2020年上海市各区高三历史一模、二摸化学试题分类汇编——化学计算 全国通用

0809学年各模拟考汇编（上海）专题 化学计算解点法31、（奉贤一）（10分）电子工业常用一定浓度的溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板有关反应为：2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入某溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00 mL，向其中滴入溶液60.00 mL时，溶液中的恰好完全沉淀请计算：（1）溶液A中的物质的量浓度为_；（2）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于_g；（3）讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围，并填入下表剩余固体的组成m的取值范围n的取值范围只有铜有铁且有铜（用含m的代数式表示）（4）当m100.0，n96.8时，溶液B中的物质的量浓度为_31、（1）3.00 （ 2分） （2）67.2g （2分）（3）剩余固体的组成m的取值范围n的取值范围只有铜0m67.20n76.8有铁且有铜m67.2m-67.2nm + 9.6 （4）2.5 31（十四校一）把四氧化三铁现焦炭混合后隔绝空气加热，生成物分别可能为FeO、Fe，CO、CO2。（1）写出四氧化三碳与碳反应生成物都是低价氧化物的化学反应式： 。若按此反应进行还原1mol四氧化三铁，固体物质的质量减少 g.（2）分别取116g四氧化三铁，加入足量的铁粉加热反应后产物分别如下表ABCD所列：编号产物AFeO CO2BFeO COCFe CO2DFe CO 反应中生成气体在标准状况下的最大体积为 L，固体减少的质量最小为 g。（3）与1mol四氧化三铁作用，从反应开始至反应结束消耗碳的质量mC的可能的范围为 。（4）如果反应中产生的气体只有CO2，反应作用掉的碳的质量为Xg，则反应生成的固体产物m的取值范围为（用含X的函数表示） 。 （5）如果反应中生成的都是铁，测得反应产生的气体的密度折算到标准状况下为1.429g/L，反应中固体质量减小256g，则反应中生成铁的质量为多少？31（1）Fe3O4+C3FeO+CO 28（2）44.8 11（3）Ogmc48g（4）36Xgm7Xg （5）略31（闵行一）硝酸铜受热易分解：2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2，当温度达到800时，CuO开始分解：4CuO2Cu2O+ O2，至1000以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO2N2O4，2NO22NO+O2等反应）。 现取5.64gCu(NO3)2无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。（1）若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是_。（2）若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，并得到100mL的溶液，则多余的气体是_（填分子式），其体积（标准状况）是_L，溶液中NO3的物质的量浓度是_。（3）若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是_。（4）设该质量的无水硝酸铜在分解过程中，得到的残留固体质量为xg，生成的气体中NO2和O2的体积比为y，求y与x的关系式。 31（10分）（1）2.4g（2）O2，0.168L，0.6mol/L（3）3.48g或2.32g（4）2.4gx5.64g， y4； 2.16gx2.4g， 31(卢湾二) 辉铜矿的主要成分为Cu2S，是提取铜的主要原料。Cu2S在1200高温下被氧气氧化而发生如下反应： 2Cu2S + 3 O2 2Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2不考虑其它反应，（工业所用的氧气来自于空气的分离，设空气中N2、O2的体积分数分别为0.80和0.20），试完成下列各题： （1）1.0mol Cu2S氧化为Cu2O，需要标准状况下的空气的体积为 L。（2）1.0mol Cu2S 与126升标准状况下空气反应，可生成Cu的物质的量 mol。（3）1.0mol Cu2S 与一定量空气反应，经分析得到固体混合物的含铜元素的质量分数为0.923，将固体物质的可能组成及相应的物质的量之比，填入下表（可不填满或补充）物质的组成相应的物质的量之比yx0 5 1012（4）1.0mol Cu2S 与x mol空气反应，写出生成的Cu的物质的量（y）与x之间的函数关系，并在下图中画出y和x关系的图形。31（1）168L（2分）；（2）1.5mol（2分）。（3）（2分）物质的组成相应的物质的量之比Cu2S CuCu2O Cu1:41:1（4）0x5 y=0.4x（1分） 5x7.5 y=6-0.8x（1分） 绘图（2分）31（黄浦二）某工厂以精辉铜矿（主要成份为Cu2S）为原料冶炼铜，在炼铜炉内发生如下反应（在高温条件下进行）： 2 Cu2S + 3 O2 2 Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S 6 Cu + SO2 （1）若生成38.4吨金属铜，需要含杂质20的精辉铜矿多少吨？