2020届高考化学总复习 第4单元 非金属及其化合物 第4节 氮及其化合物课时作业 新人教版

氮及其化合物时间：45分钟一、选择题1.下列现象与人为排放的大气污染物氮氧化物无关的是()A.闪电b .光化学烟雾C.酸雨d .臭氧洞答：答分析：选项B、C和D是常见空气污染的结果，都与人为排放的氮氧化物有关。期权是一种自然现象。2.以下物质可用：氯水氨水浓硝酸氢氧化钠溶液硝酸银溶液，必须储存在棕色试剂瓶中()A.C.D.回答：b分析：请注意，易腐烂和易挥发的试剂通常储存在棕色试剂瓶中。3.(2020南通质检)下列装置能达到的实验目的是()A.C.D1答：c分析：第1项NH3收集装置口无棉花；对流容易形成；(2)将NH3项引入四氯化碳，以防止反向吸入；(3)中长颈漏斗液位保持不变，气密性良好；中CO2的密度高于空气的密度，因此应增减。4.(2020年新课程标准一)我国清代本草纲目拾遗年记载了335种无机药物。其中，“强水”一项写道：“最强的性能腐蚀硬件.它的水很强，五金件可以穿过八块石头，但玻璃可以容纳它。”这里的“浓水”是指()A.氨b .硝酸C.醋d .盐水回答：b分析：本主题检查材料氧化的判断。硬件指金、银、铜、铁和锡。根据给定的四种物质的氧化性，强水是硝酸，硝酸具有强氧化性，能与许多金属矿物(包括惰性金属，如金和银)反应，但不能与玻璃反应。答案是b。5.汽车尾气中含有二氧化氮，是城市空气污染的主要污染物之一。在阳光下，NO2产生一系列光化学烟雾循环反应，从而不断产生O3，加剧空气污染。反应过程为2NO 2-2NO 2，2NO 2-2NO 2，O2-O3。以下对反应过程和产物的描述是正确的()A.no2充当催化剂b。no充当催化剂C.NO2仅作为氧化剂。O3和O2是异构体答：答分析：O2- 2O，O2-O3，NO2在反应过程中充当催化剂 ，NO2在反应过程中充当氧化剂，项A正确，项B和项C错误；O3和O2的相对分子质量不一样，它不是同分异构体，它是同素异形体，项目D错误。6.以下陈述是正确的()A.一氧化碳、一氧化氮和二氧化氮都是可以在空气中稳定存在的空气污染物。B.N2和O2在排放条件下直接结合产生NO2在常温下，铁不与浓硫酸和浓硝酸反应。浓硫酸和浓硝酸可以用铁罐密封运输。D.SO2和NO2能与水反应，它们的反应原理不同。回答：d分析：一氧化氮与氧气反应，选项一是错误的；选项B，只能生成否，错误；选项三，钝化也是一种化学变化，错误；选项，SO2、NO2和水反应分别属于组合反应和氧化还原反应，正确。7.(2020皖南八中、一中)实验过程如图所示，图试管中的现象为()A.铜片溶解产生无色气体，暴露在空气中会变成红棕色B.铜片溶解产生无色气体，遇到空气时不会变色。C.铜片溶解并发出带有刺鼻气味的红棕色气体没有明显的现象，因为稀硫酸不与铜反应。答：答解决方法：试管中的溶液含有一氧化氮，加入稀硫酸，一氧化氮在酸性条件下与铜反应生成无色气体一氧化氮，一氧化氮遇到空气后变成红棕色，选项一是正确的。8.(2020河北衡水模式)以下实验设计可以成功()实验目的实验步骤和现象A检查亚硫酸钠样品是否变质样品的白色沉淀是不溶的B检查盐是否是铵盐样品产生的气体会把湿红色石蕊试纸变成蓝色吗？C证明了在酸性条件下，H2O2比I2具有更强的氧化性。NaI溶液变成蓝色D从氯化钠晶体中除去少量硝酸钾样品的重结晶回答：d分析：第一项，所以不能排除干扰；选择B，铵盐应通过添加碱和加热进行测试，然后用湿红色石蕊试纸进行测试。选项C，因为硝酸有很强的氧化性，可以氧化碘-，溶液不能用硝酸酸化，不对。9.(2020河南十校联考)在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，碳(硫)碳(氮)=2.5摩尔-1。取200毫升混合酸，能溶解铜的最大质量是()A.12.8 gB.19.2 gC.32.0 gD.38.4 g回答：b分析：混合酸与金属的反应一般用离子方程式计算。3Cu 2NO 8H=3Cu2 2NO=4H2O。当氮(氢)氮(氮)=82时，消耗的铜质量最大。根据n (so) n (no)=0.5摩尔，2n (so) n (no) n (no)=82，已知n (no)=0.2摩尔，铜消耗为0.3摩尔。10.以下陈述是正确的()A.