2020年高考化学 备考艺体生百日突围系列 专题 3.14 钠、铝方面试题的解题方法与技巧

专题 3.14 钠、铝方面试题 的解题 方法与技巧 考试方向高考对钠及其化合物的考查重点是钠的氧化物和钠盐的性质、推断、计算和实验探究。钠的化合物的转化关系是联系生产、生活实际的重要切入点。常以框图题形式出现在综合题中，应用心体会。镁、铝及其化合物的知识点丰富，性质应用广泛，命题空间大。以实验为手段，以工业生产为背景，以图像分析和计算为重点，题型灵活、是高考的热点。内容要点一、钠及其化合物1、氧化钠和过氧化钠：Na2O和Na2O2的比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物（非碱性氧化物）电子式氧的价态21阴阳离子个数比1212生成条件常温加热或点燃热稳定性不稳定(加热时被空气氧化稳定与水反应的化学方程式Na2OH2O2NaOH2Na2O22H2O4NaOHO2与CO2反应的化学方程式Na2O2CO2Na2CO32Na2O22CO22Na2CO3O2与酸反应的化学方程式Na2O2HCl2NaClH2O2Na2O24HCl4NaCl2H2OO2主要用途用于制取少量Na2O2强氧化剂、漂白剂、供氧剂2、碳酸钠与碳酸氢钠名称碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱或苏打小苏打物理性质色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈碱性化学性质稳定性稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO310H2O)易风化不稳定，受热易分解2NaHCO3Na2CO3H2OCO2与H反应CO2HH2OCO2HCOHH2OCO2与碱反应与OH不反应，但Ca2COCaCO3Ca2OHHCOCaCO3H2O(碱过量)Ca22OH2HCOCaCO3CO2H2O(碱不足)盐CaCl2Ca2COaCO3不反应硫酸铝2Al33CO3H2O2Al(OH)33CO23HCOAl3Al(OH)33CO2主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器相互转化Na2CO3NaHCO3方法技巧：1、金属钠与酸溶液反应：Na与H2O反应的实质是Na置换H2O电离出的H。酸溶液中H主要由酸电离得到，所以Na投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中反应剧烈，只有当酸反应完后，才与水反应。例如少量Na投入盐酸中先发生反应：2Na2HCl2NaClH2。2、钠与盐溶液的反应：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。例如钠与氯化铁溶液反应：2Na2H2O2NaOHH2，3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl。注意：（1）通常钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：4NaTiCl4(熔融) 4NaClTi。（2）分析钠与酸、碱、盐溶液反应的计算题时，生成H2的物质的量均按钠计算，使问题更简捷。（3）钠、铝混合物加入水中，钠与水先反应产生氢气和氢氧化钠，生成的氢氧化钠再与铝反应产生氢气。3、过氧化钠的特性及计算规律：（1）Na2O2的强氧化性：Na2O2与SO2反应：Na2O2SO2Na2SO4。Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2氧化成Fe3，同时生成Fe(OH)3沉淀。Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。Na2O2投入Na2SO3溶液，可将SO氧化成SO。Na2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。（2）有关Na2O2与CO2、H2O的反应：2CO22Na2O22Na2CO3O2、2H2O2Na2O24NaOHO2物质的量的关系：无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为21。气体体积关系：若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量或原混合气体体积的1/2即为生成氧气的量。固体质量关系：相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看做发生相应的反应：Na2O2CO=Na2CO3，Na2O2H2=2NaOH(实际上两反应都不能发生)。电子转移关系：当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e：先后顺序关系：一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。4、碳酸钠、碳酸氢钠溶液与盐酸反应的基本图像：（1）向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；（2）向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示；（3）向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x：y11，其他比例时的图像略)；（4）向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比mn11，其他比例时的图像略)。5、鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法：（1）热稳定性不同：（2）和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)（3）阴离子不同：。（4）溶液的酸碱性不同：。