2020届高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化章末质量检测

2020届高考化学一轮复习章末质量检测：第二章化学物质及其变化测试时间：90分钟满分：100分第卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1(郑州2020届高三质量预测)下列关于物质的分类中，正确的是()A铜丝电解质；氢氧化钾电解质B二氧化硫电解质；氧化钙电解质C氯化钠溶液非电解质；酒精非电解质D氧气不属于电解质或非电解质；熔融的氯化镁电解质解析：铜丝是单质，电解质均为化合物，故A项不正确；二氧化硫是非电解质，B项不正确；氯化钠溶液是混合物，不是化合物，故不能称为电解质，也不能称为非电解质，C项不正确；氧气是单质，电解质和非电解质均指化合物，熔融的氯化镁仍为纯净的化合物，故是电解质，D项正确。答案：D2(江南十校2020届高三模拟)下列关于氧化物的叙述正确的是()酸性氧化物肯定是非金属氧化物非金属氧化物肯定是酸性氧化物碱性氧化物肯定是金属氧化物金属氧化物都是碱性氧化物酸性氧化物可与H2O反应生成相应的酸与H2O反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应ABC D解析：氧化物按元素组成分为金属氧化物与非金属氧化物，按化学性质分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及其他。碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定就是碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物，故正确、错误；非金属氧化物不一定就是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定为非金属氧化物，如七氧化二锰为酸性氧化物，故错。二氧化硅不溶于水且与水不反应，故错；一氧化碳、一氧化氮既不与酸反应也不与碱反应，故错。答案：D3下列逻辑关系图示中正确的是()ABCD解析：根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A错误。氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B错误。钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的，故C错误。答案：D4下列现象或应用中，不涉及胶体知识的是()A清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱B用半透膜分离淀粉和食盐的混合液C肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗D在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀解析：胶体具有丁达尔效应、电泳、聚沉等性质，故A涉及；胶粒直径大于常见离子，淀粉分子、蛋白质分子等具有胶粒特点，故B、C涉及；氯化铁与氢氧化钠溶液反应剧烈，直接生成沉淀，故答案选D。答案：D5(广东汕头金山中学2020届高三期中考试)对溶液中的离子反应，下列说法不正确的是()不可能是氧化还原反应只能是复分解反应可能是置换反应不能没有分子参加A BC D解析：在水溶液中进行的置换反应都是离子反应；氧化还原反应中有的是离子反应，有的不是离子反应；除了复分解反应外其他类的反应也可能是离子反应；离子反应中除了离子外也可能有分子或其他的微粒存在。判断一个反应是不是离子反应关键是看反应中有没有离子参加。答案：C6(2020年甘肃天水中学模拟)下列各组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是()A碳酸钠溶液和盐酸B明矾溶液和烧碱溶液C苯酚钠溶液和二氧化碳D硝酸银溶液和氨水解析：碳酸钠溶液与盐酸反应时，当盐酸少量时生成的是碳酸氢钠，盐酸足量时生成的是水和二氧化碳；明矾中含有铝离子，和强碱反应，当强碱少量时生成氢氧化铝，当强碱足量时生成偏铝酸盐；硝酸银与氨水反应，少量的氨水与硝酸银溶液反应生成沉淀，足量的氨水则使沉淀溶解。苯酚钠与二氧化碳反应时无论二氧化碳的量多与少都生成碳酸氢钠。答案：C7(2020年安徽省江南十校高三联考)已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是()A能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3、Cl、Ba2、Br能大量共存B向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClOCO2H2O=2HClOCO32D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl解析：能使pH试纸显深红色的溶液即为强酸性溶液，A选项中的离子及H间均不能互相反应，所以A选项是正确的，但也可能有的学生对溴的化合物性质不了解，认为溴化铁或溴化钡是沉淀而不敢选A。根据题中所给信息，向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，能使Br2完全反应，但反应生成的Fe3颜色与原来溴水的颜色接近，所以并不褪色，所以B选项是错误的；由题中信息可知，HClO可与 CO32反应生成HCO3，即HClO与CO32不能大量共存，所以C选项错误；向FeI2溶液中滴加少量氯水，I先与Cl2反应，所以D选项错误。答案：A8(山东临沂2020届高三质检)下列离子方程式中，不正确的是()A碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca22HCO32OH=CaCO32H2OCO32B4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积均匀混合：4AlO27HH2O=3Al(OH)3Al3C0.1 mol溴化亚铁溶液中滴入含0.1 mol Cl2的氯水：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg22HCO32OH=MgCO3CO322H2O解析：A项中假设碳酸氢钙为1 mol，电离出1 mol Ca2和2 mol HCO3，则反应需2 mol OH，生成2 mol CO32和 2 mol H2O，其中1 mol CO32和1 mol Ca2反应生成1 mol CaCO3，所以A正确。