2020年高考化学 艺术生精品提分秘籍 专题十六物质结构与性质

2020年高考化学 艺术生精品提分秘籍 专题十六 物质结构与性质（选修3）第I卷（选择题）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)1下列表示式错误的是ANa的轨道表示式：BNa的结构示意图：CNa的电子排布式：1s22s22p63s1DNa的简化电子排布式：Ne3s12具有下列电子构型的基态原子中，第二电离能最大的是A1s22s22p5 B1s22s22p6C1s22s22p63s1 D1s22s22p63s23下列对键的认识不正确的是A键不属于共价键，是另一种化学键Bss 键与sp 键的对称性相同C分子中含有共价键，则一定含有一个键D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同4主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子和离子的电子排布式错误的是ACa21s22s22p63s23p6 BF1s22s23p6CS1s22s22p23s23p4 DAr1s22s22p63s23p65下列关于光谱的说法正确的是A炽热固体、液体和高压气体发出的光生成连续光谱B各种原子的线状光谱中的明线和它的吸收光谱中的暗线必定一一对应C气体发出的光只能产生线状光谱D甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到甲物质的吸收光谱6X、Y、Z三种短周期元素的原子序数之和为28，X、Y为相邻周期元素，X、Z为同周期元素，Y的质子数比X多5个，X的最外层电子数是Y的2倍，X和Z的最外层电子数之和为11。下列叙述中，不正确的是A元素Z的气态氢化物和最高价氧化物的水化物水溶液均呈酸性BX、Y、Z三种元素组成的化合物，其化学式为Y(ZX3)3C元素Z可组成由共价键构成的单质DX、Y两种元素构成一种阴离子，该阴离子与酸反应时，可能变成Y的阳离子7下列关于乙醇分子的说法正确的是A分子中共含有8个极性共价键B分子中不含非极性共价键C分子中只含键D分子中含有1个键8关于原子轨道的说法正确的是A凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何立体结构都是正四面体BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键9下列说法中不正确的是A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有一个键，2个键10下列固体熔化时必须破坏极性共价键的是A晶体硅B二氧化硅C冰 D干冰11金属晶体具有延展性的原因是A金属键很微弱B金属键没有饱和性C密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D金属阳离子之间存在斥力12下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是A具有较高的熔点B固态不导电，水溶液能导电C可溶于水D固态不导电，熔融状态能导电13按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是A由分子间作用力结合而成，熔点低B固体或熔融后易导电，熔点在1 000 左右C由共价键结合成网状结构，熔点高D固体不导电，但溶于水或熔融后能导电14下列有关金属元素的特征叙述正确的是A金属元素的原子具有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中的化合价一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均不相同D金属元素的单质在常温下均为金属晶体15在a mol金刚石中含CC键数为A4a6.021023 Ba6.021023C2a6.021023 D8a6.02102316下列说法中正确的是A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合17.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是AZXY3BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y12第卷（非选择题，共49分）二、非选择题（本题包括5小题，共49分）18（9分）已知元素X、Y的原子最外层分别有n个和m5个电子，次外层分别有n2个和m个电子，据此推断元素X和Y分别是_和_ (填元素符号)；其电子排布式分别为_和_；其价电子的轨道表示式分别为_和_。这两种元素最高价氧化物对应水化物和NaOH三者之间发生反应的离子方程式为：_。19（11分）有下列八种晶体：A水晶B冰醋酸C氧化镁D白磷E晶体氩F氯化铵G铝H金刚石以上晶体中：(1)属于原子晶体的化合物是_，直接由原子构成的晶体是_，直接由原子构成的分子晶体是_。(2)由极性分子构成的晶体是_，含有共价键的离子晶体是_，属于分子晶体的单质是_。(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是_，受热熔化后化学键不发生变化的是_，需克服共价键的是_。20（9分）A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。(1)C的原子的价电子排布式为_。(2)在B的单质分子中存在_个键，_个键。(3)已知B的气态氢化物很容易与H结合，B原子与H间形成的键叫_，形成的离子立体构型为_，其中B原子采取的杂化方式是_。(4)在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是_(写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是：_。21. (8分)化学一物质结构与性质】 金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是_。a.金属键具有方向性与饱和性b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光(2) Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 _ 。(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= 。CO与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为 。(4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH )。甲醇分子内C原子的杂化方式为 ，甲醇分子内的O-C-H键角 (填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角。22.（12分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍YY原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子ZZ的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2 WW的原子序数为29（1）基态W原子的价电子排布式是_。（2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。（填化学式）（3）Y的氢化物分子的空间构型是_；该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型是_。（4）X的气态氢化物 和Y的气态氢化物中沸点高的是 ，（填化学式）其主要原因是 。（5）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为，每个Ba2+与个O2-配位。【解析】从原子轨道重叠程度看，键轨道重叠程度比键重叠程度小，故键稳定性低于键。在单质分子中存在键(如Cl2、H2)、键(N2中存在键和键)，稀有气体为单原子分子，不存在化学键。10.【答案】B素，次外层电子数为8，则n6，X是S元素，同理元素Y也是第三周期元素，m8，Y为Al元素。19.【答案】(1)AAEHE(2)BFDE(3)GBDEAH【解析】在题项中属于原子晶体的是：金刚石和水晶(由Si原子和O原子构成)；属于分子晶体的是：冰醋