2020届高考化学一轮必备测试 第七章 第三节化学平衡的移动 化学反应进行的方向 新人教版

2020届高考化学一轮必备测试 第七章 第三节化学平衡的移动 化学反应进行的方向 新人教版一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向右移动的是()A2AB(g) A2(g)B2(g)H0BA2(g)3B2(g) 2AB3(g)H0D2A(g)B(g) 3C(g)D(s)H0。下列条件X改变时，Y的变化符合下图曲线变化的是()XYA恒容下，加入O2HCl的浓度B升高温度平衡常数KC增大容器体积HCl的物质的量D加入催化剂O2的物质的量解析：A中增大生成物浓度，平衡逆向移动，即HCl的浓度减小；B中升温平衡正向移动，K增大；C中增大容器体积，平衡向气体总体积增大方向移动，即正向移动，HCl的物质的量增大；D中使用催化剂平衡不移动。答案：A4(2020烟台模拟)在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是()A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B若正反应是放热反应，则A为气态C物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动解析：升高温度，正、逆反应速率均增大，A错；升高温度，气体的密度增大，由于容器的容积不变，则容器内气体的质量一定增大，则平衡只能向正反应方向移动，且A一定为非气体，B错；C对；若向容器中充入惰性气体，虽然容器的压强增大，但各反应物的浓度不变，平衡不移动，D错。答案：C5(2020安徽高考)电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l) 2PbCrO4(s)2H(aq)H0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()解析：本题考查化学平衡及图像分析，意在考查考生对化学平衡移动、化学平衡常数、物质转化率等概念的理解以及对化学图像的认识。该反应放热(H0)，升温平衡逆向移动，平衡常数K减小，A项正确；B项pH增大时，c(OH)增大，平衡正向移动，Cr2O转化率升高，B项错误；温度升高，化学反应速率增大，C项错误；c(Pb2)增大时，平衡正向移动，n(Cr2O)减小，D项错误。答案：A6(2020合肥模拟)COCl2俗称光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g)CO(g)Cl2(g)HcdT1T2H0BabcdT1T2H0CabT2H0DabcdT1T2HT1，T2T1温度降低，生成物浓度增大，说明降温平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，Hv逆，说明平衡向正反应方向移动，则正反应是气体分子数减小的反应，abcd，B对。答案：B8.对于达到平衡的可逆反应：XYWZ，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是()AW、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体BX、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体CX、Y或W、Z中均只有一种为气体DX、Y均为气体，W、Z均为液体或固体解析：由图像可知，增大压强，正、逆反应速率都加快，但正反应速率增大程度大于逆反应速率增大程度，可见化学平衡向正反应方向移动，即正反应是一个体积缩小的反应。A项，若W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体，不符合图像；B项，X、Y均为气体，W、Z中只有一种是气体，符合图像；C项，X、Y或W、Z中均只有一种为气体，则加压平衡不移动，不符合图像；D项，若生成物均为液体或固体，则加压时逆反应速率不发生变化，不符合图像。答案：B9.反应N2O4(g) 2NO2(g)在温度为T1、T2(T2T1)时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如图所示。下列说法正确的是()A由图可知B点时平衡常数与C点时相同BA、C两点气体的颜色：A深，C浅CA、C两点气体的平均相对分子质量：A0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0(2)该反应平衡常数K的表达式为_。(3)温度降低，平衡常数K_(填“增大”“不变”或“减小”)。(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)_molL1min1，氢气的转化率为_。(5)下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有_。A升高温度B加入催化剂C将H2O(g)从体系中分离出来D再充入1 mol CO2和3 mol H2E充入He(g)，使体系内总压强增大解析：由图可知该反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动，生成物的浓度增大，反应物的浓度减小，平衡常数增大；反应过程中消耗的CO2与H2的物质的量之比为13，故消耗n(H2)3(1 mol0.25 mol)2.25 mol，v(H2)2.25 mol(1 L10 min)0.225 molL1min1，氢气的转化率为(2.25 mol3 mol)100%75%。(5)欲使n(CH3OH)/n(CO2)增大，需改变条件，使平衡正向移动。升高温度，平衡逆向移动，故A项不正确；加入催化剂，只能改变达到平衡的时间，不影响平衡移动，故B项不正确；将H2O(g)从体系中分离出来，平衡正向移动，C项正确；再充入1 mol CO2和3 mol H2，相当于增大压强，平衡正向移动，D项正确；充入He(g)，对反应体系各物质浓度没有影响，平衡不移动，故E项不正确。答案：(1)C(2)(3)增大(4)0.22575%(5)CD13(12分)(2020东城模拟)现有反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H1，此时生成物的浓度偏大，而在同一温度下平衡常数保持不变，则必然随着反应的进行，生成物的浓度降低，平衡逆向移动；若要使平衡正向移动，则有Q1，即x3时，可使平衡正向移动。(3)可逆反应在一定条件下达到化学平衡：当x5.0时，由(2)知平衡逆向移动：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)起始(mol)1.03.0 1.05.0转化(mol) n n n n平衡(mol) 1.0n 3.0n 1.0n 5.0n则有(1.0n)(5.0n)(1.0n)(3.0n)1，解得n1/5，则氢气的体积分数为a%(5.0n)10100%48%；同理可得：当x6.0，b%52%。答案：(1)小于(2)逆反应x3(3)小于14(16分)(2020上海高考)自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1 km，压强增大约2500030000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)4HF(g) SiF4(g)2H2O(g)148.9 kJ根据题意完成下列填空：(1)在地壳深处容易有_气体逸出，在地壳浅处容易有_沉积。(2)如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_(选填编号)。a一定向正反应方向移动b在平衡移动时正反应速率先增大后减小c一定向逆反应方向移动d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，_(选填编号)。a2v正(HF)v逆(H2O)bv(H2O)2v(SiF4)cSiO2的质量保持不变d反应物不再转化为生成物(4)若反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为_。解析：(1)因为在地壳内存在平衡SiO2(s)4HF(g) SiF4(g)2H2O(g)，地壳深处压强大，平衡正向移动，故在地壳深处容易有SiF4、H2O气体逸出；而SiO2难溶，可在地壳浅处沉积。(2)因平衡常数只与温度有关，而现平衡常数K值增大，说明是对反应降低温度，故平衡向正反应方向移动，在移动过程中逆反应速率先减小后增大，即选ad。(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中进行，因速率之比等于计量系数之比，故a项不正确，b项正确；二氧化硅的质量保持不变，说明反应已达平衡，c项正确；可逆反应达平衡时为动态平衡，d项错误。