C项中还原性：Fe2Br，所以氯气应先氧化Fe2，而所给Cl2的量相对于Fe2是过量的，因此还可氧化Br，由题中所给数据可知C中离子方程式正确。D项中Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度，所以在氢氧化钠溶液过量时应先生成Mg(OH)2，所以D项错误。答案：D9(2020年河北师大附中一检)下列各组离子在特定的溶液中，一定能大量共存的是()选项特定溶液离子组A无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色，继续滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气泡产生K、Na、H、Br、SO32、NO3B在某溶液中滴加甲基橙，溶液变黄色Na、Mg2、Cu2、MnO4、Br、SO42C硫酸氢钠与氢氧化钡的混合溶液Na、K、NO3、Cl、ID25水电离的H浓度为11010mol/L的溶液Al3、NH4、Fe2、SO32、S2解析：A选项，溶液呈橙黄色，说明有溴生成；加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明有硫酸钡、碳酸钡或BaSO3生成，在原溶液中加铝粉产生气体，说明原溶液可能含有大量OH，也可能含有大量H，气体可能是氢气，也可能是氮的氧化物，SO32与H、“HNO3”均不能大量共存，A选项错误；B选项，该溶液可能呈酸性或碱性，在碱性条件下，镁离子、铜离子不能大量存在，而在酸性条件下，高锰酸根离子能氧化Br，B选项错误；D选项，该溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，碱性溶液中Al3、NH4不能大量存在，D选项错误。答案：C10取少量无机盐溶液试样，对其中的离子进行检验。下列判断正确的是()A加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有AgB加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32C加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42D加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4解析：硅酸根离子与盐酸反应生成的硅酸是白色沉淀，A错；加入盐酸，产生CO2气体时，试样中也可能含有HCO3、SO32、HSO3，B错；加入氯化钡生成不溶于硝酸的沉淀也可能是氯化银，C错。答案：D11(2020年原创卷二)某无色溶液中只可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO32、SO42中的若干种(忽略水电离出的H、OH)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(OH3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是解析：溶液的pH大于7，说明SO32一定存在，因为所有的离子中，只有SO32水解显碱性；(2)步操作说明Br存在；(3)步操作不能说明SO42存在，因为存在SO32，也能产生相同的现象，同样(4)步操作不能说明Cl存在，因为(2)步操作引入了Cl。答案：D12(2020年原创)2020年3月11日，日本东北部区域发生了9.0级地震并引发海啸。为确保大灾之后无大疫，当地防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中ClO2是一种消毒杀菌效率高的消毒剂，有强氧化性。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得。有关此反应的说法正确的是()ANaClO3是还原剂B氧化性：ClO2NaClO3C化学反应方程式为2NaClO3Na2SO3H2SO4=2ClO22Na2SO4H2OD1 mol NaClO3参加反应有2 mol e转移解析：根据题意写出化学反应方程式：2NaClO3Na2SO3H2SO4=2ClO22Na2SO4H2O，由方程式得NaClO3为氧化剂，且NaClO3的氧化性大于ClO2的氧化性，1 mol NaClO3参加反应有1 mol e转移，综上所述，C项正确。答案：C13(青岛一中2020届高三月考)锑(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeSSb4O66C4Sb6CO关于反应、反应的说法正确的是()A反应、中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B反应中生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C反应说明高温下Sb的还原性比C强D生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43解析：根据反应中各元素化合价的变化可知，反应中Sb和S元素的价态没有变化，O2为氧化剂，反应中，Sb4O6为氧化剂；根据反应可知生成6 mol FeS时共转移12 mol电子，故生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子；反应中C为还原剂，Sb为还原产物，因此C的还原性比Sb强；根据反应、可知，生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为11。答案：B14(2020年湖北十堰市质检)已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中正确的是()(甲)XO3nXnHX单质H2O(未配平)；(乙)MmmOH=M(OH)m若n1，则XO3n中X元素为5价，X位于周期表第A族若n2，则X的某种氧化物可以与它的简单氢化物反应若m1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴现象可能不同若m2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4若m3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mABC D解析：n1，XO3中X呈5价，常见非金属元素中呈5价的元素可以位于第A族也可以位于第A族，符合条件的甲反应主要有：ClO35Cl6H=3Cl23H2O，IO35I6H=3I23H2O，错。n2，XO32中X为4价，常见非金属元素中，碳、硅、硫有4价，结合(甲)反应式，只有X为硫符合题意。