2020届高三化学140分突破精品资料 第13讲 原子结构与性质VIP

2020年高三化学突破140分，优秀资料13强原子结构和性质知识整合1.核电子在放置时遵循以下原则或规则：(1)施工原理：在图中，可以看到E(3d) E(4s)、E(4d) E(5s)、E(5d) E(6s)等不同能量水平的交错现象，在元素1-36中，原子核外电子阵列不符合结构原理的元素是铬(cchrome)(2)能量的最低原理：核外电子的排列只要遵循结构原理，就能使整个原子的能量保持在最低状态。简单地说是能量的最低原理。最低能量的原子称为基态原子，电子吸收能量后转换到更高的能级时称为激发态原子。(3)Pauli(不兼容)原则：一个原子轨道最多只能容纳两个电子，自旋方向相反。(4)红(Hund)规则：当电子阵列位于同一能量层的不同轨道上时，总是单独占用一个轨道，并且自旋方向相同。红旗规则的特例是原子轨道全部空、半满或完全满的时候，原子更稳定。元素在周期表中的位置和元素特性之间的关系性相同期间(从左到右)相同的主族(自上而下)(1)能量级别数相同从1增加到6(或7)(2)最外围电子数从1增加到8(1周期例外)相同(3)原子半径减少(不包括稀有气体)变大(4)金属(原子电子损耗能力)弱化增强(5)非金属(原子水电子能力)增强弱化(6)电负性增强弱化(7)第一电离能量增加的趋势减少(8)元素还原性弱化增强(9)元素氧化增强弱化(10)最高价的氧化物相当于水合物的酸碱性质碱性减弱，酸度增加碱性提高，酸性减弱(11)非金属形成气体氢化物的难度从困难到容易从容易到难(12)气体氢化物的稳定性增强弱化(13)主要原子价最高正价格从1增加到7(O，f例外)，最低负价格从 a族-4增加到-1相同(14)离子半径r(负离子)减少、r(阳离子)减少、r(负离子)r(阳离子)变大典型分析例1:每个电子层的总排列数遵循原子最外层的电子数 8的三个定律。原子的二次外部电子数18；原子最后第三层的电子数是32。决定这三个法则的电子阵列规则是A.能量最小原理B.暴风雨不兼容原理C.亨特规则D.能量最小原理和Paulie不兼容原理转换培训：支持以下结论的理论是：“每个水平的电子最多，是其能级原子轨道数的两倍。”A.结构原理b .暴风雪原理C.亨特规则d .能量最小原理示例2:现有部分短周期元素的特性或原子结构如下表所示。元素编号元素特性或原子结构tm层有两对电子x最外层电子是外星电子的两倍y在室温下，元素分子是双原子分子，氢化物水溶液是碱性的z元素的最大标价为7价格(1)元素t的原子的最外层有不同运动状态的电子。元素x的一个同位素测定文物年代。这个同位素的符号是。(2)元素y和氢形成离子YH4+，以元素符号表示粒子的电子性。(3)元素z与元素t相比，非金属更强(以元素符号表示)，以下措辞可以证明这一事实：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.常温下z的元素状态不同于t的元素状态B.z氢化物比t氢化物稳定性C.在特定条件下，z和t的单体可以与氢氧化钠溶液反应(4)探讨物质的性质差异是学习的重要方法之一。t、x、y、z四个元素的最高价氧化物的水合中其他三种酸的化学性质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _转换培训：a、b、c、d和e表示五个元素。请填写空格：(1)A元素的基态原子的最外层有三对电子，二次外层有两个电子， A元素最外层电子的动态观察表达式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ v sepr理想的模型是(2)B元素的负1价离子和c元素的正1价离子的电子层结构与氩结构相同，B的元素符号为_ _ _ _ _ _(3)D元素的正三价离子的三维子层占一半，D的元素符号为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)E元素的基态原子的m层完全填满，n层不与电子配对，电子的元素符号为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _每个反馈现有四种元素的基态原子的电子排列如下：1s 22s 22 p 63s 23 p 4；1s 22s 22 p 63s 23 p 3；1s 22s 22 p 3；1s22s22p5。在下面的比较中，正确的是：A.第一电离能量： B.原子半径： C.电负性： D.最佳匹配价格： = 2.已知：x，y是同期的主族元素，电负性也是x y。以下说明无效：A.x和y形成的化合物是x可以为负，y可以为正B.第一种电离能量的y值可能小于xC.最高价含氧酸的酸性：x对应酸性比y对应酸性弱D.气体氢化物的稳定性：HmY小于HmX3.一般来说，在核外核能级d能级等原子轨道上，电子阵列在“前宾”、“半万”、“前”时更稳定，被称为红特定律的特例。可作为本规则证据的事实如下：A.元素氦(He)的第一电离能量比元素氢(h)的第一电离能量大得多B.26fe 2电子的损耗可能性为26fe 3，表示强还原性C.基态铜(Cu)原子的电子排列是Ar3d104s1而不是ar 3d104 S1D.在此状态下的碳(c)原子排列不是1s22s22p2，而是1s22s12p34.如果基态原子的周围电子阵列为4d15s2，则正确解释如下A.这个元素的基态原子总共有三个电子B.这个元素核外有五个电子层这个元素原子的最外层总共有三个电子D.元素原子m能层共有8个电子。5.现有的单周期元素a，b，c，d，e的5种元素，原子序数依次增加。a是元素周期表所有元素中原子半径最小的。b，c是同一个周期，基态原子的最外层没有两对电子。