2020届高三化学高考知识点集锦：盐类的水解考点直击

盐类水解试验直接冲击盐类水解是水溶液中离子平衡模块的重要组成部分，常年的试验答案中也有记载。 调查时，主题设计比较简单直接，常常作为选题出现，也涉及到后面的实验操作问题，但考生由于不能正确把握盐类水解的本质以及不能把握相关的解题技术而失分的现象很普遍。 现以盐类水解常规试点为例进行说明。1 .调查溶液中粒子浓度的大小例1、在相同温度下等物质的量浓度以下的溶液中，NH4浓度最大的是() NH4浓度最小的是()。a、NH4Cl B、NH4HCO3 C、NH4HSO4 D、NH4NO3分析：铵盐水溶液中nh4h2onh3h2o h； 与NO3-、Cl-对应的酸全部为强酸，既不水解也不电离，因此会产生不影响NH4的水解平衡的HSO4电离化HSO4-=H SO42-，因此，使NH4的水解平衡向左偏移，增大c(NH4)的HCO3-， 在HCO3 h2o2co3 oh、OH- H H2O中，NH4的水解平衡向右偏移，c(NH4)减少，因此c(NH4)最大的是NH4HSO4，最小的是NH4HCO3。 答案是c，b。总结不同溶液中同一离子浓度的大小的比较，看溶液中的其他离子是促进还是抑制其水解例2、0.2 molL-1HCN溶液和0.1 molL-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液变为碱性，以下关系式正确。A. c(HCN)c(CN-)c.c (HCN )-c (cn-) c (oh-) d.c (HCN ) c (cn-)0. 1摩尔- 1分析： HCN和NaOH混合，首先发生中和反应，从中和反应两种物质的量的关系判断HCN过剩，反应只消耗一半时，反应后的溶液为HCN和NaCN的混合溶液，浓度均为0.05mol/L，此时溶液中HCN的电离： cn-的水解同时存在，但混合溶液显示碱性，cn-的水解能力大于HCN的离子化能力xy时，c(HCN)=0.05-y x0.05； c(Na )=0.05； c(CN-)=0.05-x yc(Na )c(CN-)，c(HCN) c(CN-)=0.1 . 由于水解CN-中产生OH-，也产生HCN，因此水解平衡后应为c(HCN)-c(CN-)=2c(OH-)，c不正确。 这个问题的答案是BD。总结混合溶液中各种离子浓度的比较，首先判断各离子间是否发生反应，进行相应的计算，进行综合分析，如电离因子、水解因子等。 水解大于电离还是电离大于水解。2 .调查盐溶液酸碱性的强弱和溶液pH值的大小例3、物质的量浓度相同的三种盐，和的溶液按顺序是8、9、10、的酸性从强到弱的顺序。a、b、c、分析：说明3种溶液的PH均大于7，为强碱弱酸盐，结合盐类水解规律“越弱则水解”，弱酸酸性越弱，对应弱酸根离子的水解能力越强，溶液的碱性越强，碱性：因此水解程度：酸性强弱顺序： HXHYHZ，选择c总结我们可以利用盐溶液的酸碱性来判断或证明酸(或碱)的强弱，其规律是强碱弱酸盐溶液呈现碱性，其碱性越强，对应的弱酸性越弱的强酸弱碱盐溶液呈现酸性，其酸性越强，对应的弱碱的碱性越强3 .调查溶液中的离子共存问题如果离子之间发生化学反应，则不能大量共存，因此是引起离子反应的条件，也就是离子不能大量共存的原因。 以下情况下离子不能共存。结合生成的难溶性物质的离子不能共存，例如Ba2和SO42-、Ag和Cl-等。不能与CO32-和h、NH4和OH-、SO32-和h等产生气体物质或挥发性物质结合而大量共存。结合生成的难离子化物质的离子不能大量共存h和oh、AlO2、SiO32、clo、f、PO43、HPO42、H2PO4、CH3COO、C6H5O等。如NO3(H和I、Fe2、s 2那样，发生氧化还原反应的离子不能共存的Fe3和I、s 2等。中，Al3、Fe3分别与alo 2、HCO3、CO32不共存，可以发生双重水解反应的NH4和alo 2、SiO32等。