2020年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题（福建卷解析版）

2020年高考理科综合能力考试化学问题(福建卷)相对原子质量： H 1 O 16 S 32 I 127 Fe 56第I卷6 .关于下列物质应用的说法正确的是：生石灰作为食品抗氧化剂，b .盐类作为调味料使用c .铝罐食醋d .苏打是面包发酵粉的主要成分7 .以下乙醇的说法之所以错误由a .纤维素水解物，由b .乙烯通过加成反应得到通过与c .乙醛互为异构体d .取代反应，可以得到乙酸乙酯8 .下一个实验能够达到目的是：a .只滴加氨水，鉴定NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4种溶液b .蒸馏nh4cl溶液制备nh4cl固体c .用萃取分液除去酒精中的水d .照射可见光线区分溶液和胶体9 .在常温下，以下各物质中，y与x反应后与z反应的是A. B. C. D.以下，对于0.10 molL-1 NaHCO3溶液说明正确a .溶质的电离方程式为nahco3=nahco h绝缘膜co32-在B.25 下，水解稀释后，n(H )与n(OH-)积变大c .离子浓度关系： c (na ) c (h )=c (oh-) c (HCO3- ) c (co32-)d .温度升高，c(HCO3- )增大11 .某一次电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag Cl2=2AgCl。 下一个说法是正确的a .正极反应为AgCl e-=Ag Cl-b .放电时，在交换膜右侧的溶液中生成很多白色沉淀c .用NaCl溶液代替盐酸会改变电池的总反应d .向电路转移0.01 mol e-时，交换膜左侧的溶液中的离子减少约0.02 mol12 .在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下下图正确地显示了物理量的变化规律(注：图中半衰期是指到消耗一半任意浓度N2O为止所需要的时间，c1、c2都表示N2O初始浓度，c1c2)第II卷23.(15分钟)元素周期表中VIIA族元素的单体及其化合物的用途广泛。(1)与氯同族短周期元素的原子结构示意图为。(2)作为氯、溴、碘的非金属性(原子获得电子的能力)的推移规则可以判断的依据是(记号)。a.Cl2、Br2、I2熔点b. Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI热稳定性d. HCl、HBr、HI的酸性(3)在工业上，通过如下转化可以得到KClO3结晶NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体完成I中反应的总化学方程式：NaCl H2O=NaClO3 。II中转化的基本反应类型是该反应过程中KClO3晶体析出，其他晶体不析出的原因。(4)在一定条件下，水溶液中的1 mol Cl-、clo-(x=1，2，3，4 )的能量(KJ )的相对大小如右图所示。D为(加入离子符号)。BA C反应的热化学方程式为(用离子符号表示)。24.(15分钟)铁及其化合物与生产、生活有密切关系。(1)右图为实验室研究海水腐蚀铁门不同部位情况的剖面示意图。防止这种电气化腐蚀。图中a、b、c、d四个区域生锈最多的是(填补字母)。(2)铁废料皮制铁红(Fe2O3)的一部分流程图如下步骤I温度过高时硝酸分解。 硝酸分解的化学方程式。在工序II中，4 Fe (no3)2o2(2n4) h2o=2Fe2o3n h2o8hno3，反应产生的HNO 3将废料皮铁转化为fe(no3)2，该反应的化学方程式如下所示。在上述生产过程中，能体现“绿色化学”思想的是(写出其中之一)。(3)知道t时，反应FeO(s) CO(g)Fe(s) CO2(g )的平衡常数K=0.25。t下反应达到平衡时的n(CO):n(CO2)=。向密闭容器1 L中加入0.02 mol FeO(s )，流入xmolCO后，在t下反应平衡。 此时FeO(s )转化率为50%，x=。25.(15分钟)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。 某研究小组进行了如下实验实验一焦亚硫酸钠的制取用右图的装置(实验前切断装置内的空气)采集Na2S2O5。 在装置II析出Na2S2O5结晶，产生的反应如下Na2SO3 SO2=Na2S2O5(1)装置I产生的气体的化学方程式为。(2)从装置II中得到析出的结晶有分离方法。(3)装置III用于废气处理，能够选择的最合理的装置(把持设备省略)为(填充编号)。实验双焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水时生成NaHSO3。(证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法为(填充编号)。a .测定溶液phb.ba(oh)2溶液c .盐酸d .品红溶液e .用蓝色石蕊试纸检查(验证Na2S2O5结晶在空气中被氧化的实验方案。实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作为抗氧化剂。 测定某葡萄酒中抗氧化剂残留量(用游离SO2计算)的方案如下(众所周知滴定时反应的化学方程式为SO2 I2 2H2O=H2SO4 2HI )。用上述方法进行实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，本实验测定样品中抗氧化剂的残留量(用游离SO2计算)为gL-1。在上述实验过程中，HI的一部分被空气氧化，得到测定结果(“过高”“低”或“不变”)。31 .化学品的结构和性质(13点)氮化硼(BN )晶体有许多相结构。 六方相氮化硼是通常存在的稳定相，类似于石墨，具有层状结构，成为高温润滑剂。 立方氮化硼为硬质合金材料，耐磨性好。 这些晶体结构如右图所示。(1)基态硼原子的电子排列式为。(2)关于这两种晶体，正确的是(填号)。a .立方相氮化硼由于含有键和键，硬度大，b .六方相氮化硼层间力小，质地柔软c .两个晶体中的B-N键是共价键d .两个晶体都是分子晶体(3)六方相氮化硼晶体层内与一个硼原子邻接的氮原子构成的空间配置类似于石墨但不导电。(4)立方氮化硼晶体中硼原子的混合轨道类型为。 在青藏高原以下约300Km的古地壳中发现了这种结晶的天然矿物。 从该矿物形成的事实推测，实验室从六方相氮化硼合成立方相氮化硼的必要条件如下。(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。 1mo NH4BF4含有摩尔配位键。32 .化学-有机化学基础(13分)叶酸是维生素b族之一，可由以下三种物质合成：(1)甲方显示酸性的官能团为(填充名)。(2)以下有关乙方的说法正确的是(填写编号)。a .分子中碳原子与氮原子的个数比为7:5 b