（设杂质不参加反应）（2）若（1）中产生的二氧化硫用于生产硫酸，可生产98的硫酸多少吨（二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92，三氧化硫的吸收率为98）？（3）今将a mol Cu2S 与b mol 空气（氧气约占空气体积的20）在密闭容器中高温下发生反应，请完成下列表格：反应后固体的成分CuCu2S 、CuCu2O、 Cub的取值范围31. (1)设需精辉铜矿的质量为x，根据元素守恒： Cu2S 2Cu 160 t 128 t 则x= =60 t (2分) x80 38.4 t (2)设可生产98的浓H2SO4的质量为y，根据元素守恒：Cu2S 2Cu H2SO4160 128 98 38.492%98% y98% y=27.05 (3)反应后固体的成分CuCu2S 、CuCu2O、 Cub的取值范围b=5a0b5a5ab7.5a工业相关30（卢湾一）（6分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，实验中有关反应方程式为：3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O；3Mn+4H+ = MnO2+2Mn+2H2O（1）若用2.5g软锰矿（含MnO280）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量为 ；（2）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O上述制得的KMnO4产品0.165g，与足量Na2C2O4反应完全后产生CO2的体积为112mL（标准状况下），计算该KMnO4的纯度为 。30（1）2.4g（3分）（2）95.8%（3分）31（静安一）火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至11001300，使锌蒸馏出来(设空气中N2、02的体积分数分别为0.8、0.2)。主要反应为：焙烧炉中：2ZnS(s)+3 O22ZnO(s)+2SO2 (g) 鼓风炉中：2C(s)+ O2 (g) 2C0(g) 鼓风炉中：ZnO(s)+CO(g) Zn(g)+CO2(g) (1)ZnS质量分数为62的闪锌矿(杂质不含锌)锌的质量分数为_(保留小数点后一位数字)。(2)焙烧炉产生的炉气中SO2的体积分数不超过_(保留小数点后一位数字)。(3)鼓风炉容积固定，炉内部分气态物质物质的量浓度(mol/L)变化如下： 时间min C0 Zn CO2 0 0.11 0 0 2 0.1 0.01 0.01 3 0.01 0.1 0.1 4 0.01 0.1 0.1则鼓风炉中C0的总转化率为_；若生产中C0的总利用率为98，则每生产1 mol Zn至少需补充焦炭_g。(4)若ZnS全部转化为Zn。焙烧炉出来的N2、O2、SO2的混合气体中N2占82.5，鼓风炉中C0的转化率为62.5，而O2无剩余。则每生产1molZn，应向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共为_L(STP)。31（浦东一）工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放出的热量，使石灰石分解烧制生石灰。主要反应如下：CO2CO2，CaCO3CaO+ CO2。已知：每完全燃烧0.45mol碳所放出的热量正好可以使1molCaCO3完全分解。（精确至小数点后二位）（1）理论上，石灰窑内的反应混合物中焦炭和石灰石实现最佳配比时，焦炭的质量百分含量为= 。（2）若烧制0.56吨生石灰，理论上至少产生标况下CO2（不考虑C过量）的体积为 m3。（3）当窑内配比时，石灰窑产生气体中CO2的体积分数最多为 。（设空气中O2占1/5，N2占4/5，下同）（4）若烧制0.56吨生石灰，石灰窑内产生的气体中O2占0.2、CO占8.4、CO2占41.4，其余为N2，则需要焦炭 Kg。30（十四校二）工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO2。主要反应如下：C+O2CO2，CaCO3CO2+CaO（保留2位有效数字）（1）纯净的CaCO3和焦炭混合物m g在石灰窑中完全反应，所得CO2的物质的量范围是 。（2）纯净鼗的CaCO3和焦炭按完全反应，当窑内配比率时，窑气中CO2的最大体积分数为 。（设空气只含N2与O2，且体积比为4：1，下同）（3）某次窑气成分如下：O22.0%，CO2.0%，CO241.6%，其余为N2（CaCO3和C在石灰窑中完全反应）。则此次窑内配比率为何值？30 （1）；（2）0.43（或43%）（3）（3分）31.（市调研）工业生产粗硅的主要原理为：SiO22CSi(粗)2CO。（1）在制粗硅的过程中同时会有碳化硅生成，若二者物质的量之比为1:1，则参加反应的C 和SiO2的质量比为_。（2）工业上可通过以下原理由粗硅进一步制纯硅：Si(粗)2Cl2(g)SiCl4(l)；SiCl42H2Si(纯)4HCl若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂多少吨？（3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：反应：Si(粗)3HCl(g)SiHCl3(l)H2(g)反应：SiHCl3H2Si(纯)3HCl假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应中HCl的利用率为75，反应中H2的利用率为80%。