2020届高考化学第一轮复习 第2讲 水的电离和溶液的酸碱性课时规范训练题34_第1页
2020届高考化学第一轮复习 第2讲 水的电离和溶液的酸碱性课时规范训练题34_第2页
2020届高考化学第一轮复习 第2讲 水的电离和溶液的酸碱性课时规范训练题34_第3页
2020届高考化学第一轮复习 第2讲 水的电离和溶液的酸碱性课时规范训练题34_第4页
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第十章水溶液中的离子平衡第2讲水的电离和溶液的酸碱性第一,选择题(这个问题包括12个项目,每个项目5分,共60分)1.在下列离子氢、氯、铝、钾、硫、氢、氮、铵中,它是()A.2.以下陈述是正确的()a无论是纯水还是酸性、碱性或中性稀溶液,其c (h ) c (oh-)=110-14在常温下等于110-7摩尔/升的硼碳(氢)溶液必须是中性溶液在0.2摩尔/升碳酸氢盐溶液中的C (h)是在0.1摩尔/升碳酸氢盐溶液中的c (h)的两倍。溶液的任何浓度都可以用酸碱度来表示,以表示其酸度3.在常温下,将0.1摩尔/升一元碱BOH逐滴加入到120毫升0.05摩尔/升盐酸中。当逐滴加入的BOH体积为68毫升时,混合溶液的pH7值被确定为7。以下陈述是正确的()A.一元碱BOH是强碱B.一元BOH是一个弱势群体C.一元BOH的实力无法确定。D 120毫升0.05摩尔/升盐酸能与68毫升0.1摩尔/升BOH准确反应。4.取相同浓度的氢氧化钠和盐酸溶液,以3: 2的体积比混合。如果所得溶液的酸碱度等于12,则原始溶液的浓度为()0.01摩尔/升,0.017摩尔/升0.05摩尔/升,0.50摩尔/升5.在一定体积的ph=12的氢氧化钡溶液中,滴加一定量和浓度的硫酸氢钠溶液。当溶液中的Ba2+刚刚完全沉淀时,溶液的酸碱度为11。如果反应后溶液的体积等于钡(氢)2溶液和硫酸氢钠溶液的体积之和,则钡(氢)2溶液与硫酸氢钠溶液的体积比为()a19 B11c 12d 146.用标准氢氧化钾溶液滴定未知浓度的盐酸。如果确定结果低,原因可能是()A.将氢氧化钠杂质混入固体氢氧化钾中制备标准溶液读取滴定终点时,查看滴定管的刻度。其他操作是正确的。C.含有未知液体的锥形瓶用蒸馏水洗涤,然后用未知液体润湿D.当滴定至终点读数时,在滴定管的顶端发现一滴溶液7.(2020国家科技二院,7)目前实验室有3种酸碱指示剂,其酸碱度变色范围如下:甲基橙:3.1-4.4石蕊:5.0-8.0酚酞:8.2-10.0用0.100摩尔/升氢氧化钠溶液滴定未知浓度的甲醇溶液。当反应刚刚完成时,下面的陈述是正确的()A.溶液是中性的,可以选择甲基橙或酚酞作为指示剂B.溶液是中性的,只有石蕊可以用作指示剂。C.溶液是碱性的,可以选择甲基橙或酚酞作为指示剂。D.溶液是碱性的,酚酞只能用作指示剂。8.亚氯酸钠(NaClO2)常用于印染工业中漂白织物。亚氯酸钠可在溶液中产生二氧化氯、氯化氢和ClO,其中氯化氢是漂白剂的有效成分,二氧化氯是有毒气体。各成分含量随酸碱度的变化如图所示。从图中可以看出,使用这种漂白剂的最佳酸碱度是()A.3.0 B.4.04.5 C.6.57.0 D.9.09.水的电离过程为H2O氢氧根离子,在不同温度下,其平衡常数分别为千瓦(25)=1.010-14和克(35)=2.110-14。以下陈述是正确的()交流电(h)随着温度的升高而降低B.c (h ) c (oh-)在35的纯水中C.向水中加入硫酸氢钠溶液会抑制水的电离。D.向水中加入碳酸氢钠溶液会抑制水的电离。10.将ph=13的强碱溶液与ph=2的强酸溶液混合,所得混合溶液的ph为11,则强碱溶液与强酸溶液的体积比为()甲111乙91丙111丁19在11.25下,向稀硫酸中滴加稀氨水。当碳(氨)碳(硫) 2 1时,溶液的pH值为()A.ph=7b。ph 7d。不确定12.常温下,C (H )=A在纯水中被水分离,C (H )=B在盐酸中被水分离,盐酸的酸碱度=1,0.2摩尔/升盐酸与0.1摩尔/升氢氧化钠溶液以等体积混合,C (H )=C被水分离,那么A、B和C之间的关系是正确的()A.a b=c B.a c b成本加运费价加运费价第二,非多项选择题(此题包括4个项目,共40分)13.