2020届高考化学定时高效复习28

准时高效地复习(本栏的内容是学生用的书，以活页夹的形式单独装订成册子！ 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析第I卷(选题，45分钟)一、选择题(每小题3分，共45分)1 .只给与下面甲和乙对应的量，不求物质的量的是()a.a乙组联赛c.cd.d甲物质的粒子数标准情况下的气摩尔体积固体体积溶液中溶质的物质量浓度乙阿伏伽德罗常数标准状况时的气体体积固体密度溶液体积2 .等质量的CuO和MgO粉末分别完全溶解于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol/L和b mol/L。 a和b的关系是()A.a=b B.a=2bC.2a=b D.a=5b3.(2020济南模拟)以下说法正确的是()A.1 L水中溶解有58.5 g NaCl，该溶液的物质浓度为1 mol/L从H2SO4溶液1 L 2 mol/L中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L为了制备500 ml c.0.5 mol/l cuso 4溶液，需要62.5 g呼叫点中和100 ml d.1 mol/l的H2SO4溶液，需要4 g NaOH4 .实验室需要制备2 mol/L的NaCl溶液950 mL，制备时应选择的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别为()A.950 mL 111.2 g B.500 mL 117.0 gc .任意规格111.2 g D.1 000 mL 117.0 g5 .将5.al5.4g投入200.0 mL 2.0 molL-1的某种溶液中会产生氢，充分反应后有金属剩馀。 这个溶液可能是()A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液6 .由硫酸钾、硫酸铝和硫酸构成混合溶液，pH=1，c(Al3 )=0.4 molL-1，c()=0.8 molL-1，c(K )为()a.0.15摩尔-1b.0.2摩尔- 1c.0.3摩尔-1d.0.4摩尔- 17 .使7.cu3.20g与10.0moll-1硝酸30.0ml反应，Cu全部溶解，生成物只有NO和NO2。 如果反应后溶液中有a mol H，则此时的溶液中的含有离子的物质的量为()a.a/2摩尔b.2a摩尔c.0.1a摩尔d.(a 0.1 )摩尔8 .含有ag铁粉和H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到agg铜，反应中涉及的CuSO4和H2SO4的物质的量之比()A.17 B.71C.78 D.87已知阿伏伽德罗常数为NA，但以下说法是正确的()A.2 mol重水含有NA个D2O分子B.1 g氢气含有NA个H2分子C.2 mol钠与过剩的稀盐酸反应生成NA个H2分子D.22.4 L水含有NA个H2O分子10 .以下陈述是正确的()A.48 g O3气体含有6.021023个O3分子b .在常温常压下，4.6g NO2气体含有1.811023个NO2分子C.0.5 molL-1CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2d .在标准情况下，33.6 l H2O含有9.031023个h2o分子11.(2020四川非延试验区)以下说法不正确的是()A.1 mol的氧含有12.041023个氧原子，在标准情况下体积占22.4 LB.1 mol臭氧和1.5 mol氧含有相同的氧原子数c .等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离的氢离子数之比为31d .等物质的量的干冰和葡萄糖中所含的碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:312 .使等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足够量的氯化钡溶液反应，生成的硫酸钡沉淀的质量相等时，三种硫酸盐溶液中的物质的量浓度的比()a.1:2:3b.1:1:1c.3:3:1d.1:3:313 .