2020年9月江苏省镇江市高三化学调查考试卷 上学期

镇江市2020学年第一学期期初教学情况调查高三化学命题人：姚建军 周炳兴 刘 骅 审核人：乔延三 荆 峰考试时间：100分钟 总分：120分第卷 选择题（共54分）可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ag-108 Ba-137 一、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1下列关于反应类型的关系正确的是 （ C ）ABCD2下列说法正确的是 （ B ） A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到DSO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同3下列实验基本操作中正确的是 （） A过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方 B配制一定物质的量浓度的溶液，在移液时玻璃棒轻靠在容量瓶瓶口 C测定烧杯中溶液的pH时，用pH试纸直接在烧杯中蘸取溶液D用托盘天平称取12.8g干燥的NaOH固体时，各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量；4下列化学用语表示错误的是 （ C ）A羟基电子式 B镁离子结构示意图C次氯酸电子式 D氨分子结构示意图5科学家最近发现两种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是 （ C ）A“四中子”不显电性 B“四中子”的质量数为4C第2种粒子是氧元素的另一种同位素 D第2种粒子的化学式为O46在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 （ D ）a体积 b密度c质量 d氢原子个数 Aabc Bbcd Cacd Dabcd7阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述正确的是 ( C ）A100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为46.021023B5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023C标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为6.021023D6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数约为0.76.0210238从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； 将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 （ D ） A此法的优点之一是原料来源丰富B步骤的目的是从海水中提取MgCl2C以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D第步电解时阴极产生氯气9将CO2持续通入下列八种饱和溶液：Na2CO3；Na2SiO3；NaAlO2；Ca(ClO)2；CaCl2；NH3和NaCl；Ca(OH)2，最终能得到沉淀的是 （）A B C D硫酸 化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%10右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 （ C ）A该试剂的物质的量浓度为9.2 molL1B该硫酸50. 0 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 LC配制200.0 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)11下列反应的离子方程式书写正确的是 （ A D ）A向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+B过量的SO2通人NaOH溶液中：SO22OHSO32H2OC铜片加入稀硝酸中：Cu +2NO3- + 4H+= Cu2+ + 2NO2 + 2H2OD硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O12下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ C ）无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4、SO42使pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+在由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I使石蕊变红的溶液中：Fe3+，MnO4、NO3、Na+、SO42酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D 13相对分子质量为M的气态化合物V L（已换算成标准状况）溶于m g水中，得到溶液的质量分数为%，物质的量浓度为c mol/L，密度为 gcm-3，则下列说法正确的是（ AD）A相对分子质量M可表示为： B物质的量浓度C可表示为： C溶液的质量分数%可表示为： D溶液密度可表示为：14“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如右图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是 （ C ）A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收15把一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 （D ）ASO2 BFe2+ CFe3+ DNO316下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为 （ ）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发A B C D17今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，分别取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 ( B )AK一定存在 BCl可能存在C100mL溶液中含0.01mol CO32 D Ba2一定不存在，Mg2可能存在18氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 （ BD ）A由反应可确定：氧化性HClO4HClO3B变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl- + 2IO3-C若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为52.5g，则反应方程式可表示26HClO3 = 15O2+ 8C12+ 10HClO4 + 8H2O D若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e第卷 非选择题（共66分）三、（本题包括小题，共10分）19（10分）某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。