2020年5月份高中化学试题精编（2）

2020年5月份高中化学试题精编（2）一、选择题（每小题2分，每小题只有一个选项符合题意。）1为了提高硫酸工业的综合经济效益，下列做法正确的是（ ） 对硫酸工业生产中产生的废气、废渣、废液实行综合利用 充分利用硫酸工业生产中的“废热” 不把硫酸工厂建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区A只有B只有C只有D全正确2下列物质属于非电解质的是（ ）ACO2BH2OCCl2DCH3COOH3下列晶体，每个原子都被相邻的4个原子包围，以共价键相结合形成正四面体结构，并 向空间发展构成网状结构的是（ ）A甲烷晶体B晶体硅C石墨D水晶4下列叙述中，正确的是（ ）A离子晶体中一定含有金属阳离子B原子晶体中只有非极性键C金属晶体容易导电，是因为其中含有自由电子D干冰汽化时，共价键被破坏5有关Fe(OH)3胶体的说法不正确的是（ ）A有丁达尔效应B胶体粒子直径小于1nmC是红褐色的透明液体D胶体粒子在电场作用下向阴极移动6下列实际应用与胶体知识无关的是（ ）A工业制取有色玻璃B明矾净水C冶金工业用高压电除尘D甘油加水作护肤剂7下列各组离子在无色酸性溶液中能大量共存的是（ ）AMg2+、Ca2+、HCO3、ClBNa+、AlO2、SO42、ClCK+、Cu2+、Br、NO3DNH4+、Mg2+、SO42、Cl二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）8下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是 （ ）A臭氧的氧化性比氧气的强，常温时能将Ag、Hg等不活泼的金属氧化B臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂C臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂D臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化9下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 （ ） ACaOBSiO2CH2ODNa2O210在2CH4(g) + 2NH3(g) + 3O2(g) 2HCN(g) + 6H2O(g)反应中，已知v (HCN) = n mol/(Lmin)，且v(O2) = m mol/(Lmin)则m与n的关系正确的是 （ ） ABCDm = 2n112020年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船“神州五号”。从此我国进入了航天大国和航天强国行列。发射“神五”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；H = + 67.7kJ/mol。 N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)；H = 534kJ/mol。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是 （ ） A2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(l)；H = 1135.7kJ/mol B2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；H = 1000.3kJ/molCN2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g) + 2H2O(l)；H = 1135.7kJ/mol D2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；H = 1135.7kJ/mol。12汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 （ ） APbO2是电池的负极B负极的电极反应式为：Pb + SO 2e = PbSO4CPbO2得电子，被氧化D电池放电时，溶液酸性增强13从柑橘中可提炼得到结构为的有机物，下列关于它的说法不正确的是 （ ） A分子式为C10H16B其一氯代物有8种C能与溴水发生加成反应D难溶于水，且密度比水大14一定温度下，某物质在水中的溶解度为S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是 （ ） 溶液中溶质的摩尔质量溶液中溶质和溶剂的质量比溶液的密度溶液的体积ABCD15下列实验方案合理的是 （ ）A用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pHB用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物C用加热法分离I2和NH4Cl的混合物D为了更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应16实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为 （ ） ACl2BCl2OCClO2DCl2O3三、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）17液氨溶解金属钠后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合e (NH3)n引起的。若放置后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠（NaNH2），反应的化学方程式为：2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2，下列说法中不正确的是 （ ） A溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比 B液氨中有如下平衡：2NH3 NH4+ + NH2 C液氨是一种非电解质，在水中才能电离D碱金属的液氨溶液是一种强还原剂18下列离子方程式书写正确的是 （ ） A等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合 Ba2+ + 2OH + NH4+ + HCO3 = BaCO3+ NH3H2O + H2OB氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3H2O = 4NH4+ + AlO2 + 2H2OC向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫Ca2+ + 2ClO + SO2 + H2O = CaSO3+ 2HClOD碳酸钠溶液中加入过量的苯酚19NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A1L浓度为0.1mol/L AlCl3溶液中含有的离子总数是0.4NAB3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NAC标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NAD标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数是0.2NA20X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法中正确的是 （ ） A阴离子的半径从大到小排列顺序为：X Y Z W BX元素的氢化物分子间可以形成氢键CY的两种同素异形体在常温下可以相互转化D最高价氧化物对应的水化物的酸性：W Z21一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是 （ ） Ac1:c2 = 1:3B平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围为0 c1 0.14mol/L22向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起（ ） A溶液的pH增大BCH3COOH的电离程度增大C溶液的导电能力减小D溶液的c (OH )减小23对于某酸性溶液（可能含有Br 、SO42 、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验： 加热时放出的气体可使品红溶液褪色；加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是（ ）ABr BSO42CH2SO3DNH4+24维生素B2也称“核黄素”，其结构如下图。维生素B2的磷酸盐衍生物是某些氧化还原酶的辅基，为生长必需物质，缺少维生素B2会引起口角炎、皮肤和眼部疾病。下列有关维生素B2的说法中正确的是 （ ）A核黄素晶体属于离子晶体B核黄素能发生银镜反应C核黄素能被酸性高锰酸钾溶液氧化D核黄素能与氯化铁溶液作用呈紫色20200522电解25近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI + 3H2O KIO3 + 3H2。下列有关说法正确的是 （ ） A电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B电解时，阳极反应是：I 6e + 3H2O = IO3 + 6H+ C溶液调节至