2020年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题（全国卷2参考版解析）

2020年高考新课程标准第二卷综合化学考试参考分析7.以下关于燃料的陈述是错误的A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料的完全燃烧不会造成空气污染用液化石油气代替燃油可以减少空气污染D.燃料不完全燃烧排放的一氧化碳是空气污染物之一回答 b测试地点：检验燃料燃烧、环境污染和预防的知识。8.下列各组中的物质可以发生加成反应A.乙烯和乙醇b .苯和氯乙烯c .乙酸和溴乙烷d .丙烯和丙烷回答 b分析测试分析：苯和氯乙烯都含有不饱和键，可以与氢发生加成反应，而乙醇、溴乙烷和丙烷分子是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应。答案是b。测试地点：检查有机反应的类型9.a、B、C和D是短期因素。原子中只有一个电子。b2-和C离子的电子层结构是一样的，D和b是一样的。下面的说法是错误的()A.由a和其他三种元素组成的二元化合物的化合价是1硼和其他三种元素可以形成至少两种二元化合物碳的原子半径是这些元素中最大的。D.由d和a形成的化合物溶液是弱酸性的。回答一分析测试分析：A原子中只有一个电子，那么A是氢元素，A、B、C和D是短周期元素，b2-和C离子具有相同的电子层结构，那么B是氧元素，C是钠元素，D与B相同，D是硫元素，从而解决了这个问题。由氢、氧和硫形成的化合物是H2O和H2S，氢元素的化合价是1，而NaH中氢元素的化合价是-1，a项是错误的；氧和其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，b项正确；对于具有相同周期的元素，原子半径从左到右逐渐减小。电子层数越多，原子半径越大，原子半径：NaSOH，C项正确；d and和a形成的化合物为H2S，硫化氢溶液为弱酸性，d项正确；回答a。考试场地：个元素的扣除，元素周期律的应用等。10.分子式为C4H8Cl2的有机化合物很常见(不包括立体异构)A.7 B.8 C.9 D.10回答 c分析试题分析：根据异构体的书写方法，有9种，分别是1，2-二氯丁烷；1，3-二氯丁烷；1，4-二氯丁烷；1，1-二氯丁烷；2，2-二氯丁烷；2，3-二氯丁烷；1，1-二氯-2-甲基丙烷；1，2-二氯-2-甲基丙烷；1，3-二氯-2-甲基丙烷。答案是c。测试地点：异构体的测定11.镁-氯化银电池是一种以海水为电解液的水活化电池。以下陈述是错误的A.负电极反应式为Mg2-2e-=Mg2B.正反应公式是银电子=银C.在电池放电过程中，氯离子从正极迁移到负极D.负电极将有副反应Mg 2H2O=Mg(羟基)2H2O回答 b分析试题分析：根据问题的含义，电池的总反应公式为：Mg 2AgCl=MgCl2 2Ag，阳性反应为：2 GCl 2e-=2Cl-2Ag，阴性反应为：Mg2-2e-=Mg2，a项正确，b项错误；对于原电池，负离子从正极移动到负极，项目C是正确的；由于镁是一种活性金属，负极会有副反应，Mg2H2O=Mg2(OH)2 H2且d项正确。答案是b。测试地点：原电池工作原理12.白色粉末由两种物质组成，进行以下实验以确定其成分：(1)取少量样品，加入足够的水，仍有部分未溶解的固体；加入足够的稀盐酸以产生气泡并完全溶解固体。(2)少量样品加入足够的稀硫酸产生气泡，振荡后仍有固体存在。白色粉末可以是A.碳酸氢钠、氢氧化铝、氯化银、碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钡、碳酸钠、硫酸铜回答 c分析试验分析：向碳酸氢钠和氢氧化铝中加入足够的稀硫酸，产生气泡，产生硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终没有固体。甲项有误；氯化银不溶于酸，固体不能完全溶解，b项是错误的；(c)亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水，使一些固体不溶，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体完全溶解，然后向样品中加入足够的稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，这与问题相符，第(c)项是正确的；D .在Na2CO3和硫酸铜中加热足够的稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；答案是c。