2020届高考化学一轮必备测试 第八章 第一节弱电解质的电离 新人教版

2020届高考化学一轮必备测试 第八章 第一节弱电解质的电离 新人教版一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是()ACH3CH2COOHBCl2CNH4HCO3 DSO2解析：CH3CH2COOH是弱酸，Cl2、SO2均不是电解质，NH4HCO3是盐，在溶液中完全电离，属于强电解质。答案：C2(莆田模拟)25时，0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是()A溶液的pHB醋酸的电离平衡常数C溶液的导电能力D醋酸的电离程度解析：0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H)增大，但c(H)减小，因此pH增大，A错、D错；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，B错；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，C对。答案：C3(福建高考)常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸D提高溶液的温度解析：本题考查电离平衡知识及考生的分析判断能力。pH由a变成a1，表明溶液酸性减弱；将溶液稀释10倍，若电离平衡不移动，则溶液pH由a变成a1，但由于电离平衡会发生移动，故A项错误；向弱酸溶液中加入浓度较大的强酸，溶液酸性增强，C项错误；提高溶液的温度会促进醋酸电离，酸性增强，D项错误；加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离，使溶液pH增大，B项正确。答案：B4用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是()Ac(OH)/c(NH3H2O)Bc(NH3H2O)/c(OH)Cc(H)和c(OH)的乘积Dn(OH)解析：加水促进NH3H2O的电离，使n(NH3H2O)减小，n(OH)增大，因此c(NH3H2O)/c(OH)n(NH3H2O)/n(OH)减小。答案：B5在25时，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为4.6104、1.8104、4.91016、K1(H2CO3)4.3102和K2(H2CO3)5.61011，其中氢离子浓度最小的是()AHNO2 BHCOOHCHCN DH2CO3解析：可根据电离常数大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。K越大，电离程度越大，离子浓度越大。答案：C6(2020全国卷)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()解析：本题考查弱电解质的电离平衡，意在考查考生分析图像的能力。pH相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，使得溶液中H浓度比强酸大，反应速率中强酸大于强酸。答案：C7已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Ka1)大于H2CO3的第二级电离常数(Ka2)。为了提高氯水中HClO的浓度，可行的是()A通入HCl(g) B加入NaHCO3(s)C加入H2O D加入NaOH(s)解析：由题意知HClO酸性大于HCO而小于H2CO3。氯水中存在：Cl2H2OHClHClO。NaHCO3能与HCl反应，而与HClO不反应，故可使上述平衡正移，溶液中c(HClO)增大。答案：B8(2020皖南八校联考)pH1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)V(HY)，则下列说法正确的是()AHX可能是强酸BHX的酸性比HY的酸性弱C两酸的浓度大小c(HX)c(HY)D将两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3解析：若两酸均为强酸，则放出H2体积应相等；若一为强酸一为弱酸，则pH相等时弱酸浓度大，因而放出H2多；弱酸稀释后电离程度增大，pH改变小。答案：B9已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍解析：解答本题需掌握两点：一是温度对弱电解质电离平衡的影响；二是弱电解质电离平衡常数以及水的离子积的计算。由于HA中c(H)0.1 mol/L0.1%1104 mol/L，因此pH4，A正确；由于弱电解质的电离过程为吸热过程，温度升高，电离平衡向右移动，从而使溶液中c(H)增大，pH减小，B错误；室温时0.1 mol/L HA溶液中c(H)c(A)1104 mol/L，电离平衡常数K1107，C正确；该溶液中c(H)1104 mol/L，c(OH)11010 mol/L，由HA电离出的c(H)1104 mol/L，由水电离出的c(H)11010 mol/L，D正确。答案：B10(2020重庆高考)pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy解析：本题考查弱电解质的电离平衡，通过两种酸稀释前后的pH变化，理解强弱电解质的本质区别和外界因素对弱电解质的影响等。由图像可知x稀释10倍，pH变化1个单位(从pH2变化为pH3)，故x为强酸，而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸；pH都为2的x、y，前者浓度为0.01 mol/L，而后者大于0.01 mol/L，故中和至溶液为中性时，后者消耗碱的体积大，故选项C正确。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(9分)(1)室温下，取pH2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则：m1_m2(选填“”“”或“”)。(2)若室温下pH2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，分别加水稀释后使pH4，设盐酸中加入的水的体积为V1，醋酸溶液中加入的水的体积为V2，则：V1_V2(选填“”“”或“”)。解析：等体积、等pH的盐酸和醋酸，n(CH3COOH)n(HCl)，使溶液pH由2变化到4，醋酸消耗的Zn多，反应时间长；用水稀释时，由于醋酸继续电离出H，加入水的体积要大。答案：(1)B(2)12(12分)(聊城质检)25时，0.1 mol/L的HA溶液中1010,0.01 mol/L的BOH溶液pH12。请回答下列问题：(1)HA是_(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是_。(2)HA的电离方程式是_。(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字母)。A.B.Cc(H)与c(OH)的乘积 Dc(OH)(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入 足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体_(填“多”、“少”或“相等”)。解析：(1)25，KWc(H)c(OH)1014，结合1010可得c(H)102 mol/L，再据HA的浓度知HA为弱电解质；(2)其电离方程式为HAHA；(3)在加水稀释时，平衡向右移动，减小，c(H)与c(OH)乘积不变，c(OH)增大，增大；(4)HA是弱电解质，故pH、体积均相等的盐酸与HA，HA的物质的量大，故HA与Zn反应产生气体的量多。答案：(1)弱电解质强电解质(2)HAHA(3)B(4)多13(17分)(黄冈统考)物质AE都是由下表中的离子组成的，常温下各物质从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化如甲图所示，其中A与D反应得到E。请回答：阳离子NH、H、Na阴离子OH、CH3COO、Cl(1)根据甲图中各物质的pH变化关系，写出下列物质的化学式：B._，D._。(2)甲图中a9的理由是_。(3)另取浓度为c1的B溶液25 mL，向其中逐滴滴加0.2 mol/L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如乙图所示。c1为_；G点溶液呈中性，则加入D溶液的体积V_(填“”、“9。(3)NaOH溶液的pH为13，所以c(NaOH)0.1 molL1；由题意知n(NaOH)0.1 molL125103 L2.5103 mol，为使反应后的溶液呈中性，则需消耗物质的量浓度为0.2 molL1的强酸12.5 mL，但CH3COOH为弱酸，故加入的CH3COOH的体积应大于12.5 mL；NaOH与HCl溶液恰好反应，则n(OH)n(H)，即10a14VB10bVC，所以VBVC10ba14101。答案：(1)NaOHCH3COOH(2)A是氨水，稀释时，平衡向电离的方向移动，溶液中OH的浓度没有下降到原来的千分之一(3)0.1 mol/L10114(12分)对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系。若25时有HAHA，则K，式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各粒子的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)：酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOH CH3COOH1.76105H2CO3H2CO3HHCO HCOHCOK14.30107 K25.611011H2SH2SHHSHSHS2K19.1108 K21.11012H3PO4H3PO4HH2PO H2POHHPO HPOHPOK17.52103 K26.23108 K32.201013回答下列问题：(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。(3)若把CH3