2020年高考化学 第五章物质结构元素周期律测试 旧人教版

第五章物质结构元素周期律测试卷及答案试卷说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，请将第卷各小题的答案选出后填涂在答题卡上，第卷各题答在试卷的相应位置上，满分110分，答题时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Si28S32Cl35.5Ca40Fe56第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。1俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为X。下列有关叙述中正确的是()A115号元素衰变成113号元素是化学变化B核素X的质量数与质子数之和为173C113号元素属于非金属元素D115号元素的最高正化合价是5价【解析】原子核的变化是物理变化；核素X的质量数与质子数之差为173；根据金属和非金属元素的分界线可知113号元素属于金属元素；115号元素位于第A族，所以最高正化合价为5价。【答案】D2下列图示正确的是()A氟化氢的电子： B次氯酸的结构式：HClOC铝离子的结构示意图：D氯化铯的晶体结构(晶胞)模型：【解析】氟化氢为共价化合物；次氯酸的成键方式为：HOCl；铝离子只有两层电子。【答案】D3下列关于元素的叙述正确的是()A目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素B非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8C含有共价键的化合物一定是共价化合物D金属元素与非金属元素只能形成离子化合物【解析】非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不都是2或8，如PCl5中的磷原子为10个电子；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠；金属元素与非金属元素不一定只能形成离子化合物，如三氯化铝。【答案】A4X、Y为两种短周期元素，X核外电子比Y核外电子少一个电子层，且X具有与Ne原子相同的核外电子层结构。下列说法不正确的是()AX原子半径小于Y原子半径BX与Y核外最外层电子数相同C化合物XY的晶体中只存在离子键D工业上可以用电解熔融XY的方法得到X、Y元素的单质【解析】X与Ne原子具有相同的核外电子层结构，故X为Na元素，Y为Cl。【答案】A5运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是()A铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是有色难溶于水且感光性很强的固体C硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D硒的最高价氧化物对应的水化物可能是一种强酸【解析】铍位于金属和非金属的分界线上，所以可能具有两性；根据卤素性质递变，可知B正确；硫酸锶类似于硫酸钡，所以难溶于水，也难溶于盐酸。【答案】C6下列叙述正确的是()A原子晶体中只存在非极性共价键B金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性C只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体D干冰升华时，分子内共价键会发生断裂【解析】原子晶体中还可能存在极性键，例如SiO2，A错；金属晶体中含有金属阳离子，C错；干冰升华时，破坏的是分子间作用力，化学键没有断裂，D错。【答案】B7下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是()A由极性键形成的分子不一定是极性分子B水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低D分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键【解析】A选项，有的由极性键构成的分子如CO2、CH4等不是极性分子，而有的由极性键构成的分子如H2O、NH3等是极性分子。B选项，水稳定是因水分子内部氢原子与氧原子间形成的共价键牢固所致，而非氢键所致，水分子间存在氢键，它影响着水的熔沸点，与其性质是否稳定无关。C选项中，石英(SiO2)属于原子晶体，食盐(NaCl)属于离子晶体，金属钠属于金属晶体，干冰属于分子晶体。D选项，分子间作用力只存在于分子晶体中，单原子的分子晶体(如稀有气体)不存在共价键，其余的分子内部存在共价键。【答案】B8下列叙述正确的是()A化合物中有阳离子，就一定有阴离子B二氧化硅和氧化镁熔化时，破坏的化学键类型相同C离子晶体中一定不含共价键D.H、H、H、H2是氢的四种同位素【解析】B项中二氧化硅熔化时破坏的是共价键，氧化镁熔化时破坏的是离子键；C项中离子晶体过氧化钠中含有共价键；D项中同位素指的是原子，H、H2不是原子。故BCD项错误，即选A。【答案】A9如下图所示立方体中心的“”表示金刚石晶体中的一个碳原子，立方体顶点“”表示与之紧邻的碳原子，其中正确的是()【解析】掌握金刚石、石墨、二氧化硅、氯化钠、氯化铯、干冰等晶体的结构特点。【答案】C10几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222下列叙述正确的是()AL、M的单质与稀盐酸反应的反应速率：MLBR的氧化物对应的水化物可能具有两性CT的气态氢化物分子间存在氢键DL、Q形成的简单离子核外电子数相等【解析】由最低化合价和正化合价可确定L为Mg，M为Al，Q为S，R为Be，T为O。所以L、M的单质与稀盐酸反应的反应速率应为LM；B正确；氢键存在于固体和液体中，气态化合物中不存在氢键，所以C错误；D中L形成的简单离子核外电子数为10，而Q形成的简单离子核外电子数为18。