(8分)在25时,重水(D2O)的离子产物为1.610-15,其酸碱度也可以用与酸碱度相同的定义来定义:PD=-lgc (d)。(1)写出重水的电离方程。(2)测定25重水中各种离子的质量浓度。(3)计算了25重水的钯。14.(8分)当在一定温度(T)下测得的0.01摩尔/升氢氧化钠溶液的酸碱度为11时,该温度下的水的千瓦数=_ _ _ _ _ _。则温度为25,原因是。在此温度下,将酸碱度为A的氢氧化钠溶液和酸碱度为B的硫酸溶液混合,并计算在下列不同情况下灌装时两种溶液的体积比:(1)如果获得的混合溶液是中性的,并且A=12,B=2,Va: Vb=_ _ _ _ _ _ _。(2)如果获得的混合溶液是中性的,并且甲乙=12,则Va: Vb=_ _ _ _ _ _ _。(3)如果得到的混合溶液的酸碱度为10,并且A=12,B=2,Va: Vb=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。15.(12点)已知水在25和95的电离平衡曲线如下图所示:(1)水在25的电离平衡曲线应为_ _ _ _ _ _(填写“A”或“B”),请说明原因_ _ _ _ _ _。(2)在25下,将酸碱度为9的氢氧化钠溶液和酸碱度为4的硫酸溶液混合。如果得到的混合溶液的酸碱度为7,氢氧化钠溶液与酸碱度为4的硫酸溶液的体积比为_ _ _ _ _ _。(3)在95下,如果将100体积的pH1=A的强酸溶液和1体积的pH2=B的强碱溶液混合,并且该溶液是中性的,则混合前强酸的pH1和强碱的pH2之间的关系是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)在曲线b对应的温度下,将一定量的ph=2的羟基磷灰石溶液和ph=10的氢氧化钠溶液等体积混合后,混合溶液的ph为5。请分析原因:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。16.(12分)实验室经常使用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数。反应原理是:4NH 6HCHO=3H 6H2O (CH2) 6N4H(滴定中1 mol (CH2) 6N4H相当于1 mol H+),然后用氢氧化钠标准溶液滴定反应生成的酸。一个兴趣小组用甲醛法进行了以下实验:步骤一称取1.500克样品。第二步溶解样品后,将其完全转移至250毫升容量瓶中,固定体积,摇匀。第三步:将25.00毫升样品溶液移入250毫升锥形瓶,加入10毫升20% 20%中性甲醛溶液,摇匀,静置5分钟,加入1 2滴酚酞试液,用氢氧化钠标准溶液滴定至终点。重复上述程序两次。(1)根据第三步填空:(1)用蒸馏水冲洗碱性滴定管后,直接加入氢氧化钠标准溶液滴定,样品中氮的质量分数按_ _ _ _ _ _(填写“高”、“低”或“无影响”)。(2)锥形瓶用蒸馏水冲洗后,水不倒出,滴定用氢氧化钠标准溶液的体积为_ _ _ _ _ _(填写“太大”、“太小”或“无影响”)。(3)滴定时边滴边摇锥形瓶,用眼睛观察_ _ _ _ _ _。A.滴定管中液位的变化B.锥形瓶中溶液的颜色变化当滴定达到终点时,酚酞指示剂从_ _ _ _ _ _颜色变为_ _ _ _ _ _。(2)滴定结果如下表所示:滴定频率待测溶液的体积/毫升标准溶液的体积滴定前的刻度/毫升滴定后刻度/毫升125点1.0221.03225点2点21.99325点0.2020.20如果氢氧化钠标准溶液的浓度为0.101 0摩尔/升,样品中氮的质量分数为_ _ _ _ _ _。答案:1 . C2 . a3 . B4 . C5 . D6 . a7 . D8 . B9 . C10 . d11 . c12 . b13.(1)D2O D+OD-(2)c(D+)=c(OD-)=410-8摩尔/升(3)7.414.1.010-13电离大于水是吸热的。当温度升高时,水的电离平衡向前移动,千瓦增加。因为此温度下的千瓦大于25时的千瓦,所以温度大于25(1)110 (2)101 (3)1915.(1)水的

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