（1）打开K1关闭K2，可制取某些气体。甲同学认为装置I可用于制取H2、NH3、O2，但装置II只能收集H2、NH3，不能收集O2。其理由是 。（2）乙同学认为在不改动装置II仪器的前提下，对装置II进行适当改进，也可收集O2。你认为他的改进方法是 。（3）打开K2关闭K1，能比较一些物质的性质。丙同学设计实验比较氧化性：KMnO4Cl2Br2。将A中的浓盐酸加入B中一段时间后，观察到C中的现象是 ；仪器D在该装置中的作用是 。（4）打开K2关闭K1，丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验。他的实验目的是 。四、（本题包括1小题，共15分）20（15分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体粒子直径大小的范围：。（2）A、B、H的化学式：A，B，H。（3） H2O2分子的电子式： 写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。（4）写出鉴定中阳离子的实验方法和现象：。（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式： 。五、（本题包括1小题，共10分）21（10分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于第_周期，_族。（2）步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？ 。（3）步骤的离子方程式：_ 。（4）步骤的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80900C。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因:_ 。（5）步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离，实验室可用（填仪器名称）_，分离时液溴从分离器的_(填“上口”或“下口”)排出。（6）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”等过程： 。六、（本题包括2小题，共18分）22（10分）水体污染问题是目前人们十分关注的环境问题之一， 下图是某河流受到城市生活污水（主要含有机物）的轻度污染，以及水体自身净化部分示意图。请回答有关问题：（1）图中绘出的三种曲线分别代表氮、磷等无机盐总量，水中氧气溶解量（DO），有机物溶解量，其中表示水中DO变化曲线的是 （选填A、B、C）（2）目前推广使用无磷洗衣粉，并提倡科学合理施用化肥，其目的是防止水体 （填与环境相关的术语）。（3）某研究性学习课题小组拟调查测定本地区水质污染情况，如果你是课题小组成员，现要取三份不同地区的水样，你选择的三个地点是： （4）氨在水体中化学降解时，是水体中两种不同的硝化细菌分两步，将其逐步氧化的，过程如下， 。某同学在该地工业园区取得水样，准备检测其中无机氮的含量，查阅工具书后，决定先检测水样中的铵或氨的浓度，反应原理为2K2HgI4+NH4Cl+4KOH=(OHg2NH2)I（红色）+KCl+7KI+3H2O，用比色法（比较颜色的深浅的测定方法）测定。比色法能测定其中NH3NH4+浓度的大小，其判断的依据是 。若测得的含量异常偏高，再用其他方法测得NO2和NO3含量也偏高。可能的原因是 。 A、可能是硝酸工厂大量排出的含硝酸的废水B、合成氨厂，刚排放的溶有氨的废水C、造纸厂排出的有机废水和合成氨厂排出的溶有氨的废水 23（8分）阅读下面两条科普信息，回答问题：（）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收。（）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。回答下列问题：（1）服用维生素C，可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+，这说明维生素C具有 性。（2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为： 。（3）第（）条信息中的CO2做 剂，写出第（）条信息中的离子方程式 。七、（本题包括小题，共13分）24（13分）某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量，进行了如下实验。将合金3.0克投入足量的100ml 1.5molL1烧碱溶液中，充分反应后分离未反应的镁，然后在溶液中滴加1.0molL1盐酸，加入盐酸的体积与得到沉淀的数据如下表：实验次数加入盐酸的体积沉淀质量160 mL0280mL0.78g3180mL5.46g（1）开始沉淀时加入的盐酸体积为 mL若得到沉淀的量最大时，加入的盐酸体积为 mL；（2）合金中铝的质量分数为 ；（3） 如果加入240mL盐酸后，反应体系中铝元素存在的形式有哪些？物质的量各为多少？将你的结果填入下表中：（可以不用填满）铝元素存在的形态物质的量（mol）2020年9月镇江市高三调查考试化学试题参考答案第卷 选择题（共54分）一、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910答案CBACCDCDAC二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)题号1112131415161718答案ADCADCDCABBD第卷 非选择题（共66分）三、（本题包括小题，共10分）19（共10分）（1）氧气的密度比空气大（2分）；（2）将装置II中装滿水(其它合理答案参照给分) （2分）； （3）溶液呈橙色等(其它合理答案参照给分)（2分）； 防止倒吸（2分）；（4）比较醋酸、碳酸和苯酚的酸性：CH3COOH H2CO3C6H5OH等（2分）(其它合理答案参照给分)。四、（本题包括1小题，共15分）20（共15分）（1）1nm100nm （或110-9110-7m）（1分）；（2）Fe（2分） FeS（2分） H2SO4（稀）（2分）； （3） （2分）； 2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）；（4）取少量 E于试管中，用胶头滴管加入NaOH