2020届高考化学一轮复习 题组层级快练40

问题组级别快速练习(40)一、选择题1.(2020福建质量检查)以下陈述正确()A.原子晶体中只有非极性共价键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华后，分子内的共享结合就会中断D.金属元素和非金属元素形成的晶体必须是离子晶体回应bSi3N4像原子晶体一样进行分析，但具有极性共价键，a无效。稀有气体分子之间只有范德华力，形成的晶体属于分子晶体，b项是正确的；干冰升华时，只破坏分子间作用力，分子内的共价键不破裂，c项错误；如果氯化铝是分子结晶，则会发生d个错误。2.(2020年山东)金属与金属结合的说明是正确的()A.金属键具有方向和饱和性B.金属键是金属阳离子和自由电子之间的相互作用C.金属电导率是因为在外部电场下发生自由电子D.金属之所以有光泽，是因为金属阳离子吸收并发射可见光回应b没有方向和饱和度的金属键分析，错误a；金属导电性是因为在外部电场作用下，自由电子朝向方向，c出错；自由电子的存在使金属容易吸收光子，发生转移，释放特定波长的光波，因此金属经常有特定金属光泽，d个误差。3.在以下叙述中正确()A.离子晶体肯定不包含共价键B.属于离子晶体的物质溶于水C.分子构成的物质的熔点一般很低D.原子晶体中只有非极性键存在。回答cNa2SO4、NaOH等离子体晶体等项目a包含共享耦合。水溶液中BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2、AgCl等b离子晶体的溶解度相对较小。d原子晶体(如SiO2晶体)具有极性键。4.一个由短周期元素组成的离子化合物中，一个正离子和一个负离子的核外电子的总和为20。下列选项中的正确选项为()A.晶体的正离子和负离子的数量不一定相同B.晶体必须只有离子键，没有共价键C.包含的元素不应在同一周期或第一个周期中。D.晶体的阳离子半径必须大于负离子半径答案a短时间内满足问题条件的物质被确认为NaF、Na2O、MgO、NaOH、NH4F等，因此a项是正确的。NaOH，NH4F包含共享密钥，b项无效。包含的元素可以在同一期间，也可以在第一个期间(如NH4F)中，因此c条目无效。在NaF、Na2O、MgO等晶体中，d项不正确，因为阳离子半径小于负离子半径。5.以下陈述是正确的()A.分子晶体必须有分子间的力，不一定有共价键B.分子中含有两个氢原子的酸必须是二元酸C.离子晶体必须是包含金属阳离子的晶体。D.元素的非金属越强，元素本身的发声就越强答案a分析分子中包含两个氢原子的酸不一定是二元酸(例如甲酸HCOOH，b项错误)。NH4Cl是离子晶体，但不包含金属正离子，c无效。非金属n比p大，但N2比P4弱，因此有d项误差等元素非金属强，元素中的元素活性不一定强。6.部分物质的熔点见下表，对判定错误为。我2oNaal F3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.81 2911902 073-107-571 723A.只有包含金属阳离子的晶体必须是离子晶体B.原子并不都在共享化合物分子中形成八个电子结构C.铜族元素的氧化物形成的晶体类型可能不同D.金属晶体的熔点不一定高于分子晶体答案a包含金属正离子的晶体的分析也可以是金属晶体，例如表格中的Na，a。b项是正确的，因为像表中的BCl3那样，原子不都形成8电子结构。SiO2是原子晶体，但CO2是分子晶体，c是相同元素的氧化物形成晶体类型可能不同，就像精确一样。金属晶体的熔点不一定高于分子晶体。例如，钠的熔点比AlCl3的熔点低，并且d项准确。7.以下相关声明不准确()A.水合铜离子的模型如图1所示，一个水合铜离子中有4个布局键B.CaF2晶体中的单位单元如图2所示，每个caf 2单位单元平均占用4个Ca2+C.h原子的电子云如图3所示，除了h核外，大多数电子都在核附近移动D.金属Cu的Cu原子积累模型如图4所示，每个Cu原子用于最密集积累的位数为12回答c分析电子云用于表示电子出现的概率，但实际上并不意味着电子在那里，c项出错。8.以下两项中的一项无效：()A.晶体熔点从低到高：CF4碳化硅晶体硅C.高度至低沸点：HIHBrHClHFD.硼镁超导材料的晶体结构单元如上图所示，该超导材料的化学式为MgB2回答c分析a的四种物质都形成分子晶体，分子晶体的熔化沸点高与相对分子质量成正比，a项是正确的。原子晶体的硬度与晶体内原子之间的共价键能量成正比，键能越大，晶体的硬度越大，b项就越准确。HF分子之间形成氢键，HF的沸点异常高，c出错。