则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的物质的量之比是多少？（1）1:2（2）125 t（3）4:1定量实验相关30(松江二)在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热制成的白色固体就是碱石灰。已知：氢氧化钙在250时开始分解，氢氧化钠在580时不分解。取市售碱石灰4.000g，在450时加热至恒重，测得固体质量减少了0.360g，把剩余固体完全溶于水，加入足量的Na2CO3溶液，得到5.000克沉淀。求：（1）该碱石灰中钙元素的质量分数 ；（2）该碱石灰中各成分的物质的量 。30（1）50% (2)NaOH 0.021 mol（1分），Ca(OH)2 0.02 mol（1分），CaO 0.03 mol（1分）30（闵行一）常温下，Ba(OH)2和NaOH混合溶液的pH14，取该溶液100mL，持续通入CO2，当通入的CO2体积为0.56L时生成沉淀最多，试通过计算回答（气体体积均在标准状况下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化）：（1）混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度各是多少？（2）当通入的CO2总体积为2.24L时，溶液中各离子（除H+、OH外）的物质的量浓度各是多少？30（6分）（1）cBa(OH)20.25mol/L c( NaOH)0.5mol/L（2）c(Na+)0.5mol/L c(HCO3)1mol/L c(Ba 2+)0.25mol/L30.（市调研）有硫酸钾和碳酸镁的混合物，用50 mL盐酸完全溶解后，在标准状况下收集到0.56 L二氧化碳，向反应后的溶液中加入含有0.03 mol氢氧化钡的溶液，可得到6.11 g沉淀，此时溶液的pH12，溶液的体积为200 mL，试求：（1）原混合物中碳酸镁的质量。 （2）得到的沉淀中硫酸钡的质量。（3）盐酸的物质的量浓度。（1）2.1 g（2）4.66 g（3）1.16 mol/L30.（嘉定一）骨质疏松症是人体缺钙引起的，可服用补钙剂治疗，乳酸钙(CaC6H10O6XH2O)是一种常用的补钙剂，某市售乳酸钙片剂每片质量为250mg(已知该片剂除含上述乳酸钙质量分数为0.8外，其他成分中均不含钙)，为测定该片剂中钙元素的含量，某兴趣小组进行了如下实验:取10片该片剂碾碎后，放入一定量的热水中使其全部溶解，过滤，在滤液中加入足量Na2CO3溶液，使Ca2 全部生成CaCO3沉淀，将沉淀过滤、洗涤和干燥后，称得固体质量为0.649g。求：(1) 该乳酸钙片剂中钙元素的质量分数为_（保留两位小数）(2) 该乳酸钙CaC6H10O6XH2O中的X值为_(3) 若某人改用喝牛奶(每100ml牛奶中含钙0.104g)来补钙，每天应喝多少mL牛奶相当于服用10片这种乳酸钙片剂？（取整数，且要有计算过程。）30(1)10.38% (2) 5 (3)250mL （每小题2分，共6分）30（十四校一）为测定某工厂烟道气中SO2的含量，使16.00L烟道气缓慢通过1L水，设SO2完全被吸收，且溶液体积不改变。取出其中20.00mL溶液，加入23滴淀粉溶液后，用1.1810-3mol/L的饱和碘水（密度为1g/cm3）滴定，耗去19.07mL达到终点。（反应为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI）求 （1）实验条件下碘的溶解度； （2）该厂烟道气中SO2的含量（mg/L）； （3）为简便计算，在其余操作都不变的情况下，要使滴定时每水泵5mL碘水相当于烟道气中含SO21mg./L，则所配制的碘水的物质的量浓度为多少？30（1） （2） （3） X=10-3(mol/L)31、（普陀一）将23.9 g表面已锈蚀成铜绿Cu2(OH)2CO3的铜片投入120 mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，测得反应后溶液PH值为1。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4 g蓝色固体。(假设反应前后溶液的体积不变)计算：(1)已锈蚀的铜片中铜元素的质量分数为 。（保留两位小数）(2) 求铜片中单质铜的物质的量。（写出计算过程）(3) 若生成 NO2和NO混合气体共a L（S.P.T）。 a的取值范围为 。 原硝酸的浓度为多少？（只需用a的代数式表示，写出过程）31、（1）80.33% 或0.80 （2分）（2）铜的物质的量为0.2mol。（3分）(3) (8.96/3 ，8.96 ) （2分） c(HNO3）= (5.1 + a/2.688)mol/L （3分）30（青浦一）仔细阅读给硫酸铜（CuSO4.5H2O）晶体加热过程中依次发生的如下反应：高温加热 CuSO4.5H2O CuSO4 +5H2O CuSO4 CuO + SO310000C10000C 4CuO 2Cu2O+O2 2SO3 2SO2+O2今取25gCuSO4.5H2O晶体 加热，使之均匀、缓慢升温至10000C,并恒温1小时，。请回答下列问题：固体的颜色为_，质量为_g.