2020年高三化学总复习（专题攻略）之探究性化学实验 十. 探究化学物质的制备

X.探索化学物质的制备高考预测()掌握相关化学品的配制。锁定高考1.(2020重庆)二氧化氯在氧化方面类似于二氧化氯，广泛用于自来水消毒和果蔬保鲜。一个兴趣小组通过问题9的图1所示的装置(省略夹紧装置)研究了其制备、吸收、释放和应用。(1)仪器d的名称是。当在F中安装导管时，应选择问题9的图2中的导管。(2)打开b的活塞，在a中发生反应：2 naclo 34 HCl=2cl 02=Cl2=2 NaCl 2h2o。为了使二氧化氯在d中被稳定剂完全吸收，稀盐酸的滴加速度应该合适(填写“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞，二氧化氯被D中的稳定剂完全吸收，生成氯化钠，此时F中溶液的颜色不变，则设备c的功能是。(4)众所周知，氯化钠可以在酸性条件下反应生成氯化钠并释放二氧化氯。这个反应的离子方程式是，在二氧化氯释放实验中，当e的活塞打开，d发生反应时，装置f的作用是。(5)吸收了二氧化氯气体的稳定剂一和稳定剂二。添加酸后释放的二氧化氯浓度随时间的变化如图9所示3.如果用来保持水果新鲜，你认为什么是更好的稳定剂，因为。回答(1)锥形瓶b (2)缓慢(3)吸收Cl2(4) 4h 5ClO2-=cl-4cl02=2h2o，以验证是否产生ClO2(5)稳定剂ii，稳定剂ii能缓慢释放二氧化氯，并保持长期保存所需的浓度。坚实的基础化学物质的制备通常会给出常用的仪器、药物、反应原理和一些操作步骤，包括常用仪器的名称和仪器的组装。此外，还给出了有限的实验装置、反应条件、实验现象和相关数据。要求学生根据实验原理和试题中给出的信息解释装置中某些仪器的功能，结合元素化合物的知识，写出相关的离子方程，进行数据分析，指出实验中必须注意的一些问题，将基本实验仪器的名称与组装、图像分析和判断等联系起来。考察学生对化学实验基本操作技能的掌握情况，考察学生的观察能力和分析评价能力，满足教学大纲的要求。典型示例(类别2020标准三)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂和消毒剂。以下是其中之一制备过氧化钙的实验方法。回答以下问题：(1)碳酸钙的制备(1)步骤(1)添加氨水的目的是_ _ _ _ _ _。小火煮沸的效果是使沉淀的颗粒长大，这有利于_ _。(2)如图所示是学生的过滤操作图，其操作不规范_ _ _ _ _ _(填写标签)。A.漏斗端颈部的尖端不抵靠烧杯壁B.排水用玻璃棒弄湿滤纸，使其靠近漏斗壁D.滤纸的边缘高于漏斗E.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌以加速过滤。(2)过氧化钙的制备(3)步骤(2)的具体操作是逐滴加入稀盐酸，直到溶液中仍有少量固体。这时，溶液是_ _(充满“酸”，“碱性”或“中等”)。煮沸溶液，趁热过滤。煮沸溶液的效果是_ _ _ _ _ _。(4)步骤(3)中反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _，由于_ _ _ _ _ _，反应需要在冰浴中进行。(5)通过过滤获得的白色晶体依次用蒸馏水和乙醇洗涤。用乙醇洗涤的目的是_ _ _ _ _ _。(6)另一种制备过氧化钙的方法是煅烧石灰石，直接加入过氧化氢反应，过滤得到过氧化钙产品。这种工艺的优点是_ _ _ _ _ _，而产品的缺点是_ _ _ _ _ _。回答 (1)调节溶液的酸碱度以沉淀铁(羟基)3；过滤和分离；(2)ade；(3)酸；去除二氧化碳；溶解在溶液中；(4)氯化钙2NH3H2O H2O2=CaO2left 2NH4Cl 2H2O或氯化钙2nh 3h2o H2O H2O 2 6H2O=Cao 28h2o left 2nh 4cl；过氧化氢分解(1)反应中盐酸过量，溶液中含有铁离子，因此在步骤(1)中加入氨水的目的是中和过量的盐酸并沉淀铁离子；用小火煮沸的效果是使沉淀的颗粒长大并促进过滤。(2) A .过滤时，漏斗端颈的尖端应靠近烧杯壁，A是错误的；玻璃棒用于排水，b正确；弄湿滤纸，使其紧贴在漏斗壁上，防止起泡。c是正确的；d .滤纸边缘应低于漏斗，d误差；如果你用玻璃棒在漏斗里搅拌，它很容易打破滤纸。(5)过氧化钙不溶于乙醇，用乙醇洗涤的目的是除去晶体表面的水。(6)另一种制备过氧化钙的方法是煅烧石灰石，直接加入过氧化氢反应，过滤得到过氧化钙产品。该工艺的优点是原料来源丰富，操作方便，缺点是所得产品纯度较低。这道试题考查了物质的制备、实验的基本操作、盐的水解、实验方案的设计和评估、元素及其化合物的性质等知识。这些问题属于基础知识的应用，旨在检验考生应用知识的能力。为了制备碳酸钙，需要除去石灰石中的杂质。氧化铁与盐酸反应生成铁离子。然后，用过氧化氢将Fe2+氧化成Fe3，用氢氧化铁在pH2时沉淀。当pH=3.7时，沉淀物完全沉淀。加入氨水调节酸碱度，使三价铁转化为三价铁。然后，进行过滤以除去杂质。在制作题目的过程中，注意题目中的信息，这些信息会告诉你解决问题的思路，“沉淀粒子长大”，便于获得沉淀和过滤分离。如果实验在实验操作中成功，就必须注意操作的规范化，如过滤时的注意事项：“一贴”、“两低”、“三精”。为了获得纯物质，必须除去杂质，但是不能引入新的杂质，考虑到可能引入的杂质。碳酸钙氯化氢=氯化钙二氧化碳=H2O，但是二氧化碳可以溶解在水中，一些二氧化碳会溶解。当加入氨水时，会产生(NH4)2CO3。制备的过氧化钙不纯。因此，需要除去溶解的CO2，并加热至沸腾以除去溶解的CO2。在实验主题中，元素及其化合物的性质通常被作为检验的基础。过氧化氢不稳定，加热时容