2020年高考化学 艺术生精品提分秘籍 专题七化学反应速率和化学平衡

2020年高考化学 艺术生精品提分秘籍 专题七 化学反应速率和化学平衡第I卷（选择题）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)1对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是Av(W)3v(Z)B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)22SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，生成SO3(g)的平均速率为v3下列说法不正确的是A反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件B反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应C活化分子具有比普通分子更高的能量D活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为EE14人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：COHbO2 O2HbCO,37 时，该反应的平衡常数K220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是ACO与HbO2反应的平衡常数KB人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动5工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化，反应方程式为：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H1 025 kJ/mol，氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成。有关该反应的说法不正确的是A反应处于平衡状态时，c(NH3)c(O2)c(NO)c(H2O)B反应达到平衡后，3v正(NH3)2v逆(H2O)C体系的总压强不变，说明反应已达平衡D体系的温度不再变化，说明反应已达平衡6对于可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)。下列叙述正确的是A平衡常数的表达式KB当v正(NH3)v正(NO)11时，说明该化学反应已经达到平衡C若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)n(O2)54D反应达到平衡后，恒容条件下只调节NH3和NO的量，可保持原平衡状态7t 时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K。有关该平衡体系的说法正确的是A当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡B增大压强，各物质的浓度不变C升高温度，平衡常数K增大D增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动8温度为t 时，在体积为10 L的真空容器中通入1.00 mol氢气和1.00 mol碘蒸气，经过20 min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020 mol/L。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：H2(g)I2(g)2HI(g)2H2(g)2I2(g)4HI(g)下列说法正确的是A反应速率用HI表示时，v(HI)0.008 mol/(Lmin)B两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同C氢气在两个反应方程式中的转化率不同D相同温度下，2HI(g)H2(g)I2(g)与反应的平衡常数相同9一定条件下，在容积为10 L的密闭容器中，将1 mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是A60 s时Z的平衡浓度为0.05 mol/LB将容器容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半C若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大D若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的H010合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是Ac点处正反应速率和逆反应速率相等Ba点的正反应速率比b点处的大Ct2时刻，正反应速率大于逆反应速率Dd点(t1时刻)和e点(t2时刻)v正(N2)不同11对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是A若H0，任何温度下都能自发进行B若H0，S0，S0，低温时可自发进行D若H0，S0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是ABC D13低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g)HT1Cb点时，平衡体系中A、B原子数之比为13D将a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态15在盛有足量A的体积可变的密闭容器中通入B，发生反应：A(s)2B(g) 5C(g)D(g)H0，缩小容器的体积可使颜色变深C在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D打开冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫第卷（非选择题，共49分）二、非选择题（本题包括5小题，共49分）18（8分）可逆反应：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)HQ kJ/mol，试根据图回答：(1)压强p1比p2_(填“大”、“小”)；(2)体积(ab)比(cd)_(填“大”、“小”)；(3)温度T1 比T2 _(填“高”、“低”)；(4)Q值是_(填“正”、“负”)。19（9分）在室温下，5.0 mL 0.10 mol/L Na2S2O3(aq)和15.0 mL 0.10 mol/L H2SO4(aq)混合，析出淡黄色沉淀。反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O。回答下列问题：(1)若将上述两溶液分别在水浴中预热到60 ，然后再将它们混合，则析出淡黄色沉淀的速率显著加快，其原因是_。(2)若在混合溶液中加入几滴5.00 mol/L的H2SO4(aq)，则析出淡黄色沉淀的速率 _(填“明显加快”“明显减慢”或“基本不变”，下同)；若在混合溶液中加入少量Na2SO4(s)，则析出淡黄色沉淀的速率_；若在混合溶液中加入5.0 mL 8.00 mol/L Na2SO4(aq)，则析出淡黄色沉淀的速率_。20（8分）在容积恒为0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H”、“”或“”)。(2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是_(填序号字母)。a容器内N2、H2、NH3的浓度之比为132bv正(N2)3v逆(H2)c容器内压强保持不变d混合气体的密度保持不变(3)400 时，反应2NH3(g)N2(g)3H2(g)的平衡常数K的值为_。当测得NH3、H2、N2的物质的量分别为3 mol、1 mol、2 mol时，则该反应的v正(N2)_v逆(N2)(填写“”、“”或“”)。21.（12分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 molL1、2molL1、18.4 molL1)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等体积2molL1的硫酸于试管中_反应速率MgFe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中的实验步骤为_；（2）甲同学的实验目的是_；乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。 （3）乙同学在实验中应该测定的数据是_；（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是_；实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。（5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_的影响。（6）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_(填字母)。A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.二氧化锰 D.水22(12分)一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。()若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K(1)写出该反应的化学方程式：_；(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_(填选项编号)。A容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化Bv正(H2O)v逆(H2)C容器中气体的密度不随时间而变化D容器中总质量不随时间而变化E消耗n mol H2的同时消耗n mol CO()若该密闭容器中加入的是2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35 mol。(1)t1t2这段时间内的化学反应速率v(H2)_。(2)若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，继续通入1 mol H2O(g)再次达到平衡后，H2物质的量为_mol。(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_、_(填写2项)。【解析】H2(g)I2(g)2HI(g),初始浓度,0.100 mol/L,0.100 mol/L,0,平衡浓度,0.020 mol/L,0.0