内容要点二、铝及其化合物1、氧化铝和氢氧化铝氧化铝(Al2O3)氢氧化铝物理性质白色固体，熔点很高白色胶状物质，难溶于水化学性质与酸反应Al2O36H2Al33H2OAl(OH)33HAl33H2O与碱反应Al2O32OH2 AlO2H2OAl(OH)3OHAl(OH)32H2O加热不分解2Al(OH)3Al2O33H2O制备方法Al(OH)3加热分解Al3与氨水反应；AlO2溶液中通CO2；可溶性铝盐和偏铝的盐混合主要用途作耐火材料；冶炼铝的原料制药；净水作用2常见的铝盐：（1）硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。（2）明矾的化学式为：KAl(SO4)212H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH7。明矾可以净水，其净水的原因是：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体且有较大表面积能吸附水中杂质形成沉淀而净水。注意：明矾的净水作用与液氯对自来水的消毒作用原理不同。明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，而液氯只能杀菌消毒，不能沉淀悬浮的杂质。方法技巧1、“铝三角”之间的转化（1）“铝三角”之间的转化：（2）有关Al(OH)3沉淀的计算：Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH= AlO22H2O由得：Al34OH= AlO22H2O，则3时，发生反应，则：n1/3n(OH)；4时，发生反应，无Al(OH)3生成；34时，发生反应，则：n4n(Al3)n(OH)。2、有关铝及其化合物的反应图像（1）反映Al3、Al(OH)3、AlO之间转化的有关图像：a、把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3)溶液中至过量现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。有关反应：AB：Al33OH=Al(OH)3、BD：Al(OH)3OH= AlO22H2O图像：。b、把铝盐(Al3)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。有关反应：AB：Al34OH= AlO22H2O、BC：Al33 AlO26H2O=4Al(OH)3图像：。c、在AlO溶液中逐滴加入强酸至过量现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。有关反应：AB：AlO2H2H2O=Al(OH)3、BD：Al(OH)33H=Al33H2O图像：。d、在强酸溶液中逐滴加入AlO溶液至过量：现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。有关反应：AB：4HAlO2=Al34H2O、BC：Al33 AlO26H2O=4Al(OH)3图像：。e、向含Mg2和Al3的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液：现象：无明显现象出现沉淀渐多最多减少不变反应：OA：HOH=H2O、AB：Al33OH=Al(OH)3、Mg22OH=Mg(OH)2、BC：Al(OH)3OH= AlO22H2O。图像：。（2）反映Al3、Al(OH)3、AlO2之间转化的计算数轴分析与图表法根据AlCl3与NaOH的量计算生成Al(OH)3的量：根据AlCl3与Al(OH) 3的量计算需要NaOH的量NaOH的量n(NaOH)当NaOH不足时n(NaOH)3n当NaOH过量时n(NaOH)3n(Al3)n(Al3)n4n(Al3)n根据NaAlO2与HCl计算生成Al(OH)3的量：根据Al(OH)3和NaAlO2的量计算需要加入的HCl的量HCl的量n(HCl)当HCl不足时n(HCl)n当HCl过量时n(HCl)n(AlO2)3n(AlO2)n4n(AlO2)3n经典题例析 【例1】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是 A在0-a范围内，只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为：CO322HH2OCO2Ca0.3D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2【答案】C【考点定位】本题主要是考查氢氧化钠、碳酸钠与盐酸的反应的计算，对图像的分析能力【名师点晴】1、分析Na2CO3和NaHCO3的混合溶液与盐酸反应的先后顺序：在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于CO和HCO结合H的难易程度。由于CO比HCO更易于结合H形成难电离的HCO，故盐酸应先与Na2CO3溶液反应。只有当CO完全转化为HCO时，再滴入的H才与HCO反应。2、关于图像的答题技巧：看面：弄清纵、横坐标的含义。看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。【例2】【2020浙江卷】(6分) 请回答：（1）H2O2的电子式_。（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_。（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO4( )C2O42+_( )Mn2+( )CO2_(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：（1）甲的化学式_。（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式 。（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。【答案】（1） （2）2MgCO22MgOC （3） AgCl + Br= AgBr + Cl （4） 2MnO4 + 5C2O42 + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O（1）NaH （2） 4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl（3）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 （4） 3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH（5）制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl【解析】（1）H2O2分子中两个氧原子与氢原子形成共用电子对，两个氧原子间也形成共用电子对，其电子式为： 。