硼镁超导材料的晶体结构单元在Mg原子中有两个位置，面心位置的Mg在两个结构单元中通用，顶点位置的Mg在六个结构单元中通用，b原子不与其他结构单元共享，因此这种超导材料的化学式是MgB2。二、选择题9.(2020概述全国)前4周期原子数依次增加的元素a，b，c，d中，a和b的原子无法配对，a和b的电子相差8。在与b相同的周期中，c和d的原子数差为2的电子层的尾对分别为4和2。请回答以下问题：(1) D2的价格范围电子布局为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)四种元素中，第一种离子化能量最小的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)图中显示了一种化合物的结晶单元，由A、b、d三种元素组成。(。化合物的化学式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；d的位数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _晶体密度_ _ _ _ _ _ _ _ _ GCM-1的行计算。(4)由a-、b和C3三个离子组成的化合物B3CA6。其中化学键的类型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的化学表达式回答(1)(2)K F(3) k2if 4 6 =3.4(4)离子结合，放置键Fe F6 3-f-分析不能将元素c的价电子层中的电子对识别为4，也不能在短时间内。也就是说，元素c在4个周期中，元素a为f，元素b为k，元素c为Fe，元素d为Ni。(2)K原子对电子弱。第一次电离能量最小，f的非金属最强，电负性最大。(3)根据方差法，化合物的化学式为k2if 4，晶体的密度可以通过晶体细胞的质量除以晶体细胞的体积来求出。(4) Fe3提供空轨道，f-提供孤儿电子，两个离子之间形成位置耦合。10.(2020山东)卤族元素包括f、Cl、Br等。(1)以下曲线表示卤化元素的特定特性随原子电荷数的变化而变化的趋势。正确的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)可以使用硼卤化物方法合成包含b和n两个元素的功能陶瓷，如图所示。每个单位单元格都包含以下化学表达式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)BCl3和NCl3中心原子的混合方法分别为_ _ _ _ _ _第二个循环元素有_ _ _ _ _ _ _ _ _种，其中第一个电离能量在b和n之间。(4)如果BCl3和XYn通过b原子和x原子之间的位置结合形成复合，那么在该复合中提供孤独电子的原子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答案(1)a (2)2 BN (3)sp2 SP3 3 (4)X分析(1)与父族元素一起，元素的电负性逐渐减小，项目a对；氟没有正价格，b项无效。HF分子之间有氢键，所以熔体沸点是同族元素气体氢化物中最高的，c是错误的。F2，Cl2，Br2三种物质的晶体都是分子晶体，在类似的构成下，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，d项就越错误。(2)作为单元结构图，根据平均移动方法，如果b原子为8 1=2个，n原子为4 1=2个，则相应功能陶瓷的化学式为BN。(3)BCl3中价电子代数如下：(3 3)/2=3，b原子是SP2混合；NCl3中价电子代数为(5 3)/2=4，n原子为SP3混合。相同周期元素的第一个电离能量从左到右逐渐增加，但氮原子的2p轨道是半充电状态，更稳定，第一个电离能量大于氧，铍原子的2s轨道是整体状态，铍的第一个电离能量是硼和氮之间的第二个周期元素是铍、碳和氧。(4)在B原子最外围有3个电子，形成Cl和3个单个键后，由于两个电子仍然到达8个电子稳定结构，因此在B原子和x形成的位置键中，x提供了孤电子。11.(2020江苏)元素x位于基态原子的内部轨道充满电子，最外层电子为2的4个周期。元素y基态原子的3p轨道中有4个电子。元素z的原子最外层电子是内层的三倍。(1)x和y形成的化合物晶体的晶体细胞，如图所示。一个细胞中x离子的数量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。化合物的化学表达式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2) y的氢化物(H2Y)分子中y原子轨道的混合类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y。