2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（海南卷含答案）

2020年全国普通高等学校统一招生考试化学试卷(海南卷，含答案)注意：1.本试卷分为两部分：第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)。答题前，考生必须在答题纸上填写自己的姓名和准考证号。2.回答第一卷时，在选择每个问题的答案后，用铅笔在答题卡上标出相应问题的答案。黑色。如果你需要改变，使用橡皮擦来清洁它，然后选择绘制其他答案标签。在这张试卷上写字是无效的。3.回答第二卷时，把答案写在答题纸上。在这张试卷上写字是无效的。4.考试结束后，将试卷和答题纸一起交回。可能的相对原子质量：氢1碳2氮14氧16钠23镁24硫32 C1 35.5K 39 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La l39第一卷第一，选择题：这个题目有6项，每项有2分，共12分。在每个项目中给出的四个选项中，只有一个符合主题的要求。1、下列物质，会形成酸雨的是a、二氧化硫b、含氯氟烃c、二氧化碳d、甲烷2.常温下，将0.1摩尔-1氢氧化钠溶液和0.06摩尔-1硫酸溶液等体积混合，混合溶液的酸碱度等于A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.43.对于化学反应3W(g) 2X(g)=4Y(g) 3Z(g)，以下反应速率关系是正确的(W)=3(Z)b . 2(X)=3(Z)c . 2(X)=v(Y)d . 3(W)=2(X)4.将含硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入含摩尔氢氧化钠的溶液，使镁离子完全沉淀成氢氧化镁；另一部分加入含有b摩尔氯化钡的溶液，使硫酸根离子完全沉淀成硫酸钡。原始混合溶液中钾离子的浓度为A.molL-1 B. molL-1C.molL-1 D. molL-15.已知ksp (AgCl)=1.810-10，ksp (Agi)=1.510-16，ksp (ag2cro4)=2.010-12，下列不溶性盐的饱和溶液中的银浓度顺序是正确的A.AgClAgI Ag2CrO4 B.AgCl Ag2CrO4AgIC.Ag2CrO4AgClAgI D.Ag2CrO4AgIAgCl6.光谱研究表明，在可溶于水的二氧化硫形成的溶液中存在以下平衡：据此，以下判断是正确的A.溶液中存在二氧化硫分子B.溶液中h的浓度是SO2- 3的两倍向溶液中加入足够的酸会释放出二氧化硫气体d、向溶液中加入过量的氢氧化钠，得到硫酸钠、亚硫酸氢钠和氢氧化钠的混合溶液第二，选择题：这个题目有6项，每项有4分，共24分。每一项都有一两个选择。如果正确答案仅包括一个选项，则多项选择的得分为0:如果正确答案包括两个选项，则只有一个选项和正确选项将获得2分，两个选项和正确选项将获得4分，但只有错误选项将获得0分。7.下列物质既是氧化物质又是还原物质A.二氧化硅8.下列化合物易发生取代反应、加成反应和高锰酸钾酸性溶液变色A.乙烷b乙醇c丙烯d苯9.含铁、锌、银、铂等杂质的粗铜可通过电解提纯。以下陈述是正确的A.电解过程中使用精炼铜作为阳极B.电解过程中阴极还原C.粗铜连接到电源的负极，电极反应为铜=Cu22e-电解后，电解槽底部会形成含有少量银、铂等金属的阳极泥10.能正确表达下列反应的离子方程式是A.金属铝溶解在稀硫酸中：铝2H=A13 H2B.溶解在稀硝酸中的碳酸锌：CO2-3 2H=H2O CO2C.将足量的CO2:2ch 3coo-CO2 H2O=2ch 3coo CO2-3引入乙酸钠水溶液中D.向KI溶液中引入少量Cl2:Cl2 2I=2C 1I211.短周期元素X、Y和Z所处的周期数依次增加，它们的原子序数之和为20，Y2-具有与Z核外的电子层相同的结构。极性和非极性共价键同时存在于下列化合物中A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX12.下列化合物分子中的所有原子都在同一平面上A.溴苯b .对二甲苯c .氯乙烯d .丙烯第二卷本卷由两部分组成：必修试题和选择题。问题13到17是必答题，每个考生都必须回答。问题18至20有权选择试题，考生根据要求回答。13.(8点)物质A至G之间的关系如下图所示，其中B和D是气态基本物质。请回答以下问题：(1)物质C和物质E的名称分别为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)反应可选择不同的A。如果能在常温下进行，它的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _；如果只能在加热下进行，反应物A应为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)反应2的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(4)新配制的氟溶液应加入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，以防止其转化为G。常用于测试G溶液中的阳离子试剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，实验现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。14.(8)高炉炼铁过程中发生的主要反应有该反应在不同温度下的平衡常数已知如下：请回答以下问题：(1)反应的平衡常数表达式k=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，h _ _ _ _ _ _ _ _ _ 0(填入、 或=；(2)在容积为10L的密闭容器中，于1000加入1.0摩尔铁、氧化铁、一氧化碳和二氧化碳，反应10分钟后达到平衡。求出该时间范围内的平均反应速率(CO2)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，以及平衡一氧化碳转化率=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _:(3)为提高(2)中一氧化碳的平衡转化率，可采取的措施有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.减少铁的含量。