将稀硫酸加入到装有铁(NO3)2溶液的试管中，在喷嘴处观察到红棕色气体。结论：硝酸分解为NO2氨气的实验室测试方法是将湿的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或喷嘴放置，观察试纸是否呈红色C.热铂丝与NH3和O2的混合物接触，铂丝继续保持红色热量，表明氨的氧化反应是放热的。浓硝酸具有强氧化作用，在常温下能与铁发生剧烈反应答：c分析：方案一，硝酸与Fe2+反应生成一氧化氮，一氧化氮与空气接触生成二氧化氮，不对；选项二，NH3应该用湿红石蕊试纸检测，不对；选项D，铁在常温下用浓硝酸钝化。11.硝酸铜是制备铜锌铝催化剂的重要原料。硝酸铜的制备有三种设计方案：(1)通过与稀硝酸反应制备铜：3Co 8硝酸(稀)=3Co(NO3)2 2NO=4H2O(2)通过使铜与浓硝酸反应来制备：铜4hno3(浓)=铜(NO3) 2 2no2=2h2o(3)向废铜和稀硝酸体系中通入氧气制备：2Cu 4硝酸O2=2Cu(NO3)22H2O以下陈述是正确的()A.制备等量硝酸铜所需的硝酸量最大(3)B.生产等量的硝酸铜(1)比(2)产生更多的有毒气体C.三种方案中硝酸的利用率 三个方案的反应可以在铁容器中进行。答：c分析：制备等量硝酸铜所需的硝酸量是 ，所以A是错误的，C是正确的。12.一种稀硫酸和稀硝酸混合溶液200毫升，平均分为两部分。向其中一个逐渐加入铜粉，最大溶解铜粉量为9.6 g。铁粉逐渐加入到另一个部分，生成的气体量随着铁粉质量的增加而变化，如图所示(已知硝酸只减少到无气体)。下列分析或结果是错误的()A.原始混合酸中一氧化氮物质的量为0.1摩尔B.氧化硼工段产生一氧化氮，氧化硼工段的反应是Fe 2fe3=3fe2，氢气在氧化硼工段产生C.第二种溶液中的最终溶质是硫酸亚铁D.硫酸浓度为2.5摩尔-1答：答分析：关键是看这个数字。铁粉可以与硝酸和硫酸反应。从干图中可以看出(注意，只有第二部分是100毫升)，在氧化亚段产生一氧化氮，在氧化亚段的反应是二价铁=三价铁，在氧化亚段的反应是2H铁=二价铁H2可以看出，一氧化氮反应完成，第二部分的一氧化氮应该是33=0.1摩尔。溶液中的最终溶质是硫酸亚铁。此时，反应的铁的质量为14克，即0.25摩尔，因此原始混合酸中H2SO4的浓度为=2.5摩尔-1，并且NO物质的量为0.2摩尔。所以选择一个。第二，非选择题13.石灰乳与硝酸工业尾气(包括一氧化氮和二氧化氮)的反应，不仅可以净化尾气，还可以获得广泛使用的二氧化氮钙。一些工艺流程如下：石灰乳-无水钙(NO2)2气体排放滤渣(1)在上述工艺中，采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；滤渣可以回收利用。滤渣的主要成分是_ _ _ _ _ _(填写化学式)。(2)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .答：(1)使尾气中的一氧化氮和二氧化氮充分吸收氢氧化钙(2)废气中一氧化氮的含量增加，产品二氧化氮中三氧化二钙的含量增加。(3)3NO+2H+=NO+2NO+H2O14.氨合成和氨催化氧化的实验室模拟过程如下：-众所周知，饱和亚硝酸钠溶液和饱和氯化铵溶液可以在实验室中加热反应生成氮气。(1)从图中选择合适的产气设备：氮气_ _ _ _ _ _ _ _，氢气_ _ _ _ _ _ _ _。(2)氮气和氢气通过装置A。除了混合气体之外，装置A还具有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的功能。(3)来自氨合成装置的冷却气体被连续引入到b单元的水中以吸收氨，由于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，发生了_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(是或否)反冲_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(4)在用装置b吸收氨一段时间后，引入空气，同时将加热的铂丝插入装置b的锥形瓶中。