原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)Y和z形成YZ。YZ的空间配置是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用文字说明)。使用YZ等电子体的分子的化学表达式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)X的氯化物和氨的反应形成复合物X(NH3)4Cl2，1 mol(摩尔)。(。此复合体中包含的接合的数目为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。答案(1) 4 ZnS (2)sp3(3)水分子和乙醇分子之间形成氢键(4)四面体CCl4或SiCl4等(5)16NA或166.021023个分析x的核外电子阵列ls22s22p63s23p63d104s2，x为Zn；y的核电子包装为1s22s22p63s23p4，y为s；根据z的信息，z是o。(1)在单位单元结构中，x分别位于单位单元的顶点和面中心，根据单位单元内原子的“扩散法”，一个单位单元的x原子数计算为81/8 61/2=4。Y原子都在细胞内，因此一个细胞中含有4个Y原子。因此化合物的化学式是ZnS。(2)在H2S分子中，s原子有两对耦合电子和两对孤电子，因此在H2S分子中，s原子的轨道混合类型为SP3混合。(3)H2O和乙醇可以形成水和乙醇相互溶解的分子间氢键。H2S和乙醇不能形成分子间的氢键，因此H2S在乙醇中的溶解度比H2O小。(4)SO的中心原子s周围有4对以s为中心的耦合电子，形成以o为顶点的正四面体结构；SO中s，o的最外层都是6个电子，因此SO中原子的最外层有32个电子。CCl4，SiCl4中原子最外层的电子总数为4 74=32，因此SO，CCl4，SiCl4是等电子。(5)Zn(NH3)4对于Cl2，Zn (NH3) 4 2和cl-形成离子键，Zn (NH3) 4 2包含4个Zn-n键(批次键)12.(2020青岛模拟)请回答有关以下资料的问题，这些资料与生产、生活和科学研究中的资料密不可分。(1)金属钛(22Ti)是已知的航空材料，是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属。(。钛元素的基态原子的电子对数不是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)不锈钢在日常生活中广泛使用，不锈钢中经常添加铬(24Cr)。基态铬的电子阵列_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)客厅装饰物通常含有甲醛，甲醛的碳氧原子之间含有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _键，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _键。(4)碳原子和硅原子以1: 1交替组合而成的晶体种类，与晶体Si相同。(。比熔点高的点是_ _ _ _ _ _ _ _ _(化学填写)；从结构角度看，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答案(1)2(2)1s22s22p63s23p63d54s1(3)1 1(4) Sic的C-Si密钥长度比决定Si的Si-Si密钥长度长，并且密钥能量大分析(1)钛的基态原子电子阵列1s22s22p63s23p63d24s2。其中两个d电子是不能配对的电子。(2)在轨道上，电子具有半填充状态的能量较低，因此铬的基态原子电子阵列为1s22s22p63s23p63d54s1。(3)甲醛的结构是碳原子采用SP2杂化，碳和氧的结合包括1个西格玛结合和1个结合。(4)SiC和Si都是原子晶体，SiC的C-Si键长度比晶体Si的Si-Si键长度长，键能量大，因此SiC的熔点比晶体Si的熔点高。13.(2020 zibo模拟)(1) Co2+基态的原子价电子阵列_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)SO的空间配置为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在ocn-CO2等电子链中，ocn-中使碳原子杂交的方法是_ _ _ _ _ _