不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应后的除去水后的气态产物，物质的量可能为_(填写下列选项) A 0 B 0.1mol C 大于0.1mol如果某同学做此实验时，最后固体质量为7.6g，试通过计算判断该固体是什么物质组成，其物质的量是多少？红 7.2 C 剩余固体7.6g,介于7.2g-8.2g之间，故为CuO和Cu2O混合物n(Cu)=n(CuSO4.5H2O)=0.1mol n(CuO)+ 2n(Cu2O)=0.1moln(CuO)X80g/mol+ n(Cu2O)X144g/mol=7.6 n(CuO) =0.05mol n(Cu2O)=0.025mol. 31（宝山二）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行如下实验：量取25.00 mL甲溶液，向其中缓缓滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL（标准状况）气体。量取15.00 mL乙溶液，向其中缓缓滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL（标准状况）气体。（1）判断：甲是_溶液，乙是_溶液。（2）实验中所发生的反应的离子方程式为_。（3）甲溶液的物质的量浓度为_，乙溶液的物质的量浓度为_。（4）将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为V mL(标准状况)，则V的取值范围是_。31.（1）盐酸，碳酸钠溶液；（2）CO32- + H+ HCO3-、HCO3- + H+ H2O + CO2（3）0.8 mol/L、1.0 mol/L； （4）08.96 n 样品稀硫酸31、（闸北一）某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：（1）在一个质量为ag的坩埚中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在坩埚中的固体是（填化学式）_ _。（2）另称取相同质量的样品放入瓶中，实验装置如右图所示。推动针筒逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止，共消耗10mL稀硫酸。为了保证实验成功，所选用的用于测量气体体积的针筒的最大刻度值应大于或等于_ _（mL）（设实验在标准状况下进行）。实验中针筒中收集到的气体折算成标准状况下的体积为VmL（针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）。该科研小组设称取的每份样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：xy（V10）/22400，他们依据的原理是_ _。根据相似原理，请完成下列算式：2xy_ _。由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na2CO3、NaHCO3的质量分数。31、（1）Na2CO3（2分） （2）+10（3分）原子守恒 （2分）2 （3分）31（十四校二）已知NaOH与Na2CO3的混合溶液用HCl溶液滴定到酚酞变色时，发生了下列二个反应NaOH+HClNaCl+H2O Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl（保留3位有效数字）（1）25.00mL 0.1000molL-1NaOH溶液吸收标准状况下11.20mLCO2，反应后所得溶液的溶质种类及其物质的量？（2）取（1）反应后所得溶液10.00mL用0.1000molL-1HCl溶液滴定至酚酞终点。需该浓度的HCl溶液多少毫升？（3）土壤在细菌作用不会释放出CO2，为测定土壤释放CO2的速度。称取25.00g土壤试样置于玻璃钟罩的密闭空间内，同时也放入盛有100.0mLNaOH溶液的圆盘以吸收CO2，48h后取25.00mL圆盘中的溶液，用13.58mL 0.1156molL-1HCl溶液滴定至酚酞终点。同样的实验方式不放土壤（空白实验），48h后取25.00mL圆盘中的溶液，需25.43mL上述酸溶液，计算在细菌作用下土壤释放的速度，以mgCO2/g（土壤）h表示。31（1）NaOH1.5010-3molNa2CO3 5.0010-4mol（2分） （2）8.00mL（2分） （3）0.201mg CO2/（gh）（3分）有机30（南汇二）有总物质的量一定的甲烷和某有机物A(分子式为CaHbOc，a1、c1、b为正整数)的混合物。 (1)若混合物中甲烷和A不论以何种比例混合，其完全燃烧所生成的水的物质的量不变，则A的组成必须满足的条件是 ；符合此条件的A中，相对分子质量最小的A的分子式为 。(2)若混合物中甲烷和A不论以何种比例混合，其完全燃烧所消耗的氧气和生成的水的物质的量均不变，则A的组成必须满足的条件是 ；符合此条件的A中，相对分子质量最小的A的分子式为 。(3)若有机物CxHy(x、y为正整数)和CaHbOc(ax)不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量均不变，那么，这两种有机物的组成必须满足的条件是(用含x、y、a、b、c等的代数式表示) 。30（1）b=4（或A分子式中氢原子数为4）；CH4O（2分）（2）A和CH4分子式相差n个CO2，n为正整数； C2H4O2（2分）（3）y=b 和2(ax) = c（2分）30（静安二）某工厂的生产废水中含糖类以(CH2O)n表示，该厂用化学和生物方法处理废水，若废水中的