【答案】B11已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的简单离子aA(n1)、bBn、cC(n1)、dDn均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子序数：ABCDB离子半径：A(n1)BnC(n1)DnC离子还原性：A(n1)Bn，离子氧化性：C(n1)DnD单质还原性：BA，单质氧化性：DC【解析】A、B、C、D的简单离子具有相同的电子层结构，故有如下关系：a(n1)bnc(n1)dn即abdc，A项错；原子序数越大，离子半径越小，故离子半径：aA(n1)bBndDnA，C、D为非金属，氧化性DC，D项正确。【答案】D12甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不正确的是()A乙元素的族序数比甲元素的族序数大B甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲乙D含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多【解析】甲、乙、丙都是短周期元素，甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，说明次外层不可能是L层，只能是K层，故分别为C和O，丙是S。【答案】D13a、b、c、d均为短周期元素，a的原子结构示意图为，元素b形成的单质可以与CO2发生置换反应，原子序数bcdB4种元素位于同一周期C气态氢化物的稳定性adDc的最高价氧化物对应的水化物为强电解质【解析】当M层有电子时，L层应有8个电子，x为2，a为Si；能置换出CO2中碳的，且形成2价阳离子的元素一定为Mg，即b为Mg；原子序数bcAlSCl，F与Cl在同一主族，原子半径ClF，故有原子半径：NaAlSF。H2SO4的酸性大于H3PO4。(3)HF之间存在氢键，其沸点高于HCl、HBr，而HCl、HBr的沸点随相对分子质量的增大而增大，故沸点：HFHBrHCl。(4)N的氢化物为NH3，其空间构型为三角锥形，是由极性键构成的极性分子。(5)NaCl是氯碱工业的原料，电解饱和NaCl溶液可得NaOH、H2、Cl2，据此可写出电解NaCl溶液的离子方程式。【答案】(1)(2)NaAlSFH3PO4(3)HFHBrHCl(4)NH3极性(5)2Cl2H2O2OHH2Cl218(8分)参考下表中物质的熔点，回答有关问题。物质NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔点/995801755651801776715646物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SbCl4PbCl4熔点/90.470.45.212070.449.536.215(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的_有关，随着_的增大，熔点依次降低。(2)硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物熔点与_有关，随着_的增大，_增大，故熔、沸点依次升高。(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与_有关，因为一般_比_的熔点高。【答案】(1)半径半径(2)相对分子质量(或式量)相对分子质量分子间作用力(3)晶体类型离子晶体分子晶体19(10分)A、B、C、D分别是由两种短周期元素组成的常见微粒(或粒子)，这四种微粒均含有相同数目的电子，且共含有三种元素。其中A中含有5个电子，它们之间有如图所示的反应关系：(1)A、D的电子式分别为：A_，D_。(2)B、C、D三种微粒结合质子的能力：xyz，(x、y、z分别代表B、C、D中的某一种微粒)，则x、y、z分别代表的微粒符号为x_，y_，z_。【解析】A中含5个原子核，又由CHA，推知A为NH，则C为NH3，B为OH，D为H2O。【答案】(1) (2)OHNH3H2O20(12分)A、B、C、D是原子序数不超过20的四种元素，它们的最高正价依次为1，4，6，7，其核电荷数按B、C、D、A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2。试回答：(1)比较A、C、D形成简单离子的半径大小(写离子符号)：_。(2)比较B、C、D最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(写化学式)：_。(3)写出A与D形成的化合物的电子式：_，B与C形成的化合物的电子式：_，它是由_(填“极性”或“非极性”)键形成的_(填“极性”或“非极性”)分子。【解析】由B的最高正价为4，且B原子的次外层电子数为2，知B为C(碳)，又结合题设条件可推出：A为K，C为S，D为Cl。【答案】(1)S2ClK(2)HClO4H2SO4H2CO3(3) 极性非极性21(12分)A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E是同主族元素。(1)下列推断正确的是_。aA、B、E不可能在同一主族bA、B、C可能在同一周期cC的最高价氧化物的水化物可能显碱性dC和D的单质可能生成离子化合物(2)若A与D同主族，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子数之和还多1。则A与C元素按原子个数比11形成的化合物F的电子式为_；C与D形成的原子个数比为11的化合物19.5g与足量的水反应时，转移电子的物质的量为_mol。(3)由A、B、C、D四元素形成的无机化合物水溶液呈_性(填“酸”或“碱”)，其原因用离子反应方程式表示为_。【答案】(1)ad(2) 0.25(3)碱HCOH2O H2CO3OH三、计算题(本题包括1小题，共10分)22(10分)主族元素R的最高价氧化物R2O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的质量分数为5.6%，R原子核中含有20个中子；主族元素Q，其单质能与水剧烈反应放出O2，并能跟R形成典型的离子化合物RQ。试通过计算求：(1)R和Q各为什么元素(写出推导过程)；(2)写出R和Q在元素周期表中的位置；(3)将4.7g R2O溶于多少克水中，使每50个水分子溶有1个R(写出计算过程)。【解析】(1)设R的相对原子质量为M，生成ROH的质量为x。