在某一溶液中大量存在、Fe3、h、m这5种离子，其物质的量之比为n ():(n ():(Fe3 ):(n (h ):(m )=2:3:1:3: 1时，m有可能为()A.Fe2 B.Mg2C. D.Ba214.(2020罗定模拟)实验室用以下溶质制备了混合溶液，发现溶液中的c(K )=c(Cl-)=c(Na )=c ()溶质是可能的A.NaCl K2SO4 B.KCl Na2SO4 NaClc.NaCl na2so4k2so4d.kclk2so4na2so 415 .在含有体积V mL、密度 gmL-1相对分子质量m的物质的溶液中，若将溶质设为m g、将该物质的量浓度设为c molL-1、将溶质的质量分率设为w%，则表示如下不正确()第ii卷(非选题，55分)二、非选择问题(共计55分)16.(12分钟) (2020四川成都)制备了500 ml0.5moll-1 NaOH溶液，并尝试回答以下问题(1)计算： NaOH固体的质量设定为_。(2)一名学生用托盘天平测量小烧杯的质量。 称量之前把路线放在标尺的零刻度上，天平静止时发现转位台的右边有针。 此时，左侧托盘为_ (填充高度或低)右侧托盘。 要平衡天平，我要.最终将小烧杯的质量假设为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (填写31.61 g或31.61 g )，用表示在托盘上放置配重，用表示从托盘上卸下配重的称量过程，在比例上描绘行乐代码的位置(用图表示)。砝码质量/g50202010称重的过程(3)调制方法：设计5个操作步骤： 源：学|科|网Z|X|X|K在装有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，冷却至室温。继续向罐中加入蒸馏水，直至液面接近刻度线的12 cm。将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶。烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗23次后放入容量瓶。取而代之的是在橡胶吸管上加入蒸馏水到刻度线上，然后喷洒。请按照操作顺序排列上面的编号。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)某学生实际制备的NaOH溶液的浓度为0.48 molL-1，原因是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _a .用滤纸称量氢氧化钠固体b .容积测量瓶原来有少量蒸馏水c .溶解的烧杯未经多次清洗d .在橡胶头的吸管中加入水进行安装时的底面光洁度17.(12分钟)测定1 mol氧在标准状况下所占体积的实验操作的顺序如下如下图所示组装实验装置。清洗试管后充分干燥。500 mL烧瓶装满水，500ml烧杯装入少量水，连接烧瓶和烧杯的玻璃管a、橡胶管b和玻璃管c也装满水，在其间不留气泡，用弹簧夹钳夹住橡胶管b。试管的质量为14.45 g，试管中加入KClO3和MnO2的混合物，其质量为15.95 g。打开弹簧夹，提起烧杯，使烧瓶与烧杯的水面一致，关闭弹簧夹，使烧杯的水落下。打开弹簧夹，将试管的混合物加热至不产生气体，即水不再流入烧杯。反应结束后，将装置放置到室温下冷却。调节烧杯的高度，使烧瓶与烧杯的水面一致，关闭弹簧夹。用500 mL量筒测定烧杯的水体积为285.0 mL，将其换算成标准情况下的氧体积为279.7 mL。冷却后试管的质量重新计量为15.55 g。(1)在操作中，在装置冷却期间，玻璃管c的出口位于烧杯的水中，不能离开水面的理由是_。简述(2)操作的必要性，为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯的水面一致？_ _ _ _ _ _ _ _。(3)在标准情况下，1 mol氧所占的体积(留下小数点以下2位)，为_l的混合物中的MnO2的质量分率为_。18.(12分钟)在标准情况下，11.2 L HCl溶于水，形成500 mL的溶液。(1)所得盐酸的物质浓度为_。(2)在其中加入_g NaOH进行中和。(如果不考虑添加NaOH对体积的影响，得到的NaCl的物质浓度为_。(4)向其中加入_ml密度为1.7 g/cm3、质量分率为25 % agno 3溶液，cl完全沉淀。