例4、以下任一情况下必须大量共存的离子的组合为()a、紫色石蕊试液变红的溶液： Fe2、Mg2、NO3-、Cl-b、从自来水中流出c(H )=110-3mol/L的溶液中的Na、CO32-、Cl-、kc、pH=1溶液中的NH4、Cl-、Mg2、SO42-d、Al3、HCO3-、I-、Ca2分析：选择项a可以使紫色的石蕊试液变红，表示溶液含有酸性，即h，no 3(h和Fe2在氧化还原反应中不能共存的选择项b中，从水和水中分离出来的c(h)=13mol/l，因此溶液可能显示酸性， CO32在酸性溶液中不能大量共存的选择项c中，NH4 H2O NH3 H2O H、Mg2 2H2OMg(OH)2 2H使溶液变成酸性，因此选择项c在合理的选择项d中发生Al3 3HCO3=Al(OH)3 3CO2 的双重水解反应，因此不能共存。 正确答案是c。4 .查阅溶液离子方程的标记例5，以下反应的离子方程式正确的是()在碳酸钙中加入乙酸： CO32- 2CH3COOH=CO2 2CH3COO- H2Ob、硫化亚铁与盐酸反应：FeS 2H=Fe2 H2Sc、NaHCO3水解反应： hco3h2oh3coo32d，过剩的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2 2OH 2H SO42-=BaSO4 2H2O解析：选择项a的CaCO3为难溶性，不能用离子方程式分解。 应改为CaCO 32 ch3c ooh=co 22 ch3oo-h2OCA 2的选择c有水参与反应，它是NaHCO3的电离方程式，水解方程式是HCO 34 h2o2c o3oh 444444空气653选项d，Ba(OH)2少量正确答案是BD。5 .综合调查溶液中的平衡转移问题例5、常温下，纯水中存在h2ooh这样离子化平衡，如果增大水的离子化度、增大c(H )，则应添加的物质为() .a、NaHSO4 B、KAl (SO4)2 C、NaHCO3 D、NaAc解析：为了增大水的电离度，必须使水的平衡向正方向移动，选择项a不正确，而且由于增大c(H )，溶液为酸性，因此选择项c、d不满足要求。 答案是b。总结常温下，为了促进水的电离，通常采用加入含有弱离子的盐，或者加入与水反应的活性金属等方法，为了抑制水的电离，通常采用加入酸和碱的方法。例6、(2020上海大学入学考试问题)想在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中加入c(H )、c(CO32 )、c(HCO3？ 中所述情节，对概念设计中的量体周长进行分析流入a、CO2 B，加入氢氧化钠固体通过c、HCl D，加入饱和石灰水溶液分析： NaHCO3溶液中水解平衡： hco3h2o2co3oh和电离平衡：HCO 3、h co32，水解程度大于电离程度。 流过CO2或HCl时，c(H )增大NaOH、c(CO32 )？ 加入增大的饱和石灰水溶液，电离平衡右移，生成CaCO3和H2O、c(H )、c(CO32 ) )、c(HCO3？ 中所述情节，对概念设计中的量体周长进行分析。 答案是d。考察盐类水解的应用(物质的制备、制备、去除杂物等)例7、为了制备NH4浓度与cl的浓度比为11的溶液，可以在NH4Cl溶液中加入()a、适量的HCl B、适量的NaClc、适量氨水d、适量NaOH解析：溶液中NH4的水解：通过减少NH4 H2ONH3H2O H、NH4的浓度，使溶液中NH4的浓度与cl的浓度比低于11 . 现在，要想使NH4的浓度和cl的浓度比为11，就不能在抑制NH4的水解(或者增大NH4的浓度)的同时改变cl的浓度。 为了补充NH4，可以加入适量的氨水和NH4Cl以外的铵盐的稀硫酸等盐酸以外的酸，也可以抑制水解。 答案是c例8、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3离子，在加热搅拌下加入