d元素的简单离子是这个周期元素的简单离子中半径最小的。e原子m层中的p电子比s电子多两个。根据需要回答以下问题：(1)B元素基态原子的电子阵列式由a和c组成，包含非极性键的化合物的电子。(2)由上述两种元素组成的化学式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)写入d元素最高价氧化物水合物的电离方程_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)写d，e形成的化合物和水的反应的化学方程式。6.周期表中的第四个周期元素受3d电子的影响，因此性质的重复定律和单周期元素略有不同。(1) 4周期转移元素的明显特征是形成多种复合体。 CO能形成许多过渡金属和复合物。CO分子中的c原子有一对电子，c，o原子与8电子稳定结构一致，CO的结构是CO分子中的共价键。金属镍粉在CO气流中稍微加热会产生液态的Ni(CO)4，在423K分解为Ni和CO，形成纯度高的Ni粉末。Ni(CO)4在以下情况下容易溶解：A.水b .四氯化碳c .苯d .硫酸镍溶液(2)第四周期元素的第一电离能量随着原子数的增加，总趋势逐渐增加。镓的基态电子阵列是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，即可从workspace页面中移除物件。31Ga的第一电离能量明显低于30Zn的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _课后集成1.图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。以下理解是正确的A.图1中的每个小黑点表示一个电子B.图2表示1s电子仅出现在球内C.图2显示了1s轨迹是圆的，有大量的对称轴D.图1中的小黑点表示电子位于核外的某个时间点2.以下各组的x和y两个原子的化学性质必须相似A.x原子和y原子的最外层都只有一个电子B.x原子的核外电子是1s2，y原子的核外电子是1s22s2C.x原子2p能级上有三个电子，y原子的3p能级上有三个电子D.在x核的外层m层只有两个电子，在y核的外层n层只有两个电子3.以下表达无效A.甲烷的电子B.氟化钠电子C.硫离子核外电子阵列1s22s22p63s23p4D.碳-12原子c4.可以写出来，表示一个原子在第三电子层有10个电子a . 310 b . 3 d10c . 3s 23 p 63d 2d . 3s 23 p 64s 25.4p能级只填充电子的一半原子，其原子号是A.15 B.33 C.35 D.51下一个原子的每个电子层的电子数不合理A.21sc: k (2) l (8) m (8) n (3)B.24cr: k (2) l (8) m (13) n (1)C.32ge: k (2) l (8) m (18) n (4)D.29cu: k (2) l (8) m (18) n (1)7.外核电子的能量不仅与电子所在的能量层、能量准位有关，还与核外电子的数量和核电荷的数量有关。氩原子与硫离子的核外电子阵列相同，均为1s22s22p63s23p6。以下说法是正确的A.两个粒子的1s级电子的能量相同B.两个粒子的3p能级电子与原子核的距离相等C.两个粒子的电子转移会产生不同的光谱D.两个卵都达到8个电子稳定结构，化学性质相同8.基态原子的4s能级中电子的元素只有一个A.1种B. 2种C. 3种D. 8种9.元素x原子最外层的电子排列是NS1，元素y和z的基态原子2p能级没有两对电子，原子序数y大于z。由x，y，z三种元素组成的化合物的化学式A.x2zy3b.x2zy4c.x2zyid.x3zy310.人们总是把在同一原子轨道上运动的两个电子称为自旋相反的“电子对”。在同一原子轨道上运动的单个电子称为“没有电子对”。以下对主要元素原子的“电子不能配对”的错误解释A.核外电子是奇数基态原子，其原子轨道一定含有“电子对”B.核外电子数为偶数的基态原子在其原子轨道上不一定包括“没有电子对”C.核外电子数为偶数的基态原子在其原子轨道上“不能成对电子”D.核外电子是奇数基态原子，其原子轨道可能不包括“没有电子对”11.下表列出了具有2125核电荷的元素的最大匹配值，并回答了以下问题。元素名称钪钛钒铬锰元素符号Sct恤vCrMn原子能负荷2122232425最高标价34567(1)写入基态原子下一个元素的核电子阵列：Sc _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，Ti _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，V _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，Mn _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)被称为基态铬原子的电子阵列为1s22s22p63s23p63d54s1，不符合构造原理。你经常遇到客观事实与理论不符的问题，遇到这样的问题时，你的态度是：(3)通过比较上述5种元素原子的核外电子阵列和元素的最高匹配值，我们知道的定律是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _12.下图是n，o，f三个元素的基态原子电子阵列的轨道表达式。回答以下问题：(1)N，o，f与形成氢化物的分子组成，对应的三种元素的基态原子内的电子排列有什么关系？(2)绘制c原子基态原子电子阵列的轨道表达式。(3)根据你发现的规律，对基态c原子形成CH4分子的