2020年高考化学 第4章卤素测试卷 人教版

第四章卤素测试卷试卷说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，请将第卷各小题的答案选出后填涂在答题卡上，第卷各题答在试卷的相应位置上，满分110分，答题时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na24Mg24S32Cl35.5Ca40Fe56Br80Ag108I127第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。1化学反应常伴随着颜色变化，下列有关反应获得的颜色不正确的是()A蛋白质遇浓硝酸黄色B溴化银见光分解白色C淀粉溶液遇到单质碘蓝色D氢气在氯气中燃烧时的火焰苍白色【解析】溴化银见光分解，有黑色物质生成，B错。【答案】B2在淀粉碘化钾溶液中加入少量KClO溶液，一段时间后，溶液逐渐变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是()A氧化性：ClOI2SOB漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C向溴水中加入Na2SO3溶液，溴水褪色D在水溶液中，NaClO可以与Na2SO3共存【解析】溶液变蓝，说明KI中I被KClO氧化成单质I2，再加入Na2SO3溶液，蓝色消失，说明碘被Na2SO3还原为I，则KClO氧化性强于单质碘，单质碘氧化性强于稀硫酸，A项正确；漂白粉中含有次氯酸钙，有强氧化性，能将碘化钾氧化为单质碘，B项正确；单质溴的氧化性强于单质碘，向溴水中加入Na2SO3溶液，溴被还原为HBr，溴水褪色；NaClO能将Na2SO3氧化，故二者不能大量共存，D项不正确。【答案】D3在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在【解析】氯水使有色布条褪色是因为其中含有HClO具有强氧化性；由于加入盐酸酸化的过程中引入Cl，所以无法说明氯水中是否存在氯离子；又氯气、HCl、HClO均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时颜色消失不能说明其中含有HClO。【答案】B4某卤素X2与热的浓NaOH溶液反应，生成A、B两种盐，往A盐的浓溶液中加入一定量的另一种卤素Y2的水溶液又可生成X2，且X2不能使淀粉溶液变蓝，则X2、Y2可能是()ACl2、I2BBr2、Cl2CCl2、Br2DI2、Cl2【解析】X2与热的NaOH溶液反应，生成两种盐，X2一定不是F2，A盐能与Y2反应生成X2，则氧化性Y2X2，X2又不是I2，那只能是Br2，Y2只能是Cl2。【答案】B5HClO4H2O的结构为H3OClO，下列叙述最符合这种结构的证据是()A是极强酸 B有强氧化性C遇热分解 D有4个相同的键【解析】若HClO4H2O的结构为H3OClO，则ClO中4个ClO键完全相同，故D对(可与NH进行类比)。【答案】D6下列关于卤素的叙述正确的是()卤素的钾盐中，最容易被氧化的是氟化钾；溴中溶有少量氯气，可以采取加入溴化钠溶液再用汽油萃取的方法提纯溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性；某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。A B C D【解析】在卤素单质中，F2的氧化性最强，对应的F的还原性最弱，不正确；Cl22NaBr=2NaClBr2，Br2易溶于汽油不易溶于水，正确；AgCl、AgBr、AgI都具有感光性，不正确；使淀粉变蓝色是因为有I2生成，凡可氧化I成I2的氧化剂皆有此现象，不正确；显然正确；由Cl2H2O=HClHClO知反应前后H、O元素价态不变，正确。【答案】B7在一含Na的澄清溶液中，可能还存在NH、Fe2、I、Br、CO、SO六种离子中的几种。在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是()A溶液中一定存在Br、COB溶液中可能存在NHC溶液中一定不存在Fe2、I、SOD溶液一定呈碱性【解析】饱和氯水中存在着许多种粒子，具有多重性质，在原溶液中加入足量氯水后有气泡产生，再加入BaCl2溶液无沉淀生成，说明一定有CO，一定没有SO(若有SO，加入过量氯水会有SO生成)，则一定没有Fe2，溶液呈橙黄色，不能使溶液变蓝色，说明一定有Br，一定不存在I；NH可能有。CO水解呈碱性，NH水解呈酸性，所以溶液不一定呈碱性。【答案】D8浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()HClO2CO2H2O(气)A B C D【解析】贮存很久的漂白粉会部分变质：Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO，当和浓盐酸作用时：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。【答案】C919世纪中叶时，德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘(ICl)。