（2）镁可以在CO2中燃烧，生成MgO和C，化学方程式为：2MgCO22MgOC。 （3）AgBr比AgCl更难溶，生成的淡黄色沉淀为了溴化银，离子方程式为AgCl + BrAgBr + Cl。（4）MnO4Mn2+，Mn的化合价降低5，C2O422CO2，C的化合价升高2，根据化合价升降相等，变化可得：2MnO4 + 5C2O42 = 2Mn2+ + 10CO2，该反应只能在酸性条件下进行(因为生成Mn2+)，再根据原子数守恒可得完整的化学方程式：2MnO4 + 5C2O42 + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O【考点定位】本题主要是考查化学基本概念、电子式、离子反应、氧化还原反应、考查无机物的推断，新情境下化学方程式的书写，实验方案的评价等。涉及双氧水、镁、CO2、卤化银、钠、铝及其化合物等。【名师点晴】本题要求根据物质的性质及其计算进行推理，考查了化学式、电子式、化学方程式的正确书写，根据题给信息设计实验的能力，并要求根据物质的组成判断物质的化学性质。定性与定量相结合推断物质，重点考查学生分析问题与解决问题的能力。将计算与物质的性质紧密联系起来，可培养学生的逻辑推理能力。无机推断是高考命题的一种经典题型，既能考查学生掌握元素及其化合物知识的熟悉程度，又能考查学生分析间题、逻辑推理及灵活运用知识的能力，因而无机推断对学生的学科素质要求较高，同时无机推断也是历年高考的难点之一，随着高考注重基础、凸显能力的命题趋势，无机推断更侧重于物质结构知识的考查、侧重于元素周期表周期律的考查、侧重于元素化合物性质的考查。同时化学实验出现在无机推断题、中化学计算分散在无机推断题中、与科技有关的化学物质出现在推断中。【例3】 有一无色溶液可能含Fe3、Al3、Fe2、Mg2、Cu2、NH4+、K、CO32、SO42 等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据上图推断：（1）原溶液中一定存在的离子有(写化学式)：_；实验最终产生的沉淀：_。（2）写出由AB过程中所发生反应的离子方程式：_。（3）过氧化钠与水反应的化学方程式为：_。（4）实验中加入稀盐酸的目的是_。【答案】（1）K、SO42、Al3、Mg2 （2）Mg(OH)2 Al(OH)3OHAlO22H2O（3）2Na2O22H2O4NaOHO2 （4）确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀。【考点定位】本题主要是考查常见离子的检验【名师点睛】电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。离子反应通常用离子方程式来表示。理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。离子反应发生的条件有：1离子反应生成微溶物或难溶物。 2 离子反应生成气体。 3 离子反应生成弱电解质。 4 离子反应发生氧化还原反应。跟踪训练1【2020山东卷】某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（ ）AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO2【答案】A【考点定位】本题考查物质的性质，涉及了单质之间的反应以及反应现象的判断。【名师点睛】解答本题的关键是熟练掌握单质和化合物的化学性质以及反应规律，根据氧化还原反应原理判断单质之间反应能否生成选项中的化合物，反应现象的判断需要根据反应物的反应规律，包含了相互促进的完全水解反应，酸式盐与碱的反应，酸性氧化物的性质，同时考查了考生运用所学知识分析实际问题的能力。2下列类比关系正确的是A钠与氧气反应可生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应反应也能生成Li2O或Li2O2 BNa2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2 CFe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3 DAl与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应 【答案】D【解析】试题分析：ALi性质不如Na活泼，Li和氧气只生成氧化锂不生成过氧化锂，A错误；B过氧化钠具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，所以过氧化钠和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠，B错误；C碘的氧化性较弱，铁和碘反应生成FeI2，C错误；DAl的活泼性大于Fe、Mn，铝和氧化铁、二氧化锰能发生铝热反应而生成Fe、Mn，D正确；答案为D。考点：考查物质之间反应，侧重考查物质性质，注意规律中的特例。3取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 molL-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间关系如图所示。试回答下列问题：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 。（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是 。（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL。【答案】（1）0.75mol/L （）Na2CO3和NaOH （3）112考点：考查混合物的有关计算。4将总物质的量为4mol的Na2O2和Al2(SO4)3混合物投入足量水中，充分反应后生成ymol沉淀（y0）。若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量，试建立y=f(x)的函数关系式，将x的取值与y=f(x)关系式填写在表内（可填满，也可不填满或补充），并在右图中画出函数图象。