2020届高考化学一轮复习课时练 第五章第一节 元素周期表 新人教版

2020高考化学复习课程练习：第5章第一节：周期表第一，选择题(这个问题包含10个问题，每个问题5分，共50分)1.我国稀土资源丰富。以下关于稀土元素Sm和Sm的陈述是正确的()A.Sm和Sm是同位素B.Sm和Sm的质量数相同Sm和sm是同一个核种D.Sm和Sm的核外电子和中子的数量都是62分析：Sm的Sm核的质子数和中子数不同，是同一元素的不同核素，即同位素关系。答案：a2.(2020宁波高三质量检测)放射性同位素称为稳定同位素，稳定同位素经常用作陆地生态系统研究中的环境分析指标，如2H，13C，15N，18O，34S等。以下哪一项是正确的（）A.18o原子核中的质子数为16B.12 c 32s 2的挥发性比12C34S2强C.13c和15N核的质子数差异2D.2h的氧化性比1h的氧化性强分析：18O核中的质子数为8，a错误。12C34S2的相对分子质量大，熔体沸点高，稳定，b项正确。13C和15N核的质子数差异1，c误差；根据同位素化学性质的相似性，2h的氧化性与1h的氧化性相同，d项的错误。答案：b3.()对双重主题下的化学术语的表述不准确。A.1H，2H，h都可以说是氢的其他粒子B.16o2和18O2是同位素，化学性质相同C.铝原子的结构图：D.甲烷结构：CH4分析：b段、原子、误差、d段、CH4提出甲烷的分子、误差，而不是结构。答案：BD4.(2020石家庄高3 1检验)以下分子中，所有原子满足最外层的8电子结构()A.ch4b。BF3C.CO2 D. PC l5分析：判断分子中的每个原子是否符合最外层8e-结构，可以通过判断元素的绝对值和这个元素最外层电子数的和是否等于8来确定。例如，对于CO2，c: 4 4=8、o: 2 6=8、c、o都满足，而对于BF3，b:3 3 3=6、f: 1 7=8、b原子不满足。答案：c5.(2020吉林师范大学附属中学)以下哪一项是正确的质子数相同的粒子必须属于相同的元素电子数相同的粒子不一定是相同的元素如果两个原子以核外电子相同的方式排列，则必须是相同的元素质子数相同，电子数相同的两种粒子不可能是一种分子和一种离子质子数和电子数相同的粒子必须是原子同一元素的原子质量必须相同。A.b .C.d .分析：质子数相同的“粒子”有简单离子和复合离子。例如，na，NH的质子数相等。“粒子”包括离子、原子和分子(如oh-和f-)、CH4和HF等。相同元素的原子、质子的数量相同，质量的数量不同。答案：b6.以下离子中带的数量等于该离子的核外电子层数()A.S2- B.Mg2+C.be2 d.h分析：这个问题主要调查元素周期表中元素离子的电子层排列和离子拥有的电荷数之间的关系。S2-的核外电子倍数为：Mg2+的核外电子倍数为：Be2+的核外电子倍数为：h的电荷为1，但该离子的核外电子的层数为0。答案：b7.(2020合肥研究)在n电子层的情况下，如果是原子的最外层，则接受的电子最多，例如n-1层；如果此层是子外部层，可以容纳的电子比n-1层中的电子多10个，则第n层为()A.l级别b.m级别C.n级d .任意级分析：如果n电子层是原子最外层，如果原子最外层的电子数不超过8，那么n-1层持有相同的电子，所以n-1层的电子是8，如果n是第二外层，那么电子数是10 8=18，那么n层就是m层。答案：b8.某元素的原子形成的离子可以用xn-表示，以下说法是正确的()A.Xn -包含的中子数为a bB.Xn -包含的电子数为a-nC.x原子的质量数是a b nD.1 x原子的质量约为g分析：xn-a是质子数，b是质量数，n-x得到n个电子，其中包含的中子数是b-a，电子数是a n。1 molxn-的质量大约为b g，1 x原子的质量大约为g。答案：d9.元素x的原子质量是a，它有构成1H原子和HmX分子的n个中子。A g HmX包含的质子数量为()A.(a-n m) molb。(a-n) molC.(a-n) mold。(a-n m) mol分析：根据a=Z=A-N公式，x中的质子数Z=A-N，x和h形成HmX，因此在1 mol HmX中包含质子的物质量是(a-n m) mol，而可以计算n=a g HmX的物质量是mol，因此在a g HmX中答案：a10.如果两个元素原子的核电子层数与最外层电子数的比率相同，周期表前10号元素中满足上述关系的元素将被共享()A.1对b.2对C.3对d.4对分析：要解决这样的练习题，首先要写下指定范围的元素符号、原子编号，然后根据指定的条件和要求进行关联，重新组织，最后得出结论。周期表的前10个元素中，电子层的比例只有1: 2，最外层电子的比例等于1: 2，h和be。2: 4时为He和c。答案：b第二，非选择题(这个问题由共50分的4个问题组成)11.(10点)以下粒子：h；h；h；16o；18o；12c；14c；40k；40ca；35 cl 2；37Cl2，回答以下问题：(1)上述11个粒子包含_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _种的核素，是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _的元素。