事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴也极为相似，下列有关它们结构与性质的比较中，不正确的是()A它们的固体都属于分子晶体B它们熔、沸点相近C等物质的量的ICl和Br2可氧化等量的SO2D它们与水的反应，均为自身氧化还原反应【解析】ICl与水反应的化学方程式为IClH2O=HIOHCl，是非氧化还原反应。【答案】D10由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够说明这个结论的是()A已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B已经制得了I2O5等碘的氧化物C已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3的化合物D碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I【解析】解答本题时，应抓住“可能呈现金属性”这一信息，选项C中的I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等化合物中，碘都呈正价，体现了金属性。【答案】C11下列实验过程中，不会产生气体的是() 【解析】A项，氯水经光照会放出氧气；B项，氯水与发酵粉反应有二氧化碳气体产生；C项，氯水与NaBr反应：Cl22NaBr=2NaClBr2，而Br2在常温下是液体；D项，过氧化钠与水反应产生氧气。故选C。【答案】C12测定固体样品中Br的质量分数，可用0.2molL1AgNO3溶液，当样品的质量为某数据时，消耗的硝酸银溶液为VmL，V恰好等于样品中Br的质量分数的100倍，则该样品的质量为()A0.8g B1.6g C3.2g D6.4g【解析】设样品的质量为m，样品中Br的质量分数为x，由AgBr=AgBr知n(Ag)n(Br)，即0.2molL1100xmL103LmL1，解得m1.6g。【答案】B13甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X(X为Cl、Br或I)，向甲加入淀粉和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙分别是()ABr、Cl、I BBr、I、ClCI、Br、Cl DCl、I、Br【解析】卤素单质的氧化性为Cl2Br2I2，对应阴离子的还原性为IBrCl。碘单质可使淀粉溶液变蓝；溴水颜色为橙色。甲中加入氯水和淀粉溶液后溶液变为橙色，说明甲中含有Br；再加入丙溶液无明显变化，则说明丙中无I。【答案】B14某学生鉴定甲盐的实验过程如图所示： 下列结论正确的是()A甲中一定有Fe3B丙中一定有Fe3C乙为AgI沉淀D甲一定为FeBr2溶液【解析】加入酸性硝酸银溶液，NO具有强氧化性，能氧化亚铁离子，故甲的溶质可能是溴化亚铁或溴化铁。碘化银呈黄色。【答案】B15把含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末47.5mg溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀150mg，则该MgCl2中的杂质可能是()AAlCl3BNaClCKClDCaCl2【解析】47.5mg MgCl2，生成AgCl 143.5mg，小于150mg，含有1mol氯元素的氯化物中，各金属元素的质量分别为：铝为9g，钠为23g，钾为39g，钙为20g，镁为12g，含氯量高于MgCl2的只有AlCl3，A正确。【答案】A16某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO的浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为()A215 B113 C31 D41【解析】假设反应中生成1mol NaClO和3mol NaClO3，则有1mol3mol516mol电子发生转移。由电子守恒知，必有16mol氯原子被还原。【答案】D第卷(非选择题，共62分)二、填空题(本题包括4个小题，共36分)17(6分)已知氧化性ClOBrOCl2IOI2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。(1)可观察到的现象是：_。(2)写出有关的离子方程式：_、_。【解析】由题意知，KI淀粉溶液中滴加氯水，I被氧化为I2，溶液变为蓝色，由于Cl2的氧化性比IO强，当Cl2过量后，又将I2氧化为IO而使蓝色消失。【答案】(1)溶液先变蓝色后褪色(2)2ICl2=2ClI2I25Cl26H2O=12H2IO10Cl18(10分)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素相似，化学上称为“拟卤素”。它们阴离子的还原性强弱顺序为ClBrCNSCNI。(1)(CN)2与KOH的溶液反应的化学方程式为_。(2)KBr和KSCN的混合溶液加入(CN)2反应的离子方程式为_。(3)硫氰酸(化学式为HSCN)有两种同分异构体。目前游离酸中的这两种互变异构体尚无法分离，硫氰酸易溶于水，其水溶液有强酸性。已知：硫氰酸中的碳、氮、硫原子在一条直线上，H、S、C、N的化合价分别为1、2、4、3。则硫氰酸的可能的结构式为_或_。(4)硫氰酸可由硫氰化钾与硫酸氢钾在一定条件下加热制得，这一事实说明硫氰酸_。