增加铁的含量。去除部分二氧化碳D.提高反应温度，例如减少容器的体积，添加合适的催化剂15.(9分)A是自然界中分布最广的IIA族元素，通常在化合物F中发现。从元素A开始的一系列化学反应可由下图表示：请回答以下问题：(1)甲与水反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _，乙与水反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _；(2)F的化学式为_ _ _ _ _ _ _，G和D的电子化学式分别为_ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _。(3)D和H反应可能生成的盐为_ _ _ _ _ _ _ _(填写化学式)；(4)在实际生产中，可以以氟为原料制备单质甲， 和一种制备方法_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _16、(8)有机甲可用作植物生长调节剂。为了使用方便，通常将其制成化合物d，d将在弱酸性条件下缓慢释放a。一种合成D的方法及其与各种物质的关系转换关系如下图所示：请回答以下问题：(1)甲的名称为_ _ _ _ _ _ _，甲与氯反应生成丙，丙的名称为_ _ _ _ _ _ _；(2)确定E中含有氯元素，E可以与乙酸发生酯化反应，则E的结构式为_ _ _ _ _ _，由A直接生成E的反应类型为_ _ _ _ _ _；(3)在弱酸性条件下，D与水反应生成A的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(4)写下E _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _两种异构体的结构式。17.(11分)根据氨还原氧化铜的反应，可以设计一个测定铜元素相对原子质量(近似值)的实验。首先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，并在反应完成后测量所得水的质量m(H20)，从而进行计算。因此，所提供的实验仪器和试剂如下(可根据需要重复选择，加入的氯化铵和氢氧化钙的量足以产生能完全还原氧化铜的氨气):请回答以下问题：(1)氨还原热氧化铜的化学方程式为_ _ _请从问题18、19和20中选择一个来回答。如果你做得更多，根据第一个问题打分。回答问题时，用2B铅笔将答题纸上所选项目的编号涂黑。问题18、19和20中的问题1题为选择题。在给出的四个选项中，至少有两个是一致的如果题目要求，请用符合题目要求的选项标签填写答题纸的相应位置；第二个问题是非选择题。请在答题卡的相应位置回答问题，并注明项目编号。18.(20分)18-I(6分)已知：如果要合成的原料可以A.2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔b.1，3-戊二烯和2-丁炔C.2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔d，2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔18-II(14分)A至G均为有机化合物，其转换关系如下：请回答以下问题：(1)已知6.0g化合物E完全燃烧产生8.8g CO2和3.6g H2O；如果E的蒸汽和氢气的相对密度为30，则E的分子式为：(2)甲是取代的芳烃，乙含有甲基。由硼生成碳的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)由乙生成丁和由丙生成丁的反应条件分别为_ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _；(4)由甲生成乙、由丁生成庚的反应类型分别为_ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _；(5)栀子芝麻油中含有氟，其结构式为_ _ _ _ _ _ _ _ _；(6)在G的同分异构体中，苯环上只有一个硝化产物，总数为_ _ _ _ _ _ _，其中核磁共振是总数氢振动光谱有两组峰，峰面积比L: 1为_ _ _ _ _ _ _(填写结构式)。19，(20分)19-1(6分)以下描述是正确的a和CS2是v形极性分子b和cl0-3的空间配置是平面三角形SF6有6个相同的成键电子对D、四氟化硫和二氧化硫-3的中心原子都是sp3杂化19-(14点)金属镍及其化合物广泛用于合金材料和催化剂。请回答以下问题：(1)1)镍原子核外的电子排列为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)2)Ni0和Fe0的晶体结构类型与氯化钠相同。Ni2和Fe2的离子半径分别为69 pm和78 pm，因此熔点NiO _ _ _ _ _ _ FeO(填入或 )；(3)在3)Ni0单元电池中，镍和氧的配位数分别为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(4)由金属镍和镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其单元电池结构如左下图所示。该合金的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _；(5)丁二酮肟常用于检测Ni2:在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2反应生成亮红色沉淀，其结构见右上方图。(1)在这种结构中，碳和碳之间的共价键类型是一个键，碳和氮之间的共价键类型是_ _ _ _ _ _，氮和镍之间形成的化学键类型是_ _ _ _ _ _；(2)在这种结构中，除了共价键之外，还可以有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)在这种结构中，碳原子的杂化轨道类型是_ _ _ _ _ _。20，(20分)20-I (6分)固硫剂是一种将煤燃烧过程中产生的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质。它可以减少二氧化硫对大气的污染。下列物质可用作固硫剂A.CaO B.Na2C03 C.NH4N03 D. P20520-II (14分)以黄铁矿为原料接触法生产硫酸的过程可简述如下：请回答以下问题：(1)在炉气制造中，产生S