离子方程式为SO322S26H=3S3H2O，SO2与硫化氢可以反应，对。中，m1，1价阳离子有：Ag、Na、K等，其中只有氢氧化银是难溶于水的沉淀，且氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水中生成银氨络离子，无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同，现象不同，对。m2，M可以为Fe，但硫酸亚铁中2价铁在空气中易被氧化成3价，故错。m3，常见金属中只有铁、铝符合条件，但AlCl3与足量NaOH反应生成的是NaAlO2，错。答案：D15(湖北重点中学2020届高三第二次联考)a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c molL1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为()A(a3b) mol B. molC.mol D(cV3a9b) mol解析：Fe3O4可以看作是FeO和Fe2O3的混合物。所以2价铁的物质的量为(ab) mol，氧化它需要的HNO3的物质的量为 mol， ，所以a mol S共失电子8a mol，需要的HNO3为 mol，未被还原的HNO3为CV()mol，即 mol。答案：B第卷(非选择题，共55分)二、(本题包括3小题，共30分)16(12分)某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。取一个烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1 mL2 mL饱和_溶液，继续煮沸，待_后，停止加热。(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如右图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_(填“有”或“无”)丁达尔现象：再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_。(3)将半透膜内的液体倒入U型管中，如右图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是_(填“阴”或“阳”)极附近颜色逐渐变深，其原因是_。解析：Fe(OH)3胶体的制备，不能采用铁盐和碱的反应，两者反应会生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3胶体不能透过半透膜，Cl能透过半透膜，用强光照射半透膜外液体无丁达尔现象，加硝酸银有AgCl白色沉淀。Fe(OH)3胶粒带正电荷，通电后向阴极移动。答案：(1)氯化铁(或FeCl3)液体呈红褐色(2)无有白色沉淀生成(3)阴Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场作用下向阴极移动17(8分)写出下列反应的离子方程式。(1)将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是_。(2)Na2O2与盐酸反应放出氧气，该反应的离子方程式是_。(3)向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2恰好完全沉淀，其反应的离子方程式是：_。在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，写出此步反应的离子方程式_。解析：(1)MnO2被H2O2还原为Mn2，H2O2被氧化为O2。(2)Na2O2为氧化物，不拆成离子形式，反应生成NaCl、H2O和O2。(3)明矾溶液的溶质为KAl(SO4)2，要使Ba2恰好完全沉淀，需SO421个，则Al3为1/2个，其方程式为Ba22OHAl3SO42=BaSO4AlO2H2O消去分母即可。继续滴加明矾，Al3与AlO2发生双水解生成Al(OH)3。答案：(1)MnO2H2O22H=Mn22H2OO2(2)2Na2O24H=4Na2H2OO2(3)2Ba24OHAl32SO42=2BaSO4AlO22H2O3AlO2Al36H2O= 4Al(OH)318(10分)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是_。(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：_；_。(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_(填序号)。AAg BCuCAl DFe(4)烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有_种情况，如果固体的质量为6.85 g，则该固体的组成和物质的量分别为_。解析：(1)纯碱(Na2CO3) 属盐；(2)HOH=H2O；2HCO32=CO2H2O；(3)常温下Ag、Cu溶于浓硝酸，Al、Fe会钝化；(4)NaOH吸收CO2后的组成有Na2CO3与NaOH、Na2CO3、NaHCO3、Na2CO3与NaHCO34种，按物质的量进行计算。因5.3 g6.85 g8.4 g，故固体组成为Na2CO3、NaHCO3，设其物质的量分别为x、y，则有解得x0.025 mol, y0.05 mol。答案：(1)纯碱(2)HOH=H2O2HCO32=CO2H2O(3)A、B(4)4Na2CO3为0.025 mol，NaHCO3为0.05 mol三、(本题包括1小题，共12分)19(12分)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH4、Mg2、Ba2、CO32、SO42。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数2.33 g请回答下列问题：(1)根据实验1对Cl是否存在的判断是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验13判断原混合物中一定不存在的离子是_。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(molL1)(3)试确定K是否存在？_，判断的理由是_。答案：(1)不能确定Ba2、Mg2(2)阴离子符号物质的量浓度(molL1)SO420.1CO320.2(3)存在溶液中肯定存在的离子是NH4、CO32和SO42。经计算，NH4的物质的量为0.05 mol，CO32、SO