(2)同位素为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)质量数相同的粒子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)形成的水分子是“total _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _纸”。(。(5)核外电子数量相同的粒子全部为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _组。分析：(1)质子和中子的数量不同，属于不同的核素。(2)质子数相同，但中子数不同的核素称为同位素。(。(3)原子符号左上角的数字是40K，40Ca质量数，例如。(4)每一个氧原子(例如16O)都是三种氢的同位素，能形成的水分子分别是弧、弧、弧、H16OH、H16O H、H16O H，因此两种氧的核素和三种氢的核素，能形成12种水分子。(。(5)同位素的核电子数相等。同位素组成的原子数量相同分子中核外电子的数量相同。答案：(1)11 6(2)H，H，H 16O，18O 12C，14C(3)40K、40Ca (4)12 (5)412.(18分钟)用a，b-，C2-，d，e，f，g，h回答，8个粒子(离子或分子)，每个粒子包含18个电子：(1)A元素表示为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，b元素表示为_ _ _ _ _ _ _ _ _，c元素表示为元素符号。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子是_ _ _ _ _ _ _(3)E是所有包含18个电子的粒子中氧化力最强的分子，该分子是_ _ _ _ _ _(4)F是由两个元素组成的三原子分子，其分子是_ _ _ _ _ _ _ _(5)G分子包含4个原子，其分子式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)H分子包含8个原子，其分子式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。分析：包含18个电子的粒子(例如SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、C2H6、CH3OH)具有分子。离子：S2-、hs-、cl-、P3-、o、k、Ca2+等。答案：(1)K Cl S (2)HCl (3)F2(5)H2O2(与PH3相同点)(6)C2H613.(12分钟)一般来说，粒子a和b是分子，c和e是正离子，d是负离子，共包含10个电子。溶于B a的物质可以电离c和d。a，b，e三种粒子反应后可得到c和白色沉淀。请回答：(1)以下四个粒子用化学符号表示。A._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；B. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _C. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _D. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)记录a、b、e三种粒子反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析：一般的10电子分子是H2O、NH3、CH4、HF等，一般的10电子正离子是na、Mg2、Al3、NH，一般的10电子负离子在f-、oh-“b中溶解的物质可以电离c和d”答案：(1) H2O NH3 nhoh-(2)Al3 3n H3 3h2o=al(oh)33nh或Mg2 2 NH 3 2 H2O=mg(oh)214.(10分钟)(2020泰安模拟)a，b，c，d是常见的气体元素。已知：A和b在放电条件下可以引起化学反应，其产物可以与b结合产生红褐色气体。C与a，b分别反应生成的两个化合物分子中均含有10个电子。C和d反应生成的化合物容易溶于水，在该溶液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀。请回答：(1)C和d反应生成的化合物1 mol中包含的电子数_ _ _NA。(2)上述中化合物的热稳定性_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32(3)将d传递给b，c生成的化合物，发生反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)A，c，d中包含的元素能形成离子化合物，产生水解反应的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析：中学化学中常见的气体元素H2