2020届高三化学一轮复习45分钟滚动提升训练卷（4） 鲁科版

45分钟滚动训练卷(4)考试范围：第8和第9个单位分数：100分第一，选择题(这个问题包含7个问题，每个问题包含6分，共42分)。每个问题只有一个正确答案)1.“酸碱质子论”认为，能给质子(h)的分子或离子都是酸性的，能接受质子的分子或离子都是碱性的，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子赋予(接受)质子的能力大小。根据“酸碱质子理论”，以下陈述是正确的()A.2na 2h2o=2naoh H2是酸碱反应B.clo- H2O hclo oh-酸碱反应C.不能比较ClO -、oh-、CH3COO -的碱性(或酸性)强弱顺序D.HCO不是酸和碱，NH3不是酸和碱2.可逆反应的平衡常数k值较大时，正确解释如下()A.反应的反应物混合后很不稳定B.反应发生后，在很短的时间内完成C.反应达到平衡时，至少有一种反应物的100%是少量的D.催化剂的使用几乎没有意义以下陈述是正确的()A.在ph=13的溶液中，na、Mg2+、cl-、NO可以广泛共存B.ph相同时，NH4Cl，(NH4)2SO4，NH4HSO4岁溶液中c(NH)大小顺序如下：= C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后：c (na=c (ch 3coo-)D.25 时Al(OH)3固体在20ml 0.01 moll-1氨中的Ksp比在20ml 0.01 moll-1 NH4Cl溶液中的Ksp小4.在特定条件下，如果可逆反应x (g) 3y (g) 2z (g)，x，y，z起始浓度分别为C1，C2，C3(均不等于0)，则x，y，z的浓度分别为0.1 moll-1，0.0A.c1: C2=1: 3B.平衡时，y和z生成速度的比率为3: 2C.x，y的转换率不相同D.c1的范围为0 C1 0.14 moll-15.化学中常用的图像直观地描述了化学反应的过程或结果。以下图像说明正确()A.图可以看到可逆反应“a2 (g) 3b2 (g) 2ab 3 (g)”的 h0B.图压力对可逆反应2a (g) 2b (g) 3c (g) d (g)的影响，a的压力很强图G4-1C.在醋酸溶液中过量到氨的过程中，溶液的导电变化可能表现出来D.图从CuSO4溶液中去除Fe3+后，约4的pH可以向溶液中添加适量的CuO6.以下陈述是正确的()A.na 2 sio3溶液加热、蒸汽干燥、燃烧后生成的固体的组成为SiO2B.制造FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后用所需浓度用水稀释C.agi沉淀可以转换为AgCl沉淀。D.为了绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH每隔相同的时间用pH公制测量7.如果已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后，反应FeCl 3 3kscn Fe (SCN) 3 3kcl平衡后更改条件，则以下说法正确()A.在溶液中添加一些KCl固体会使溶液颜色变浅B.提高温度，平衡一定会移动C.添加一些KCl固体或添加一些FeCl3固体，平衡常数就会变成相反的方向D.平衡常数表达式为k=第二，非选择题(这个问题由4个小问题组成，共58分)8.(14分钟)一个研究小组在反应a (g) 2b (g) 2c (g) d (s)存在催化剂的条件下，对最合适的反应条件进行了一系列实验，根据结果实验数据，G4-2:图C%表示反应气体混合物中C的体积为100%(1)这个反应的反应是h _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 0(填充“”或“=”)。(2)点m和点n处的平衡常数k的大小为KM _ _ _ _ _ _ _ KN(填充“”或“=”)。图G4-2(3)产业应对产品c的适当条件如下：温度是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _压力是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)在图表中，我想说明450 以前C%发生急剧变化后600 以后缓慢增加的可能原因。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _9.(16分钟)在一定温度下，大小为5 L的密封容器发生可逆反应。(I)可逆反应的化学平衡常数表达为k=(1)该反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)判断该反应应达到化学平衡状态的依据是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写选项号)。A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化B.v正向(H2o)=v反向(H2)C.容器的气体密度不随时间变化D.容器中物质的总量不随时间变化E.消耗n mol H2，消耗n mol CO(ii)如果2摩尔Fe (s)和1摩尔H2O(g)包含在密封的容器中，则t1 s中的H2的物质量为0.20毫升，在T2 s中完全平衡，H2的物质量为0.35毫升。(1) t1至T2此期间的化学反应速度v(H2)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)继续添加2 mole Fe (s)会导致平衡_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _移动(正向反作用方向、反向反作用方向或无)图G4-3(3)该反应的逆反应速度随时间变化，如图G4-3所示。