铂丝能够保持红色发热的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在锥形瓶中也能观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)写下B单元氨氧化的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)反应后锥形瓶内溶液中所含的离子为氢、氢氧化物、_ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _ _。答：(1)答b(2)干燥气体控制氢气和氮气的流速(3)因为混合气体含有大量氮和氢，它们几乎不溶于水(4)氨的氧化是一个放热反应，产生红棕色气体(5)4NH3+5O24NO+6H2O(6)一氧化氮15.(2020烟台研究)一个化学活动小组想要通过图中所示的装置(夹紧装置已被省略)进行实验，以探索Na2O2和NO的反应产物实验前，他们查阅了相关资料，得到了以下信息：2纳米32纳米2+O2；(2)纳米二氧化硅是一种白色细晶，既氧化又还原。(3)纳米二氧化硅溶液呈弱碱性(原因：强碱和弱酸盐水解)。在实验开始时，首先向装置a中加入适量的碳酸钙和足够量的稀硝酸，当不再产生气体时，将铜线插入稀硝酸中。请回答以下问题：(1)向装置A中添加碳酸钙的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(2)装置B和装置C中的试剂分别为：B _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、C _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、和E，功能为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)如何检查反应中是否产生氧气？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(4)如果Na2O2已经完全反应，为了确定D中白色固体产物的组成，在固体溶解在水中之后，通过测定发现溶液是强碱性的，然后向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪色。从这一现象可以推断出固体产品中可能含有的物质是_ _ _ _ _ _(填入化学式)。(5)学生b取适量固体，密封在试管中加热，发现白色固体变成淡黄色。这种现象表明固体中可能含有的成分是_ _ _ _ _ _(填入化学式)。根据以上推测，请写出Na2O2与NO反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .答：(1)使碳酸钙与稀硝酸反应生成二氧化碳，排除设备中的空气(2)氢氧化钠溶液中的浓硫酸防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，干扰产品的判断(3)将带有火星的木条放在E装置的气体出口处，观察木条是否重新点燃。如果木条重新点燃，就会产生氧气。如果不重新点燃，就不会产生氧气。(4)Na2O、NaNO2(5)NaNO3 2Na2O2+2分析：本主题探讨一氧化氮和过氧化钠之间的反应。在设计实验时必须考虑以下因素：制备一氧化氮时，必须除去装置中的空气以防止氧化；(2) D装置玻璃管必须干燥，防止过氧化钠和水反应；(3)排出装置中的二氧化碳，防止二氧化碳与过氧化钠反应；采取措施防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置。新信息挖掘：反应意味着如果产品中含有硝酸钠，加热时会产生氧气；信息暗示如果D中的固体是黄色的，则必须产生除硝酸钠和亚硝酸钠以外的物质；亚硝酸钠具有还原性。当加入强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应，高锰酸钾溶液由红色变为无色。信息表明亚硝酸钠溶液呈弱碱性。如果产品溶解在水中时呈强碱性，则表明产生了强碱。如果是中性的，就不会产生亚硝酸钠。根据以上分析，如果Na2O2已经完全反应，则D中的固体产物溶解在水中，并且溶液