体积和摩尔质量之积成正比，由题设，二者乘积越大，质量越大，对四个选项分析，C项符合题意。答案：C16(福建六校2020届第一次月考)某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理不正确的是()50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸M(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(标况)2.24L3.36L3.36LA.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应B根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物9.2g时盐酸过量D盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L解析：图表显示50mL盐酸与9.2g混合物反应时是过量的，50mL盐酸与27.6g混合物反应时是不足的。按比例计算，产生3.36L CO2需混合物的质量为13.8g。15.7g混合物与盐酸反应是有剩余的。答案：A第卷(非选择题，共52分)二、(本题包括2小题，共22分)17(10分)某实验小组从仓库中取出一瓶试剂，发现该试剂标签已严重破损，只看出其摩尔质量是106 gmol1。打开后发现试剂成片状，有银白色金属光泽。实验小组立刻对该试剂进行分析，以下是他们的一部分实验，请你参与实验并完成实验内容。猜想：该试剂属于金属。实验目的：测定该金属一个原子所占据的空间体积V0。实验步骤：称取10.6 g金属；在精密容器中加入一定量的水(金属与水不反应)，将金属片投入容器中，记录金属片投入前后水面的读数并列于下表：实验组数金属片投入前体积(cm3)金属片投入后体积(cm3)差值(cm3)15.1246.0050.88125.1356.0180.883(1)10.6g金属的物质的量是_，其中所含原子个数为_。(2)10.6 g金属的体积是_。(3)V0_cm3(保留三位有效数字)。答案：(1)0.1 mol6.021022(2)0.882 cm3(3)1.47102318(12分)(2020年金太阳联考)实验室需要0.1 molL1NaOH溶液450 mL，根据溶液配制情况回答下列问题：(1)实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、药匙外还需要的其他仪器有：_。(2)根据计算得知，所需NaOH的质量为_g。(3)下列操作使所配溶液浓度偏大的有_(选填字母，下同)；偏小的有_；无影响的有_。A称量时用生锈的砝码B将NaOH放在纸张上称量CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液(4)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，据此回答下列问题：观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是_(填操作序号)。解析：(1)题中考查该实验所需仪器，一般容易忘记胶头滴管和玻璃棒，记忆时要学会“有序记忆”即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后进行记忆，则一定不会遗漏。(2)应按500 mL进行计算。(3)误差分析需要细心认真分析错误操作导致浓度变化的原因。(4)量筒不能用来溶解固体，玻璃棒应在容量瓶刻度线的下方，读数时应平视。答案：(1)玻璃棒、胶头滴管(2)2.0(3)ACBDEFG(4)三、(本题包括1小题，共12分)19(12分)(福建省厦门外国语学校2020届高三第二次月考化学)某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：准确称量m g样品(23g)；向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；量取25mL操作中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。请根据上面的叙述回答：(1)若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量_。A比m g多 B比m g少C恰好为m g(2)溶解样品时要加入盐酸，原因是_。(3)配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、量筒、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是_。(4)加入溴水时发生反应的离子方程式是_。(5)若坩埚质量为W1g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是_。(6)若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。NaCl_；Fe(SO4)3_。解析：称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量比读数质量偏小。计算关系为2FeFe2O3。答案：(1)B(2)抑制Fe2、Fe3的水解(3)玻璃棒、胶头滴管(4)2Fe2Br2=2Fe32Br(5)7(W2W1)/m(6)不变偏高四、(本题包括2小题，共18分)20(9分)(2020年原创卷三)某一反应体系中涉及的反应物和生成物共有4种物质：X、Cl2、NH3、N2。当转移的电子总数为a个时，氮气数量变化了bmol。(1)氧化产物的摩尔质量是_。(2)阿伏加德罗常数为_(用含a、b的代数式表示)。(3)X可能有两种组成：HCl、NH4Cl，为确定X的化学式，某同学分别取同温同压下体积分别为V1、V2的两种物质(氧化剂与还原剂)充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原温后，再测出容器的容积(V3)。若实验结果是_(用V1、V2与V3间关系来表示，下同)，则X的化学式一定为HCl。若实验结果是_，则X的化学式为NH4Cl。解析：从氮元素价态知对应