19.(9分钟)在100 ml NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热使其充分反应，添加的固体的质量与产生气体的体积(标准状况)的关系如下图所示。 尝试在计算中输入以下空格(1)NaOH溶液物质浓度为_moll1。(NaOH溶液为140 mL时，添加固体为51.6 g，充分反应产生的气体为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ l (标准状况)。(NaOH溶液为180 mL时，添加的固体保持51.6 g不变，充分反应产生的气体为_L (标准状况)。20.(10分钟)矾土是指矾土(FeSO47H2O )、矾土KAl(SO4)212H2O、矾土(ZnSO410H2O )等含有结晶水硫酸盐. 用矾土制备FeSO4溶液时，为了防止FeSO4水解，必须添加少量稀硫酸。 当FeSO4溶液长时间放置在空气中时，Fe2的一部分被氧化成Fe3。 为了测定放置在空气中的某硫酸酸性FeSO4溶液中Fe2氧化的百分率，某同学准确测量200 ml ph=1(忽略Fe2和Fe3的水解)的FeSO4溶液，加入过剩的BaCl2溶液，充分反应后过滤、清洗、干燥， 得到沉淀质量的为28.0 g，另外，取相同的FeSO4溶液200 mL，在其中加入过剩的NaOH溶液，搅拌使其充分反应，沉淀物全部变成红褐色沉淀物后，将得到的固体过滤、洗涤烧结使其完全分解，最终得到的固体正好以2.7 g Al还原(1)原溶液中h、的物质量浓度分别是多少？(2)原溶液中Fe2氧化的百分比是多少？分析和解答第I卷(选题，45分钟)一、选择题(每小题3分，共45分)1 .解析： c项的两个条件只能求得物质的质量，缺乏物质的摩尔质量条件。答案： c2 .解析： n (CuO )n (MgO )=12，体积相同时，由于物质的量之比等于物质的量浓度之比，因此2a=b，选择c。答案： c3 .解析： a项溶液的体积不是1 L，其浓度不是1 mol/L，从b项中取出的溶液的浓度不变，d项需要NaOH 0.2 mol，质量为8 g。答案： c4 .解析：制备2 mol/L的NaCl溶液950 mL时，选择1万ml的容量瓶，称量的m (NaCl )=1l2mol/l 58.5 g/mol=117.0 g，因此选择d。答案： d5 .分析：5.4g的al刚溶解时，会消耗0.6 mol的h或0.2 mol的OH-。 a项不生成H2，b项为0.8 mol OH-，c项为0.8 mol H，d项为0.4 mol H。答案： d6 .分析：从pH=1到c (h )=0. 1摩尔- 1，混合溶液中电荷存储规则： c (h )3c (al3) c (k )=2c ()-c (h )-3 c (al3)=20.8摩尔-1-0. 1摩尔-1- 30.4摩尔-1=0. 3摩尔-1.答案： c7 .解析：反应后溶液为Cu(NO3)2和HNO3的混合液时，n ()=n (h )2n (Cu2)=amol 20.05 mol=(a0.1) mol .答案： d8 .解析：从问题意义出发，将与CuSO4反应的铁粉设为x mol，将与H2SO4反应的铁粉设为y molFe CuSO4=FeSO4 Cu艾克斯Fe H2SO4=FeSO4 H2y是56(x y)=64x解xy=71。答案： b9 .解析： a项的2 mol重水需要2 NA个D2O分子。 b项1 g的氢是0.5 mol的氢，含有0.5NA个H2分子。 d项不是“标准情况下的气体”的计算。答案： c10 .解析： b项4.6g的NO2气体含有NO2的分子数大于3.011022个小于6.021022个，因此为2NO2N2O4。 c项未给出CuCl2溶液体积，Cu2水解，未能确定。 在d项标准情况下，污水是液体。答案： a11 .解析： c项，磷酸用弱电解质不能完全电离，但盐酸用强酸可以完全电离，两者电离的氢离子浓度之比必须在31以下。答案： c12 .解析：生成BaSO4的质量相等，三溶液中所含物质的量相等，物质的量浓度之比为111。答案： b13 .解析：根据电荷保存，m为2价阳离子，存在于原溶液中，因此根据离子共存，不可能含有Ba2，另外，由于原溶液中含有h，溶液具有强氧化性，因此原溶液中不可能存在Fe2。答案： b1