【解析】(1)中反应类似于Cl2和NaOH反应，易得答案。(2)中根据题中阴离子还原性的强弱可知在KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2后，(CN)2只能氧化SCN生成(SCN)2。(3)可根据价键关系写出两种同分异构体。(4)中反应的化学方程式KSCNKHSO4K2SO4HSCN，可知HSCN是一种易挥发性酸，加热使得HSCN脱离反应体系，有利于反应的进行。【答案】(1)(CN)22KOH=KCNOKCNH2O(2)2SCN(CN)2=(SCN)22CN(3)HSCNSCNH(4)是一种低沸点酸19(10分)上海某造纸厂曾发生一起环境污染事故，当场有16人被送入医院抢救。事故原因是：该厂有两只贮槽，一只存放NaClO溶液，一只存放Al2(SO4)3溶液。某日送来一车Al2(SO4)3溶液，装卸工误将卸管塞进NaClO贮槽，瞬间发生化学反应，造成大量Cl2外泄。(1)试用离子方程式分析造成Cl2外泄的原因：_。(2)厂方在抢救中除了关闸、停机器外，你认为还可以用_试剂来减少Cl2的外泄量。写出离子方程式_。【解析】(1)硫酸铝溶液水解呈酸性：Al33H2OAl(OH)33H，当与次氯酸钠溶液混合时发生反应：HClOHClO，而次氯酸易分解：2HClO2H2ClO2，产生的Cl与HClO发生反应：HClOHClCl2H2O，造成氯气外泄。(2)由于氯气易与碱溶液反应，故可用氢氧化钠来减少氯气的外泄量：Cl22OH=ClClOH2O。【答案】(1)Al33H2OAl(OH)33H，HClOHClO,2HClO2H2ClO2，HClOHClCl2H2O(2)NaOHCl22OH=ClClOH2O20(10分)下列是治疗口腔炎症的药物华素片(西地碘片)的部分使用说明：使用说明书主要成分活性分子碘含量：1.5mg/片贮藏遮光、密闭、在阴凉处保存有效期二年请根据上述说明回答：(1)推断华素片_(填“是”或“不是”)白色。(2)某同学欲证实该药片中确定含有分子碘，设计并完成如下实验：将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两支试管中备用。在甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，上层液体颜色为_色，所加试剂为下列中的_，由此说明分子碘的存在。A苯 B酒精C四氯化碳 D盐酸在乙试管中滴加_溶液，溶液变蓝色，也说明了分子碘的存在。(3)碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系： 如以海水为原料制取I2，加入的Cl2要适量，如过量就会发生途径的副反应，在该反应产物中，IO与Cl的物质的量之比为16，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。如以途径在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应离子方程式是_。【解析】(1)碘单质是紫黑色固体。(2)I2难溶于水，易溶于苯或四氯化碳，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大。(3)3Cl2I3H2O=6ClIO6H；注意离子方程式中HSO不可拆分。【答案】(1)不是(2)紫红(或浅紫)A(或C)淀粉(3)312IO5HSO=5SOH2O3HI2三、实验题(本题包括1小题，共12分)21(12分)下图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验： (1)A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式：_。(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C瓶后进入D。D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)。试写出D装置中反应的化学方程式_；装置C的作用是_。(3)E处石蕊试液的现象是_，其原因是_，干燥管a的作用是_。(4)若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是_。A有白色沉淀生成B无白色沉淀生成C先生成白色沉淀，然后沉淀消失(5)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_，B的作用是_。【解析】根据题示信息，D中发生的反应为：2Cl2C2H2O4HClCO2，水为反应物，推知装置C的作用是提供水蒸气，又因为该反应生成HCl，为防止倒吸发生可采用干燥管a连接在E处。【答案】(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)2Cl22H2OCCO24HCl提供D处所需要的水蒸气(3)石蕊试液先变红、后变无色生成HCl使石蕊试液变红，未反应完的Cl2与H2O作用生成HClO，HClO的漂白作用使红色消失防止E中溶液倒吸至装置D中(4)B(5)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升贮存少量Cl2，避免Cl2污染环境四、推断题(本题包括1小题，