x值y=f(x)【答案】（6分） x值y=f(x)0x3时y=2x/33x3.2时Y=32-10x【考点定位】本题主要是考查有关范围讨论题的计算，钠的重要化合物，镁铝的重要化合物【名师点睛】过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，铝盐和氢氧化钠反应时根据二者的比例不同产物不同。当铝离子和氢氧根离子比例为1:3时恰好生成氢氧化铝沉淀。当铝离子和氢氧根离子比例大于1:3时，铝离子过量有剩余，铝元素的存在形式为铝离子和氢氧化铝沉淀。当铝离子和氢氧根离子比例小于1:3而大于1:4时，铝元素的存在形式有氢氧化铝和偏铝酸根离子。当铝离子和氢氧根离子比例等于1:4时，铝元素全以偏铝酸根离子形式存在。当铝离子和氢氧根离子比例小于1：4时，氢氧根有剩余，铝元素以偏铝酸根离子形式存在。5锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法。I镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料。（1）Ga在元素周期表中的位置_。（2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为_。（3） 下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是_（填字母序号）。A一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠B常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气CGa2O3可由Ga(OH)3受热分解得到D一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐II工业上利用锌焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题：已知：Fe的活泼性强于Ni（4）ZnFe2O4可以写成ZnOFe2O3，写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式 _。（5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_。 （6）净化II中加入Zn的目的是_。(7)某化学课外小组拟用废旧电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO47H2O。实验步骤如下：将锌片完全溶于稍过量的3molL-1稀硫酸，加入_（选填字母，下同）；A30%H2O2 B新制氯水CFeCl3溶液DKSCN溶液加入_； A纯锌粉B纯碳酸钙粉末C纯ZnO粉末D3molL-1稀硫酸加热到60左右并不断搅拌；趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。其中步骤加热的主要目的是_。【答案】（1）第四周期第A族（2）2Ga+2NH32GaN+3H2 （3）ACD（4）ZnFe2O4+4H2SO4ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O（5）Fe（OH）3胶粒具有吸附性（6）：使Cu2+、Ni2+转化为Cu、Ni而除去（7）A C 促进Fe3+水解转化为沉淀，并使过量的H2O2分解除去（4）根据信息，酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，这两种盐分别为硫酸锌、硫酸铁，即ZnFe2O4与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁，反应的化学方程式为：ZnFe2O4+4H2SO4ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O；（5）因为Fe(OH)3胶粒具有吸附性，则净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质；（6）CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物溶于酸转化为金属离子，净化I后除去Fe元素，净化II中加入Zn的目的是使Cu2+、Ni2+转化为Cu、Ni而除去。据题意用废旧干电池锌皮（含杂质铁）制取纯净的ZnSO4溶液实验流程为用硫酸酸溶、除杂由实验步骤将锌片完全溶于稍过量的3 molL-1稀硫酸发生的反应为Zn+2H+=Zn2+H2、Fe+2H+=Fe2+H2，所得溶液中含有杂质离子Fe2+，必须将其除去，结合图象所给信息Zn2+和Fe2+难以分离，必须先将Fe2+氧化为Fe3+再进行分离，所以要加过氧化氢氧化亚铁离子；故答案为：A；分离Zn2+和Fe3+的方法结合图象可用盐类水解原理通过调节pH的方法进行除杂，为防止引进杂质可用纯ZnO粉末来调节pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去；故答案为：C；因盐类水解吸热，加热能促进三价铁离子的水解，H2O2受热易分解，所以步骤加热的主要目的有促进Fe3+水解转化为沉淀，同时使过量的H2O2分解除去。【考点定位】考查较综合，涉及混合物分离提纯综合应用及金属单质及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键。【名师点晴】本题主要是考查学生对实验原理与实验操作的理解、物质分离提纯、元素化合物性质、氧化还原反应理论，明确实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力。设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，哪种方法更简便。基本思路：基本步骤：（1）认真审题，明确实验目的，找出实验原理。（2）根据实验原理选择仪器和药品，并设计出合理的实验装置和操作步骤。（3）准确地记录实验过程中的实验现象和数据，并运用分析、计算、图表、推理等方法处理有关实验现象和数据，得出正确的结论61.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2