推理和物质的本质。13.实验操作所能达到的实验目的是实验目的实验操作A制备铁(氢)3胶体将氢氧化钠浓缩液滴入饱和三氯化铁溶液中B由氯化镁溶液制备无水氯化镁将氯化镁溶液加热蒸发至干C去除铜粉中的氧化铜加入稀硝酸溶液，过滤，洗涤，干燥D水和乙醇中氢的活性比较将少量钠分别放入装有水和乙醇的烧杯中回答 d分析试题分析：a .将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制成氢氧化铁胶体，a项有误；氯化镁是一种强酸弱碱盐，氯化镁溶液水解产生的氯化氢具有挥发性，因此氯化镁溶液制备无水氯化镁需要在氯化氢气流中加热蒸发，b项有误；当铜与稀硝酸反应时，应使用稀盐酸。c项是错误的；(d)将少量钠分别放入盛有水和乙醇的烧杯中，其中水反应剧烈，乙醇反应温和；利用该反应比较水和乙醇中氢的活性，第(d)项正确；答案是d。测试地点：检查化学实验的基本操作。第二卷26.肼(也称为肼，N2H4，无色液体)是一种广泛使用的化学原料，可用作火箭燃料来回答以下问题：(1)肼分子的电子类型是_ _ _ _ _ _，其中氮的化合价是_ _ _ _ _ _。(2)实验室可通过次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _。(3)2O2(g) N2(g)=N2O4(l) H1N2(g) 2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g) 2H2(g)=2H2O(g) H32 N2H 4(l)N2O 4(l)=3N 2(g)4H2O(g)H4=-1048.9 kJ/mol上述反应的热效应之间的关系是H4=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，肼和N2O4可以用作火箭推进剂的主要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)肼是一种二元弱碱，在水中的电离方程类似于氨，肼一步电离反应的平衡常数值为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(已知：对于N2H4和N2H5，k=8.7107千瓦=1.010-14).肼和硫酸形成的酸式盐的化学式是。(5)肼是一种常见的还原剂。向含有少量AgBr的试管中加入肼溶液，观察到的现象是。肼可用于处理高压锅炉水中的氧气，以防止锅炉腐蚀。从理论上讲，1公斤肼可以去除2公斤O2；溶于水；与用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，肼具有以下优点。答 26，(1)；-2个价格(2)氯化钠2NH3=N2H4氯化钠H2O(3)H4=2H3-2H2-H1；二胺具有强还原性，N2O4具有强氧化性。两者都容易发生自发的氧化还原反应。(4)8.710-7，N2H5HSO4(5)试管壁上出现亮银镜或淡黄色的银沉淀转化为白色。1kg氧化产物为N2，对环境无污染，Na2SO4为Na2SO3的氧化产物，容易产生硫酸盐沉淀，影响锅炉的安全使用。(4)肼是一种二元弱碱，在水中的电离方程类似于氨，那么肼的第一步电离方程是n2h4h20n2h5oh-，已知为：k=8.7107为N2H4 H N2H5千瓦=1.010-14，平衡常数K=8.71071.010-14=8.710-7；肼是一种二元弱碱，酸和碱对基因发生中和反应(5)肼是常用的还原剂，agbr是氧化性的，AgBr和AgBr之间的氧化还原反应生成银。然后，向含有少量agbr的试管中加入氨水溶液，在试管壁上可以观察到明亮的银镜；肼可用于处理高压锅炉水中的氧气，以防止锅炉腐蚀。反应是N2H4 O2=N2 2H2O。理论上，1千克肼可以将水中的溶解氧去除至1千克32克/摩尔32克/摩尔=1千克。与Na2SO3处理水中溶解氧相比，联氨的优点是氧化产物为N2，对环境无污染，而Na2SO3的氧化产物为Na2SO4，容易产生硫酸盐沉淀，影响锅炉的安全使用。测试地点：检查电子学知识、化合价、格斯定律的应用、弱电解质的电离等。27.丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可通过“丙烯氨氧化”生产。主要副产物是丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈CH3CN等。