2020学年高中化学第二学期期中测试

宝中翠园20202020学年第二学期期中测试高一化学本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷为115题，共40分，第II卷为1624题，共60分，考试时间为90分钟。可能用到的原子量：H1，C12，N14，O16，F19，Na23，Mg24，Al27，S32，Cl35.5，K39，Fe56，Cu64， Ba137注意事项：1、 答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、 第I卷答案用2B铅笔涂在答题卡上（涂黑）。如需改动用橡皮擦干净后，再涂入其它答案，不能答在试卷上。3、 考试结束，监考人员将试卷各答题卷一并收回。第I卷（选择题 共50分）一、选择题：（本题含10题，每题2分共20分，每题只有一个选项符合题意）119世纪门捷列夫的突出贡献是 （ ）A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律C.发现了稀有气体 D. 提出了分子学说2.NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是A核外有13个电子，其中6个能参与成键B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子3元素性质呈现周期性变化的根本原因是A元素的相对原子质量递增，量变引起质变B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化4、.某原电池的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确的组成是 正极负极电解质溶液A.CuZnHClB.ZnCuCuSO4C.CuZnCuSO4D.CuZnZnCl25、反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是 Av(A)=0.4mol/(Ls)Bv(B)=0.8mol/(Ls)Cv(C)=1.2mol/(Ls) Dv(D)=0.7mol/(Ls)6、下列说法中正确的是A、镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B、燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C、化学电池的反应基础是氧化还原反应D、铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO27、已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量8、下列说法中错误的是A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量9下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 （ ）AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能10.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 DR气态氢化物化学式为H2R二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个选项符合项意。）放电11、镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是A、NiO(OH) B、Ni(OH) 2 C、H2 D、H2和NiO(OH)12、在一定温度下，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是A. C生成的速率与A分解的速率2倍相等 B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为13213下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是A6和8B19和16C12和17D10和814下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS15 A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n m ，则下列关系正确的是Aa b c B a c b Ca = b + m + n Da = c n - m16、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是A、NaOHB、Na2O2C、MgCl2D、H2O217、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 A反应的化学方程式为：2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍18、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A、元素非金属性由强到弱的顺序为. ZYX B、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C、3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D、原子半径有大到小的顺序为Z.YX 19、下列说法正确的是A、离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C、电子数相同的两种微粒一定是同一元素D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化20下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：（ ） A、锌粒与稀硫酸的反应 B、灼热的木炭与CO2的反应 C、甲烷在空气中燃烧的反应 D、Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应宝中翠园20202020学年第二学期期中测试高一化学第II卷（本卷共50分）三、21、（5分）在原子序数118号元素中： （1）与水反应最剧烈的金属是_。 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_。（3）原子半径最小的元素是_。 （4）气态氢化物最稳定的化学式是_。 （5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。班别： 22（13分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）写出下列元素的元素符号： （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。（4）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，判断依据是 ；在与 的单质中，化学性质较为活泼的是 ，判断依据是 。23、（9分）短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。（1）元素：A为 B为 C为 D的质子数和中子数相等。D 的原子组成符号为： 它的最高价氧化物对应的水化物： 。（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程 用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程 四、24、（6分）下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_。A .盐酸与烧碱溶液反应B.Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3C.氢气在氧气中燃烧生成水D.高温煅烧石灰石使其分解E.铝和盐酸反应F.葡萄糖在人体内氧化分解五、25、 （9分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请从下表中实验现象（II）（填A、B、C）中选出与方案（I）（填1、2、3）对应的实验现象，填入答案（III）中。实验方案（I）实验现象（II）答案（III）实验方案I实验现象II1用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞A浮与水面，剧烈反应，放出气体，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色。2向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色3钠与滴有酚酞的冷水反应C反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧4镁带与2mol/L的盐酸反应D剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧5铝条与2mol/L的盐酸反应E生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失6向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉淀通过以上实验分析了同周期元素的符号是_，从实验结果可以得出的结论是_。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m26.（8分）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、盐酸。按要求回答下列问题：(1) 电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因_。(2) 若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池_，若能，请写出电极反应式，负极_，正极_。（若不能，后两空不填）(3)设计一种以铁和硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图：（需标明电极材料及电池的正负。）宝中翠园20202020学年第二学期期中测试高一化学答案一、（110题每小题2分） 二、（1120题每小题3分）110BDBCACDCDD1120CCCCBBDDDB21、（5分）Cs 、F2、H、HF、Cl22（每空1分，共13分）（1）N；F；Ca （2）K；F；Ne （3）HClO4 ；KOH；Al（OH）3（4）Na；钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水几乎不反应 ；Cl2；氯气可以与溴化钾反应，置换出单质溴。23、（9分）（1）（每空1分）A：C