T1中变更的条件为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _10.(14分钟)科学家提出了酸性新概念AG，用AG表示溶液酸碱强弱，可以克服ph表示溶液pH的缺点，ag=LG。在25 时，将现有物质的量浓度为0.4 mol/L的HA溶液和0.2 mol/L的NaOH溶液的体积混合在一起(溶液的总体积几乎等于两种溶液的体积)。(1)如果HA为HCl，则混合溶液的ag=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2) HA为HCN，溶液中有c (na ) c (cn-)的情况下，溶液中离子浓度大小顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)如果HA为CH3COOH，混合溶液的AG0，则溶液中的颗粒浓度为A.c (na )=c (ch 3cooh) c (ch 3c oo-)B.c (ch 3c oo-) c (na)C.c (na c (h )=c (ch 3cooh) c (ch 3coo-)D.c (h c (ch 3cooh)=c (na c (oh-)(4)通过以上讨论，混合溶液的酸碱特性为_ _ _ _ _ _ _ _ _决定。11.(14分钟)活性ZnO在橡胶、塑料、涂料行业中有重要应用，用于制造活性ZnO的粗ZnO(包括FeO、CuO)的工艺如下(已知：基本碳酸锌可以焙烧，以活性ZnO制造)图G4-4已知：多个离子产生氢氧化物沉淀时的pH值如下表所示：沉淀大气离子Fe2+Fe3+Zn2+Cu2+开始沉淀的时候pH6.341.486.25.2完全下沉时pH9.73.28.06.4请回答以下问题：(1)H2O 2对步骤a反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _需要控制解决方案的pH的步骤是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)A溶液中主要含有的溶质为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)活性ZnO反应 h0的焙烧后，碱式碳酸锌为 s(选择“=”，“或”)_0。(4)如果处理的废水ph=8，则Zn2+的浓度为_mg/L(常温下ksp Zn (oh) 2=1.210-)45分钟滚动训练卷(4)1.b 分析 B中，ClO -键质子可以看作碱基，H2O给质子。这可以看作是酸，两种反应可以看作酸碱反应，b是正确的；主题表明，结合(或提供质子)的能力越强，碱性(或酸性)越强，产生c个错误。2.c 分析可逆反应的平衡常数k值大，说明反应可以进行多少，即反应极限大，反应更彻底，但与反应速度大小无关。3.b 分析 Mg2+在碱性溶液中不能存在太多。a项目错了；相同体积的浓度氢氧化钠与醋酸混合后正确中和，混合液是碱性的。即c (h c (ch 3coo-)，c项无效；溶度积常数Ksp仅与温度相关，无论浓度如何，d项都无效。4.当c 解析平衡时，c (x): c (y)=1: 3，转换的c (x):c (y)=1: 3，C1: C2=1: 3，a合理的c是不合理的；平衡时，y，z生成率的比率是化学量的对比，b是合理的。如果C3=0开始，则C1具有最大值。C1=0.1 moll-1=0.14 moll-1，即0 C1 0.14 moll-1。5.d 分析也表明，随着温度的升高，反应速度比正数快。也就是说，提高温度，均衡向反反应方向运动。也就是说，反应是发热反应，a项没问题。压力变化对可逆反应2a (g) 2b (g) 3c (g) d (g)的影响随着压力的增加，反应速度加快，平衡时间缩短，b项不是问题。醋酸和一水合氨都是弱电解质，但两者结合产生强电解质，因此开始流入氨时溶液的导电性提高，完全反应后电导率保持不变，c项不成问题。图可以看出，pH为4左右时，Fe3+可以沉淀，Cu2+不能沉淀，d项在问题时是一致的。6.c 分析选项a的Na2SiO3溶液水解过程中没有挥发性物质生成，因此最终产物为na 2 sio3选项b应溶于盐酸。选项d在适当的端点附近出现突然跳跃，因此在记录数据时需要更短的时间间隔。7.b 分析此反应的本质是Fe3+和SCN -之间的反应，与其他离子无关，因此添加KCl固体对平衡没有影响。a项错误；平衡常数表达式的k=，d项无效。除非温度发生变化，否则平衡常数保持不变。c错误；如果改变温度，平衡必须移动。项目b正确。这个问题容易忽略反应的本质，错误地选择a或d。8.(1)(2)=(3)如果500 600低于500 ，C%的值太小，超过600 的话，C%随着温度上升而增加的幅度不明显，但由于加热引起的燃料和设备成本要求101 kPa的压力增加，C%的增长幅度不明显，由于压力增加的动力、设备成本的巨大增加，大气压力被选定(4)该反应必须在350以上才能反映催化剂活性，到500 左右效果最好，600 以上是温度变化引起平衡移动的情况分析 (1)图中的曲线表明，超过700 ，c的含量提高100%，说明温度升高，平衡向正反应方向移动，冷热反应积极。(2)M和n点温度相同，因此平衡常数相同。9.(I) (1) c (s) H2O (g) co (g) H2 (g)(2)A、b、c(ii) (1) mol-1s-1(2)否0.7(3) H2O的浓度增加了分析 (I)固体物质无论浓度如何，都不会出现在化学平衡常数的表达式中，也不会将浓度视为1，而是通过c (s) H2O (g) co (g) H2 (g)等方程，总反应物质的数量保持不变，不能用作抗量、反应平衡的标志，也不能用作反应达到平衡时的正向反应速度是否相同(ii) (2)固体有残余时，增加或减少固体的质量，不会影响反应速度或限度。这种反应是气体物质的量(如果这个条件被输入气体)不变的反应，在一定的用量下给1毫升水蒸气充电，反应向右进行，但平衡与原扁平型相同，因此再次达到平衡后H2的物质量翻倍。(3)从图像上看，反反应率逐