回答以下问题：(1)使用丙烯、氨和氧作为原料，丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)根据以下热化学方程式在催化剂存在下产生：C3H 6(g)NH3(g)3/2O 2(g)=C3H 3N(g)3H2O(g)H=-515 kJ/molC3H 6(g)O2(g)=C3H4O(g)H2O(g)H=-353 kJ/mol这两个反应的热力学趋势非常大。原因是：有利于提高丙烯腈平衡收率的反应条件是：提高丙烯腈反应选择性的关键因素是。(2)图(a)显示了丙烯腈产率和反应温度之间的关系。最高产量相当于460摄氏度。当低于460时，丙烯腈的产率(填写“是”或“否”)对应于相应温度下的平衡产率。判断的原因是：当温度高于460时，丙烯腈收率下降的可能原因是(双重选择，标记填充)A.催化剂活性降低b .平衡常数增加c .副反应增加d .反应活化能增加(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)之间的关系如图(b)所示。从图中可以看出，最佳的n(氨)/n(丙烯)大约是，原因是。进料氨、空气和丙烯的理论体积约为回答 27。(1)由于丙烯酸和丙烯醛的三键和双键相对稳定且能量低，热力学趋势很大。低温低压有利于提高丙烯腈的平衡收率。控制反应物的剂量(2)不，反应刚刚开始，主要是朝着积极的方向，还没有达到平衡状态；交流电(3)1:1此时，产品主要是丙烯腈，几乎没有副产物；2:15:2分析试题分析：(1)热力学趋势大，因为生成的产物丙烯酸和丙烯醛具有相对稳定的三键和低能双键。随着气体体积的增加，反应是放热的，因此低温和低压有利于提高丙烯腈的平衡产率。从图b中可以看出，提升是最佳比率；根据化学反应C3 h6(g)NH3(g)3/2O 2(g)=C3 h3n(g)3h2o(g)，以23360:2的体积比加入氨、氧和丙烯以达到最佳状态，而空气中的氧约占20%，因此进料氨、空气和丙烯的理论体积约为23360315:2。测试地点：检查热化学方程式、影响化学平衡的因素和其他知识。28.(15分)一个班的学生用下面的实验来探索Fe2和Fe3的性质。回答以下问题：(1)分别取一定量的氯化铁和氯化亚铁固体，制成0.1摩尔/升的溶液。为了_ _ _ _ _ _的目的，应向二氯化铁溶液中加入少量的铁。(2)a组学生服用2ml FEC L2溶液。加入几滴氯水和另一滴KSCN溶液，溶液变成红色，表明Cl2可以氧化Fe2。氯化铁溶液与氯水反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _。(3)B组学生认为A组实验不够严谨。B组学生在2ml二氧化氯溶液中加入0.5毫升煤油，然后在液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液。溶液变成红色。煤油的作用是_ _ _ _ _ _。(4)C组学生服用10毫升0.1摩尔/LKI溶液(3)向第三个试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变成红色。实验2中测试的离子为_ _ _ _ _(填写离子符号)；实验(1)和(3)表明，在I-过量的情况下，溶液仍然含有_ _ _ _ _ _(用离子符号填充)，这可以证明氧化还原反应是_ _ _ _ _ _。(5)d组学生在含H2O2溶液的试管中加入几滴酸化氯化铁溶液，溶液变成棕色，反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _；一段时间后，溶液中出现气泡并释放热量，随后出现红棕色沉淀。泡沫的原因是_ _ _ _ _ _；降水的原因是_ _ _ _ _ _(用平衡运动原理解释)。回答 28。(1)防止Fe2被空气氧化(2)2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl-(3)隔离空气，防止空气中的氧气氧化Fe2并造成干扰(4)Fe2；Fe32Fe3 2I-=2Fe2 I2(5)H2O2 2fe2h=2fe 32h2o，反应生成的fe3是H2O2分解的催化剂，使H2O 2分解生成O2；Fe3H2OFe(OH)33H，反应消耗H减少c(H)，水解平衡向前移动，生成更多的Fe(OH)3，通过聚集形成沉淀。分析测试分析：(1)亚铁离子是可还原的，可以被空气中的氧气氧化，所以向制备的二氯化铁溶液中加入少量铁的目的是防止Fe2被空气氧化。(2)Cl2可以将Fe2氧化成铁离子，并从电子产生氯离子。该反应的离子方程式为2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl-。(3)防止空气中的氧气氧化Fe2并造成干扰，因此煤油的作用是隔离空