2020年山西省阳泉十五中学高三化学部分第二次理综考试

2020年阳泉市十五中学高三第二次理综考试化学部分6、在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体型(如图)。该晶体可能为： A、NaCl B、CsCl C、C02 D、Si02 7常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如右图所示，下列说法正确的是（ ）AX、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度 盐酸的体积VXVYD若8a10，则X、Y都是弱碱8摩托罗拉公司研发了一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为放电充电2CH3OH+3O2+4OH+4OH 2CO+6H2O，则下列说法不正确的是A充电时，电能转化为化学能B充电时，电解质溶液的pH逐渐增大C放电时，CH3OH参与反应的电极为负极，发生还原反应D放电时，负极的电极反应为：CH3OH+8OH6e=CO+6H2Oabcdabcd9有a、b、c、d四瓶无色稀溶液，分别是Ba(OH)2溶液、NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀H2SO4中的某一种。现各 取少量溶液两两混合，实验现象如右表所示，表中“”表示生成沉淀，“”表示生成气体，“”表示无明显现象。下列推断不正确的是Ac一定是稀H2SO4 Bb一定是Ba(OH)2溶液Ca可能是NaHCO3溶液 Dd一定是MgCl2溶液10在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) ；H0。600时，在某密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量有如图所示的变化。其中10 min到15 min时，与图像不相符的变化是 A加了催化剂 B增加SO3的物质的量C升高温度 D缩小容器体积11关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）水A若采用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液。B装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气12没食子儿茶素的结构简式如下，它是目前尚不能人工合成的纯天然、记效能的抗氧化剂。下列有关该物质的叙述正确的是（ ）1,3,5A分子工为C15H12O5B1mol该物质与4molNaOH恰好完全反应C该物质在浓硫酸作用下可发生消去反应D该物质可以和溴水发生取代反应和加成反应13常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）Aad溶液的pH：abcdBad溶液的导电能力：abcdCb处溶液的c(H+)与d处溶液的c(OH)相等Dc处溶液和d处溶液均呈碱性26（14分）A、B、C、D、E、F为短周期的元素，其原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期，C、F是不同周期的邻族元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；E和F的原子序数之和为30。现有由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物，这些化合物中的原子个数比如下表：化合物甲乙丙丁戊己各元素原子个数比N(A)N(C)21N(A)N(C)11N(B)N(A)11N(D)N(C)11N(E)N(F)13N(B)N(F)14 请回答下列问题：（1）写出元素名称：A是 ，E是 。元素C在周期表中的位置是 。（2）化合物丁中的化学键类型有 ；化合物己的化学式为 ，为 分子（填“极性”或“非极性”）。(3）化合物丙的电子式为 ，写出实验室制取丙的化学方程式 。(4)常温下，戊溶液的pH 7(填“”、“”或“”），用相关的离子方程式表示其原因： 。27（16分）已知：C2H5OH+HONO2（硝酸） C2H5ONO2（硝酸乙酯）+H2O不稳定，自动失水 RCH（OH）2 RCHO+H2ODMr=90（D能发生银镜反应）BMr=218EMr=88CMr=227硝酸，浓硫酸乙酸浓硫酸，加热部分氧化部分部分氧化部分（E能发生银镜反应）YCY 现有只含C、H、O的化合物AE，其中A为饱和多元醇，其它有关信息已注明在图16的方框内。AMr=92回答下列问题： （1）A的分子式为 ； （2）写出下列物质的结构简式：B ；D ； （3）写出下列反应的化学方程式和反应类型：AC： ，反应类型： ；AE： ，反应类型： ； （4）工业上可通过油脂的皂化反应得到A，分离皂化反应产物的基本操作是 。28. （12分）T时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）b B（g）3C（g）2D（g），；4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L。根据题给的信息回答下列问题： （1）甲容器中反应的平均速率（B）_，化学方程式中计量数b_。 （2）乙容器中反应达到平衡所需时间t_4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是_。 （3）T时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是_、_。 （4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是_。 A. 保持温度不变，增大甲容器的体积至2L B. 保持容器体积不变，使甲容器降低温度 C. 保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体 D. 保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定时的B气体29（18分）硫酸是化学工业最重要的产品之一，工业制法如下。高温（1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO47H2O = Fe2O3 + SO2+ SO3+ 14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。 试管b中得到的主要产物是_，检验该产物的方法是（结合离子方程式简要说明）_ 。 为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂是_，简述相应的实验现象及结论_。 所得硫酸的理论浓度（溶质的质量分数）为_。（2）目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示： 图中设备A的名称是_，a、b两处所含气体的化学式分别为 、 。 有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是_。A二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生B吸收塔得到的硫酸浓度为98%C煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失4%DB装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率（3）随着化学工业的发展，“接触法”全面替代了“绿矾热分解法”，请你从综合效益的角度指出“接触法”制硫酸的优势：生产成本低、原料易得、_、_、_、_（可不填满）。答案：6、A 7D 8C 9A 1 0、B11、A12C 13 A.26.（14分） （1）A氢 E铝 （每个1分，共2分，写元素符号不得分） 第2周期A族 （2分） (2)离子键和非极性共价键（2分） CCl4 非极性（每个1分，共2分）(3） （1分） CaC22H2OCa(OH)2HCCH（2分） (4) （1分） Al3+3H2O Al(OH)33H+（2分） 27（共16分） （1）C3H8O32分OO （2）CH2OCCH3 ； CHO各2分O CHOCCH3 CHOH CH2OCCH3 CH2OH CH2OH CH2ONO2浓硫酸 （3）CHOH +3HONO2 CHONO2 +3H2O ，酯化反应各2分 CH2OH CH2ONO2 CH2OH CHO催化剂 CHOH +O2 CHOH +2H2O ，氧化反应各2分 CH2OH CHO （4）盐析，过滤各1分28、 （12分） （1）（2分）0.3mol/(Lmin)，1 （2）（4分）大于，乙容器的体积大于甲容器的体积，浓度减小，反应速率减慢，达平衡所需时间长。 （3）（2分）3mol、2mol （4）（4分）A、C（答对一个得2分，答对两个得4分，答错一个该题得0分）29（18分）（1） H2SO4(1分)。Ba2+SO42-=BaSO4(1分)，取少量溶液于试管中，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色；另取